下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏
B、明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的絮凝劑
C、Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維
D、硬鋁、青銅和不銹鋼都屬合金
考點(diǎn)：生活中常見合金的組成,膠體的應(yīng)用,硅和二氧化硅,常見氣體的檢驗(yàn)
專題：
分析：A．氨氣和氯氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水；
C．Si用于半導(dǎo)體材料；
D．硬鋁、青銅和不銹鋼都為多種金屬熔合而成．
解答： 解：A．氨氣和氯氣可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氮?dú)夂吐然@，有白煙，可用于檢驗(yàn)，故A正確；
B．明礬水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可用于凈水，故B正確；
C．Si用于半導(dǎo)體材料，只有二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維，故C錯(cuò)誤；
D．硬鋁、青銅和不銹鋼都為多種金屬熔合而成，如硬鋁含有鋁、鎂等金屬，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、產(chǎn)生的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向20mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴加2mol?L-1的NaOH溶液時(shí)，得到的Al（OH）3沉淀的質(zhì)量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點(diǎn)表示的意義是
 
．
（2）圖中B點(diǎn)表示的意義是
 
B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù) 值是
 
．
（3）總的反應(yīng)用離子方程式可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　　）
A、0.1mol-NH2（氨基）中含有的電子數(shù)目為1.0NA
B、常溫下，1L 0.1mol?L-1 CH3COONa溶液中含有的CH3COO-和Na+總數(shù)為0.2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LH2O中含有的原子總數(shù)為3NA
D、常溫常壓下，16 g O2和O3混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL（蒸發(fā)過程中無溶質(zhì)析出），這80mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A、5mol/L
B、6mol/L
C、6.25mol/L
D、6.75mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、CaO+H2O=Ca（OH）2
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、NaOH+HCl=NaCl+H2O
D、CaCO3
 高溫 
.
 
CaO+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)是電解質(zhì)的有
 
，是非電解質(zhì)的有
 
，在本題指定狀態(tài)下能導(dǎo)電的有
 
．（以上各空均填序號(hào)）
①CO2、②液態(tài)HCl、③稀硝酸、④Al2（SO4）3晶體、⑤NH3、⑥熔融KOH、⑦單質(zhì)鐵、⑧乙醇．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)選用試劑不正確的是（　　）
A、一氧化碳?xì)怏w中雜有二氧化碳?xì)怏w：用氫氧化鈉溶液
B、FeCl2溶液中混有FeCl3：用過量鐵粉
C、NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：用適量Ba（OH）2溶液
D、二氧化碳?xì)怏w中雜有二氧化硫：用飽和的NaHCO3 溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，四個(gè)容積為20L的容積中分別裝有質(zhì)量相同的下列氣體，產(chǎn)生的壓強(qiáng)最大的是（　�。�
A、H2
B、HCl
C、SO2
D、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）
 
0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c（H+）．（填“＞”“＜”或“=”）
（2）常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度
 
MCl的水解程度．（填“＞”“＜”或“=”）
（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH
 
．（填“＞7”“＜7”或“無法確定”）
（4）現(xiàn)有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測(cè)定溶液的pH，其正確的操作是
 
．純堿溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）是
 
．

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