Question

【題目】I.如圖是銀鋅原電池裝置的示意圖，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液�；卮鹣铝袉栴}：

鋅為__極，該電極上發(fā)生__反應(yīng)（“氧化”或“還原”），電極反應(yīng)式為__，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為__．

II.（1）氮化鈉的電子式是_____________。

（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成_______種鹽。

（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較： r（Na+）___r（N3－）（填“大于”、“小于”或“等于”）。

Answer 1

【答案】 負(fù) 氧化 Zn﹣2e﹣=Zn2+ Zn+Cu2+=Zn2++Cu Na３N+H2O＝NH３+3NaOH )兩 小于

【解析】I.鋅的金屬性強(qiáng)于銅，鋅為負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2+，正極是銀，溶液中銅離子得到電子，該原電池的總反應(yīng)離子方程式為Zn+Cu2+＝Zn2++Cu。

II.（1）氮化鈉是離子化合物，電子式是。（2）氮化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+H2O＝NH3↑+3NaOH。（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化銨和氯化鈉兩種鹽。（4）氮化鈉中兩種微粒的核外電子排布相同，離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則 r（Na+）小于r（N3－）。