某溫度下 ,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變?nèi)芤簆H,金屬陽離子濃度的變化如圖所示,據(jù)圖分析,下列判斷錯誤的是(  )

A.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Cu(OH)2]
B.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點
C.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等
D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分別在b、c兩點代表的溶液中達到飽和

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將0.l mol/L CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時,都會引起(  )

A.溶液的pH增大B.CH3COOH電離的百分率變大
C.溶液的導(dǎo)電能力減弱D.溶液中c(OH)減小

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.在CuSO4溶液中加入PbS,可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(CuS),則Ksp(PbS)<Ksp(CuS)
B.在NaHS溶液中,加入少量CuCl2粉末產(chǎn)生黑色沉淀,則pH增大
C.加熱條件下并加入大量水促進TiCl4水解,以制備TiO2固體
D.銅制器皿放置過程中會生成銅綠是因為發(fā)生了析氫腐蝕

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

對常溫下pH=3的CH3COOH溶液,下列敘述不正確的是

A.c(H+)=c(CHCOO-)+c(OH-)
B.加入少量CH3COONa固體后,c(CH3COO)降低
C.該溶液中由水電離出的c(H+)是1.0×10-11 mol/L
D.與等體積pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液顯酸性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

常溫下,用0.1000 mol/L NaOH溶液分別滴定20.00mL 0.1000 mol/L鹽酸和20.00 mL 0.1000 mol/L醋酸溶液,得到2條滴定曲線,如下圖所示:

以HA表示酸,下列說法正確的是
A.滴定鹽酸的曲線是圖2
B.達到B、D狀態(tài)時,兩溶液中離子濃度均為c(Na+)=c(A)
C.達到B、E狀態(tài)時,反應(yīng)消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D.當(dāng)0mL< V(NaOH)<20.00mL時,對應(yīng)混合溶液中各離子濃度由大到小的順序均為c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

25 ℃時,在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液,曲線如圖所示,有關(guān)粒子濃度關(guān)系的比較中,不正確的是(  )

A.在A點:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)
B.在B點:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)
C.在C點:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.在C點:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

將0.1 mol下列物質(zhì)置于1 L水中充分?jǐn)嚢韬?溶液中陰離子數(shù)最多的是(  )

A.KClB.Mg(OH)2C.Na2CO3D.MgSO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下列事實不屬于鹽類水解應(yīng)用的是(  )

A.明礬、氯化鐵晶體常用于凈水或消毒
B.實驗室通常使用熱的純堿溶液去除油污
C.實驗室配制FeCl3溶液時加入少量稀鹽酸
D.實驗室制氫氣時加入CuSO4可加快反應(yīng)速率

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:單選題

下面是有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)。

弱酸化學(xué)式
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
(25 ℃)
1.8×10-5
4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
 
結(jié)合數(shù)據(jù),分析下列有關(guān)說法,其中錯誤的是(  )
A.1 mol·L-1的溶液中,pH(NaCN)>pH(Na2CO3)>pH(CH3COONa)
B.升高溫度,HCN溶液中H濃度增大,平衡正向移動,電離平衡常數(shù)增大
C.向稀醋酸中逐滴加水,或加入少量冰醋酸,CH3COOH的電離平衡都正向移動
D.向CH3COOH溶液中加入少量氫氧化鈉固體,平衡正向移動

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同步練習(xí)冊答案