Question

【題目】將6mol A 氣體和3mol B氣體置于3L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）═2C（g）．若經(jīng)2s后測得B的濃度為0.4mol/L，下列說法正確的是（ ）
A.用物質A表示的反應速率為0.4mol/（Ls）
B.用物質B表示的反應速率為0.4mol/（Ls）
C.2 s時物質B的轉化率為40%
D.2 s時物質C的濃度為1.2 mol/L

Answer 1

【答案】D
【解析】解：起始A的濃度為： =2mol/L，B的濃度為： =1mol/L，經(jīng)2s后側得B的濃度為0.4molL﹣1 ， 則B的濃度變化為：1mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，則：

	2A（g）	+	B（g）		2C（g）
起始：	2mol/L		1mol/L		0
變化：	1.2mol/L		0.4mol/L		1.2mol/L
2s時：	0.8mol/L		0.4mol/L		1.2mol/L

A.2s內(nèi)用物質A表示的反應的平均速率為v（A）= =0.6molL﹣1s﹣1 ， 故A錯誤；
B.2s內(nèi)用物質B表示的反應的平均速率為v（B）= =0.3molL﹣1s﹣1 ， 故B錯誤；
C.2s時物質B的轉化率為： ×100%=60%，故C錯誤；
D.2s時物質C的濃度為1.2molL﹣1 ， 故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡的計算，需要了解反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產(chǎn)品的產(chǎn)率=實際生成產(chǎn)物的物質的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質的量×100%才能得出正確答案．