Question

無機(jī)化合物A主要用于藥物制造。在一定條件下，2.30g固體A與5.35gNH₄Cl固體恰好完全反應(yīng)，生成固體B和4.48L氣體C (標(biāo)準(zhǔn)狀況)。氣體C極易溶于水得到堿性溶液，電解無水B可生成一種短周期元素的金屬單質(zhì)D和氯氣。由文獻(xiàn)資料知道：工業(yè)上物質(zhì)A可用金屬D與液態(tài)的C在硝酸鐵催化下反應(yīng)來制備A物質(zhì)，純凈的A物質(zhì)為白色固體，但制得的粗品往往是灰色的；物質(zhì)A的熔點390℃，沸點430℃，密度大于苯或甲苯，遇水反應(yīng)劇烈，也要避免接觸酸、酒精。在空氣中A緩慢分解，對其加強(qiáng)熱則猛烈分解，在750～800℃分解為化合物E和氣體C。

回答下列問題：

（1）A的化學(xué)式                     ，C的電子式為                         。

（2）A與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                            。

（3）A在750～800℃分解的方程式為                                       ，制得的粗品往往是灰色的，其可能的原因是                                         。

（4）久置的A可能大部分變質(zhì)而不能使用，需要將其銷毀。遇到這種情況，可用苯或甲苯將其覆蓋，然后緩慢加入用苯或甲苯稀釋過的無水乙醇，試解釋其化學(xué)原理。        

                                                                           。

（5）工業(yè)制備單質(zhì)D的流程圖如下：

①步驟①中操作名稱是                           。

②試用平衡移動原理解釋步驟②中減壓的目的是                               。

（6）寫出D的重氫化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。

Answer 1

（1）LiNH₂ （2分）     （1分）

（2）LiNH₂ +2HCl =LiCl + NH₄Cl（2分）

（3）3LiNH₂Li₃ N+2NH₃ （2分）       制得的產(chǎn)物中含有雜質(zhì)鐵（1分）

（4）LiNH₂密度大于苯或甲苯且不溶于它們，所以可用苯或甲苯進(jìn)行覆蓋；乙醇羥基上的氫較活潑，故也可以跟LiNH₂反應(yīng)，方程式為LiNH₂+C₂H₅OH—→C₂H₅OLi + NH₃，但是由于醇羥基上的氫比水中氫不活潑，故此反應(yīng)進(jìn)行較緩慢，可將其銷毀又不會有危險。（2分）

（5） ①蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（1分）      ②LiCl·H₂OLiCl+H₂O(g)減小壓強(qiáng)，有利于上述平衡向正方向移動，有利于無水LiCl的制備。（2分）

（6）LiD+H₂O=LiOH+HD↑（2分）