在以下各種情形下，下列電離方程式或離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4═Na++H++SO42-
B、H2CO3的電離：H2CO3?2H++CO32-
C、Fe（OH）3的電離：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
D、Na2CO3的水解：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子；
B．碳酸是二元弱酸，分步電離；
C．氫氧化鐵是弱電解質(zhì)，部分電離；
D．碳酸是二元弱酸，碳酸根離子分步水解．
解答： 解：A．熔融狀態(tài)下硫酸氫鈉電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-，故A錯誤；
B．碳酸是二元弱酸，分步電離，電離方程式為H2CO3?H++HCO3-，故B錯誤；
C．氫氧化鐵是弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為Fe（OH）3?Fe3++3OH-，故C正確；
D．碳酸是二元弱酸，碳酸根離子分步水解，水解離子方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，注意多元弱酸和多元弱堿電離方程式書寫區(qū)別，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑Ⅰ：C（s）+O2（g）═CO2（g）
途徑Ⅱ：先制水煤氣：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
燃燒水煤氣：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）
已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）；△H2=-241.8kJ?mol-1
③CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）；△H3=-283.0kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）是
 
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”）
（2）根據(jù)蓋斯定律，煤和氣態(tài)水生成水煤氣的反應(yīng)熱△H=
 
．
（3）根據(jù)兩種途徑，下列說法錯誤的是
 

A．途徑Ⅱ制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取
B．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以減少對環(huán)境的污染
C．與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ可以提高煤的燃燒效率
D．將煤轉(zhuǎn)化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表為周期表前20號元素中某些元素的有關(guān)數(shù)據(jù)：
元素性質(zhì) ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
原子半徑（10-10m） 1.86 1.52 0.66 1.43 0.77 1.10 0.99 2.31 0.70 0.64
最高價態(tài) +1 +1 - +3 +4 +5 +7 +1 +5 -
最低價態(tài) - - -2 - -4 -3 -1 - -3 -1
試回答下列問題：（以下各題回答，可能的話，均用對應(yīng)的元素符號或物質(zhì)的化學(xué)式表示）
（1）寫出⑨與氫元素形成的常見陽離子的電子式
 

（2）上述⑤、⑥、⑦號元素中某2種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)可能是
 
、
 
；
（3）某元素R的原子半徑為1.04×10-10m，該元素在周期表中的位置是
 

（4）①、④、⑦、⑩四種元素形成的離子，其半徑由小到大的順序為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同主族兩種元素原子的核外電子數(shù)差值可能為（　�。�
A、6B、12C、18D、30

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-═Y+S4O62-+2H2O，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A、Y的化學(xué)式為Fe2O3
B、S4O62-是還原產(chǎn)物
C、被1mol O2氧化的Fe2+物質(zhì)的量為1mol
D、每 32 gO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如圖，關(guān)于X、Y、Z的說法正確的是（　�。�
A、相同條件下，三種元素的單質(zhì)跟氫氣反應(yīng)時，X單質(zhì)最劇烈
B、由氫、氧和Z元素形成的常見化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵
C、ZO2能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成Z單質(zhì)
D、Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計的應(yīng)用，不正確的是（　�。�
A、CO32-+H2O?HCO3-+OH-實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不用玻璃塞
B、Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+ 明礬凈水
C、2SbCl3+3H2O?Sb2O3+6HCl實驗室可利用SbCl3的水解反應(yīng)制取Sb2O3
D、SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl↓+HCl 配制氯化亞錫溶液時加入氫氧化鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法存在安全隱患或?qū)е聦嶒炇〉氖牵ā　。?/div>
A、將1mol?L-1 FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體
B、氫氣還原氧化銅實驗中，先通氫氣后加熱氧化銅
C、將FeCl3稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮制備FeCl3濃溶液
D、用燒瓶加熱液體時投入碎瓷片以防暴沸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉在自然界中最主要的存在形式是（　　）
A、游離態(tài)B、氯化鈉
C、硫酸鈉D、硝酸鈉

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