已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：

弱酸
CH3COOH
HCN
H2CO3
電離平衡常數(shù)
1.8×l0-5
4.9×l0-10
K1=4.3×l0-7  K2=5.6×l0-11
 
25℃下，下列有關(guān)說法正確的是
A．濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＝10－13mol/L
B．物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＞H2CO3＞HCN
C．物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaHCO3＞NaCN＞CH3COONa
D．濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合充分反應(yīng)后的溶液中（忽略體積的變化）c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L

D

解析試題分析：A、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，HCN的酸性弱于醋酸的，因此HCN是弱酸，則濃度為0.1mol/L的HCN溶液中c(OH－)＞10－13mol/L，A不正確；B、水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，常溫下物質(zhì)的量濃度相同的稀酸溶液中KW：CH3COOH＝H2CO3＝HCN，B不正確；C、根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH＞H2CO3＞HCN。由于酸越弱，相應(yīng)的鈉鹽越容易水解，溶液的堿性越強(qiáng)，所以物質(zhì)的量濃度相同的三種鈉鹽溶液的pH：NaCN＞NaHCO3＞CH3COONa，C不正確；D、濃度均為amol?L-1HCN溶液與NaOH溶液等體積混合，二者恰好反應(yīng)生成NaCN，CN－水解溶液顯堿性，則c(H+)＜c(OH-)＜c(CN-)＜0.5amol/L，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查電離平衡、水解平衡的應(yīng)用以及溶液中離子濃度大小比較

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，c()最大的是（   ）

A．NH4HCO3B．NH4NO3C．(NH4)2CO3D．NH4HSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有濃度均為0.10mol·L－1的醋酸V1 mL和氫氧化鈉溶液V2 mL，下列說法正確的是

A．常溫下，上述溶液中，醋酸溶液的pH=1，氫氧化鈉溶液的pH=13
B．常溫下，若兩溶液混合后pH=7，則混合液：c(Na＋)＝c(CH3COO－)
C．若 V1= V2，將兩溶液混合，所得混合液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
D．V1與V2任意比混合，所得混合液：c (Na＋)+ c(H+) ＝c(OH－)+ c (CH3COO－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列說法正確的是
A．常溫下pH=12的NaOH溶液，與等體積0.01mol·L一l氯化銨溶液混合后所得溶液中：c(Na+)=c(NH)
B．新制氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-）＞c(ClO-）
C．室溫下，向0.0lmol/L  NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO）＞c(NH)＞c(OH-）=c(H+)
D．物質(zhì)的量濃度均為0.lmol/L的NaA和NaB棍合溶液中，粒子濃度的關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(OH-）＞c(HA)＞c(HB)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列對(duì)于25℃時(shí)pH為12的氨水，敘述正確的是

A．由水電離的c（OH—）=1.0×10-2mol·L-1
B．
C．與等體積、pH=2的鹽酸混合后所得的溶液中：
D．加入一定量pH=2的醋酸溶液混合后所得的溶液中：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

向三份均為100mL0.5mol·L-1NaHCO3溶液中，分別加入少量冰醋酸、Ca(OH)2固體、NaAlO2固體（忽略溶液體積變化），則三份溶液中c(CO32－)的變化依次為

A．減小、減小、增大B．減小、增大、增大
C．增大、減小、減小D．減小、增大、減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下某溶液中只含有Na+、H+、OH—、A—四種離子，下列說法正確的是
A．若溶質(zhì)為NaA和HA，則一定存在c(A—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)
B．若c(OH—)＞c(H+)，溶液中不可能存在c(Na+)＞c(OH—)＞c(A—)＞c(H+)
C．溶液中可能存在c(Na+)＞c(A—)＞c(H+)＞c(OH—)
D．若溶質(zhì)為NaA，溶液中可能存在：c (OH—)＝c(H+)+c(HA)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

已知：H2SO3的Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝5.6×10－11。現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的CO2和2.24L的SO2分別通入兩份150mL1mol/LNaOH溶液中，關(guān)于兩溶液的比較下列說法正確的是

A．c(HCO3－)＜c(CO32－)
B．兩溶液都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．c(HCO3－)＞c(HSO3－)
D．c(CO32－)+ c(HCO3－)=c(SO32－)+ c(HSO3－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

常溫下，向體積為10 mL、物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol/L的鹽酸和醋酸的混合溶液中滴入0.1 mol／L NaOH溶液。下列說法錯(cuò)誤的是(    )

A．加入NaOH溶液后，溶液一定滿足： c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(C1-)+c(CH3COO-)
B．加入10 mLNaOH溶液時(shí)，溶液滿足(溶液體積變化忽略不計(jì))：
c(CH3COO-)+c(CH3COOH)="0.05" mol/L
C．加入15 mLNaOH溶液時(shí)，呈酸性，溶液滿足：
c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
D．加入足量NaOH溶液時(shí)，溶液中發(fā)生的中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示為：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)  ΔH="-57.3" KJ/mol

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