Question

15．某二次電池充、放電的化學方程式為：2K₂S₂+KI₃$→_{充電}^{放電}$K₂S₄+3KI．與其它設備連接的電路如圖示．當閉合開關K時，X附近溶液先變紅．則下列說法正確的是（　　）

• A． K⁺從右到左通過離子交換膜
• B． A的電極反應式為：3I^--2e^-=I₃^-
• C． 當有0.1 mol K⁺通過離子交換膜，X電極上產生氣體1.12 L（標準狀況下）
• D． 電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，電極上發(fā)生還原反應

Answer 1

分析 當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極，再根據(jù)原電池、電解池原理判斷選項．

解答 解：當閉合開關K時，X附近溶液先變紅，即X附近有氫氧根生成，所以在X極上得電子析出氫氣，X極是陰極，Y極是陽極．與陰極連接的是原電池的負極，所以A極是負極，B極是正極．
A、閉合K時，A是負極B是正極，電子從A極流向B極，根據(jù)異性電荷相吸原理，所以K⁺從左到右通過離子交換膜，故A錯誤．
B、閉合K時，A是負極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為2K₂S₂-2e^-═K₂S₄+2K⁺，故B錯誤．
C、閉合K時，當有0.1molK⁺通過離子交換膜，即有0.1mol電子產生，X極上得電子析出氫氣，反應式為 2H⁺+2e^-=H₂↑，所以生成的氫氣體積為$\frac{0.1mol}{2}$×22.4L/mol=1.12L（標況下），故C正確．
D、電池充電時，B電極要與外電源的正極相連，作為陽極，發(fā)生氧化反應，故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了原電池及電解池工作原理，有些難度，能準確判斷各電極的名稱及電極反應是解本題的關鍵．