【題目】

(1)在標準狀況下,有物質(zhì)①44.8LH2,②24gCH4,③1molH2O,④3.01×1023N2,含分子數(shù)最多的是______(填序號,下同),含電子數(shù)最多的是________,質(zhì)量最大的是______,體積最小的是______;密度由小到大的順序為________________。

(2)0.5mol某固體A的質(zhì)量是40g,A的摩爾質(zhì)量為_________。

(3)質(zhì)量之比為87的兩種氣體O2、CO,其分子數(shù)之比為_______________;氧原子數(shù)之比為____________;相同條件下的體積之比為________。

(4) 4.8g碳在一定量的氧氣中燃燒,反應(yīng)后生成COCO2的總質(zhì)量為12.8g。則在同溫同壓下,生成的COCO2的體積比為__________。

(5)NaHS,MgSO4,NaHSO3組成的混合物中,硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

【答案】 ①②④③ (或 <<<③) 80 g·mol1 11 21 11 31 1-1.75a

【解析】

1)先求出標準狀況下,、的物質(zhì)的量,再根據(jù),,求出分子式、電子式、質(zhì)量、體積、密度。

2)根據(jù),求摩爾質(zhì)量。

3)先求出的物質(zhì)的量之比,再求分子數(shù)之比、氧原子數(shù)之比,同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比。

4)先求碳的物質(zhì)的量,再設(shè)生成的的物質(zhì)的量為,的物質(zhì)的量為,列方程組求出、,同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比。

5)分析混合物的組成,可知、的相對式量都是24,三個化合物中與都是的關(guān)系,求出、元素的質(zhì)量分數(shù),再求元素的質(zhì)量分數(shù)。

1

標準狀態(tài)下

物質(zhì)的量

分子數(shù)

電子數(shù)

質(zhì)量

體積

密度

分子數(shù)最多的是①;電子數(shù)最多的是;質(zhì)量最大的是②;體積最小的是;根據(jù)密度由小到大① < ② < ④ < ③

2

3、的物質(zhì)的量之比為:,其分子數(shù)之比為:,氧原子數(shù)之比為:相同條件下的體積之比等于物質(zhì)的量之比,為

4碳的物質(zhì)的量為,設(shè)生成的的物質(zhì)的量為,的物質(zhì)的量為,則,解得,在同溫同壓下,COCO2的體積之比等于物質(zhì)的量之比,即

5)將、看成一個整體,他們的相對式量都是24,三個化合物中與S都是的關(guān)系,硫元素的質(zhì)量分數(shù)為a%,所以他們就是,所以

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)擬在實驗室里利用空氣和鎂粉為原料制取少量氮化鎂(Mg3N2)。已知實驗中可能會發(fā)生下列反應(yīng):①2Mg+O22MgO;②3Mg+N2Mg3N2;③2Mg+CO22MgO+C;④Mg+H2OMgO+H2;⑤Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3

可供選擇的裝置和藥品如圖所示(鎂粉、還原鐵粉均已干燥,裝置內(nèi)所發(fā)生的反應(yīng)是完全的,整套裝置的末端與干燥管相連)。

回答下列問題:

1)在設(shè)計實驗方案時,除裝置AE外,還應(yīng)選擇的裝置(填字母代號)及其目的分別是_____;

2)連接并檢查實驗裝置的氣密性。實驗開始時,打開自來水的開關(guān),將空氣從5升的儲氣瓶壓入反應(yīng)裝置,則氣流流經(jīng)導(dǎo)管的順序是(填字母代號)___;

3)通氣后,如果同時點燃A、F裝置的酒精燈,對實驗結(jié)果有何影響?____,原因是____;

4)請設(shè)計一個實驗,驗證產(chǎn)物是氮化鎂:___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻,他以飽和食鹽水、NH3、CO2為原料先制得NaHCO3,進而生產(chǎn)出純堿。回答下列問題:

某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理,進行碳酸氫鈉的制備實驗,同學(xué)們按各自設(shè)計方案實驗。一位同學(xué)將二氧化碳氣體通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉,實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)

1)丁裝置中稀硫酸的作用是____。

2)另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其他裝置未畫出)進行實驗。實驗時,須先從___管通入NH3氣體。

3)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置,理由是_____。

4)如表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水):

0

10

20

30

40

50

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù),請分析丙、戊裝置中使用冷卻水或者冰水的原因:____。

5)該小組同學(xué)為了測定丙中所得晶體的碳酸氫鈉的純度(假設(shè)晶體中不含碳酸鹽雜質(zhì)),將晶體充分干燥后,稱量質(zhì)量為ag。再將晶體加熱到質(zhì)量不再變化時,稱量所得粉末質(zhì)量為mg。然后進行如圖所示實驗:

①在操作Ⅱ中,為了判斷加入氯化鈣溶液是否過量,其中正確的是___(填字母)。

a 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中繼續(xù)加入少量氯化鈣溶液

b 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,向溶液中再加入少量碳酸鈉溶液

c 在加入氯化鈣溶液后,振蕩、靜置,取上層清液再加入少量碳酸鈉溶液

②所得晶體中碳酸氫鈉的純度為___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為增強鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。其反應(yīng)原理如下: 電池: Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) =2PbSO4(s) + 2H2O(l);

電解池:2Al+3O2Al2O3+3H2電解過程中,以下判斷正確的是( )


電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極:PbO2+4H++2e=Pb2++2H2O

陽極:2Al+3H2O-6e=Al2O3+6H+

D



查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、DE,它們所含的陰、陽離子互不相同,分別含有五種陽離子Al3、Fe3Cu2、Ba2、K和五種陰離子NO、OHCl、CO32、Xn-(n=12)中的一種。

1)某同學(xué)通過比較分析,認為無須檢驗就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是__________。

2)物質(zhì)C中含有離子Xn-。為了確定Xn-,現(xiàn)將(1)中的兩種物質(zhì)記為AB,當CA的溶液混合時產(chǎn)生藍色沉淀,向該沉淀中滴入足量稀HNO3,沉淀部分溶解,剩余白色固體(無氣體生成),則C___。(填名稱)

3)將38.4g Cu投入裝有足量D溶液的試管中,Cu不溶解,再滴加稀H2SO4Cu逐漸溶解,管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn),則物質(zhì)D_________(化學(xué)式),寫出Cu溶解的離子方程式_______,若要將Cu完全溶解,至少加入H2SO4的物質(zhì)的量是_________。

4)足量E溶液與氫碘酸反應(yīng)時可生成使淀粉變藍的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。已知25℃時,Ksp(BaSO4)1×1010,Ksp(BaCO3)1×109。

(1)將濃度均為0.1 mol·L1BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合,充分攪拌后過濾,濾液中c(Ba2)_____mol·L1。

(2)醫(yī)學(xué)上進行消化系統(tǒng)的X射線透視時,常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑。胃酸酸性很強( pH約為1), 但服用大量BaSO4仍然是安全的,BaSO4不溶于酸的原因是_______________________。(用沉淀溶解平衡原理解釋)。萬一誤服了少量BaCO3,應(yīng)盡快用大量0.5mol·L1Na2SO4溶液給患者洗胃,如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化,殘留在胃液中的Ba2濃度僅為________mol·L1。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+ pH=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是

A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

B. 步驟②不能用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2

C. 步驟④為過濾,步驟⑤蒸發(fā)結(jié)晶

D. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)常用于制造阻燃劑和無公害型冷水系統(tǒng)的金屬抑制劑。下圖是利用鉬精礦(主要成分是MoS2,含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖:

回答下列問題:

1)提高焙燒效率的方法有_______________________。(寫一種)

2焙燒MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3,該反應(yīng)過程的化學(xué)方程式為____________________,氧化產(chǎn)物是__________________

3堿浸時生成CO2的電子式為______________,堿浸時含鉬化合物發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

4)若除重金屬離子時加入的沉淀劑為Na2S,則廢渣成分的化學(xué)式為____________________。

5)鉬精礦在酸性條件下,加入NaNO3溶液,也可以制備鉬酸鈉,同時有SO42-生成,該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】工業(yè)上常用水鈷礦主要成分為Co2O3,還含少量Fe2O3、 Al2O3MgO、CaO等雜質(zhì)制備鈷的氧化物,其制備工藝流程如下

回答下列問題

1在加入鹽酸進行酸浸時,能提高酸浸速率的方法有______________任寫一種)。

2酸浸后加入Na2SO3,鈷的存在形式為Co2+,寫出產(chǎn)生Co2+反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

3溶液a中加入NaClO的作用為_______________________________。

4沉淀A 的成分為__________________操作2的名稱是___________________

5已知: Ksp (CaF2)=5.3×10-9,Ksp(MgF2)=5.2×10-12,若向溶液c 中加入NaF溶液,當Mg2+恰好沉淀完全即溶液中c(Mg2+)=1.0×10-5moI/L此時溶液中c(Ca2+)最大等于_________mol·L-1。

6在空氣中煅燒CoC2O4 生成鈷的某種氧化物和CO2,測得充分煅燒后固體質(zhì)量為12.05 g,CO2的體積為6.72 L標準狀況,則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案