下列氣體所含原子數(shù)最多的是（　　）
A、15g C2H6
B、28g N2
C、14g CO
D、48g O2
考點(diǎn)：物質(zhì)分子中的原子個(gè)數(shù)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計(jì)算各物質(zhì)含有的原子的物質(zhì)的量，由N=nNA可知，原子的物質(zhì)的量越大原子數(shù)目越多．
解答： 解：A、15gC2H6的物質(zhì)的量為
15g
30g/mol
=0.5mol，每個(gè)C2H6分子含有8個(gè)原子，含有原子的物質(zhì)的量為0.5mol×8=4mol；
B、28gN2的物質(zhì)的量為
28g
28g/mol
=1mol，氮?dú)馐请p原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為2mol；
C、CO的物質(zhì)的量為
14g
28g/mol
=0.5mol，是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為1mol；
D、48gO2的物質(zhì)的量為
48g
32g/mol
=1.5mol，氧氣是雙原子分子，含有原子的物質(zhì)的量為3mol．
所以15gC2H6含有的原子最多．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分子中原子數(shù)目計(jì)算，難度較小，旨在考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算，注意公式的運(yùn)用．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)廢水隨意排放會(huì)造成嚴(yán)重污染，根據(jù)成分不同可采用不同的處理方法．
（1）電池生產(chǎn)工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18mol2?L-2，Ksp（CuS）=1.3×10-36mol2?L-2．
①請(qǐng)用離子方程式說(shuō)明上述除雜的原理
 
．
②FeS高溫煅燒產(chǎn)生的SO2氣體通入下列溶液中，能夠產(chǎn)生沉淀的是
 
（填序號(hào)）
a．Ba（NO3）2   b．BaCl2   c．Ba（OH）2    d．溶有NH3的BaCl2溶液
③若將足量SO2氣體通入0.2mol?L-1的NaOH溶液，所得溶液呈酸性，則溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="viwcrwr" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．
（2）采用電解法處理含有Cr2O72-的酸性廢水，在廢水中加入適量NaCl，用鐵電極電解一段時(shí)間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，從而降低廢水中鉻元素的含量．若陽(yáng)極用石墨電極則不能產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀，用必要的化學(xué)語(yǔ)言說(shuō)明原因
 
．
（3）廢氨水可以轉(zhuǎn)化成氨，氨再設(shè)計(jì)成堿性燃料電池．如圖是該燃料電池示意圖，產(chǎn)生的X氣體可直接排放到大氣中．a(chǎn)電極作
 
極（填“正”“負(fù)”“陰”或“陽(yáng)”），其電極反應(yīng)式為
 
；T℃下，某研究員測(cè)定NH3?H2O的電離常數(shù)為1.8×10-5，NH4+的水解平衡常數(shù)為1.5×10-8（水解平衡也是一種化學(xué)平衡，其平衡常數(shù)即水解常數(shù)），則該溫度下水的離子積常數(shù)為
 
，請(qǐng)判斷T
 
25℃（填“＞”“＜”“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Fenton試劑常用于氧化降解有機(jī)污染物X．在一定條件下．反應(yīng)初始時(shí)c（X）=2.0×10-3molmol?L-1，反應(yīng)10min進(jìn)行測(cè)定，得圖1和圖2．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A、50℃，PH在3～6之間，X降解率隨PH增大而減小
B、PH=2，溫度在40～80℃，X降解率溫度升高而增大
C、無(wú)需再進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)，就可以判斷最佳反應(yīng)條件是：PH=3、溫度為80℃
D、PH=2、溫度為50℃，10min內(nèi)v（X）=1.44×10-4mol?L-1min-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、Ca（ClO）2溶液中：c（Ca2+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、同濃度的下列溶液中，①NH4HSO4 ②NH4Cl③NH3?H2O  c（NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞③
C、0.2 mol?L-1 CH3COOH溶液和0.2 mol?L-1 CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）=0.1 mol?L-1
D、0.1mol/LNaHS溶液：c（OH-）=c（H+）+2c（H2S）+c（HS-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和解釋都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 解釋
A 向某溶液中加入鹽酸 產(chǎn)生無(wú)色氣體 溶液中一定含有CO32-
B 新制Fe（OH）2露置于空氣中一段時(shí)間 白色固體迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色 說(shuō)明Fe（OH）2易被氧化成Fe（OH）3
C 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振蕩 上層呈紫紅色，下層有白色沉淀生產(chǎn) 銅離子可以氧化碘離子，白色沉淀可能為CuI
D 向某無(wú)色溶液中滴加硝酸酸化的BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 溶液中一定含有SO42-
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A、乙烯的最簡(jiǎn)式C2H4
B、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式C2H6O
C、帶m個(gè)正電荷的A離子的離子符號(hào)為A+m
D、臭氧的分子式O3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)方程式或離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（　　）
A、苯酚鈉溶液中通入少量的C02氣體：C02+H20+2C6H5O-→C6H50H+2C032-
B、在硫酸作催化劑、加熱條件下乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)：CH2=CH2+H20
H2SO4
△
 CH3CH20H
C、葡萄糖溶液與堿性氫氧化銅懸濁液混合后水浴加熱：C6H12O6+2Cu（OH）2+NaOH
水浴加熱
 2CuO↓+C5H12COONa+3H20
D、2分子甘氨酸脫去2分子水：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氨的催化氧化是氨重要的化學(xué)性質(zhì)．其實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)也是大家探究的主要內(nèi)容．

演示實(shí)驗(yàn)“氨的催化氧化”裝置甲一般如圖1，改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置乙如圖2，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出氨催化氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）演示實(shí)驗(yàn)中，學(xué)生看到錐形瓶中的現(xiàn)象是瓶口附近有紅棕色氣體生成、
 
．而在實(shí)際實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生還常常會(huì)看到錐形瓶中有白色煙霧，除水外，形成此煙霧的物質(zhì)可能是
 
、
 
．
（3）改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)與演示實(shí)驗(yàn)裝置甲相比，除了改變了催化劑和裝置儀器外，還增加了C、E兩部分實(shí)驗(yàn)裝置，其中C裝置中干燥劑為
 
，E的作用是
 
．
（4）工業(yè)上用氨氣與空氣（氧氣占空氣的20%）混合，通過(guò)“氨的催化氧化”等反應(yīng)工業(yè)合成硝酸，硝酸工業(yè)流程如圖所示，甲、乙、丙是工業(yè)設(shè)備．其中發(fā)生氨催化氧化的設(shè)備是（在甲、乙、丙中選擇）
 
，甲裝置的作用是
 
．上方管道中的主要?dú)怏w成分是
 
．

（5）物質(zhì)循環(huán)利用是工業(yè)生產(chǎn)提高綜合效率的重要手段，在硝酸工業(yè)流程中循環(huán)使用物質(zhì)所流經(jīng)的設(shè)備是丙→
 
→
 
．
（6）上述工業(yè)生產(chǎn)中理論上1體積氨氣全部轉(zhuǎn)化為硝酸需要相同狀況下的空氣
 
體積，實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中常要通入適當(dāng)過(guò)量的空氣，其作用除了提高化學(xué)反應(yīng)速率、提高氨催化氧化反應(yīng)中氨氣的轉(zhuǎn)化率，還可以
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．現(xiàn)將反應(yīng)2Fe3++2I-?2Fe2++I2設(shè)計(jì)成如下圖所示的原電池

（1）能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是
 
；（填序號(hào)）
a．電流計(jì)讀數(shù)為零    b．電流計(jì)指針不再偏轉(zhuǎn)且不為零   c．電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)角度最大
（2）若鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液，反應(yīng)過(guò)程中的Cl-移向燒杯
 
；（填“甲”或“乙”）
（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，向甲中加入適量FeCl2固體，此時(shí)
 
（填“甲”或“乙”）中石墨電極為負(fù)極，對(duì)應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
；
Ⅱ．如下圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．

（4）裝置乙中電極F的電極反應(yīng)式
 
；
（5）相同條件下，裝置甲、乙的C、E電極生成物質(zhì)的體積之比為
 
；
（6）欲用裝置丙進(jìn)行粗銅精煉，電極G應(yīng)該是
 
；
（7）裝置丁中電極
 
附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶正電荷．

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