8．25℃時，向20mL0.2mol/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．有關微粒物質(zhì)的量變化如圖（其中I代表H2A，II代表HA-，III代表A2-）．根據(jù)圖示判斷下列說法正確的是（　�。�
A．等體積等濃度的NaOH溶液與H2A溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水大
B．向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小
C．欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入酸
D．當V（NaOH）=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：[Na+]＞[HA-]＞[H+]＞[A2-]＞[OH-]

分析 A．酸或堿抑制水電離，含有弱根離子的鹽水解促進水電離；
B．加水稀釋含有弱根離子的鹽促進其水解，但氫氧根離子濃度減��；
C．根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
D．根據(jù)圖象知，當V（NaOH）=20時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，電離為主，溶液顯酸性．

解答 解：A．由圖示關系知，c（A2-）＞c（H2A），說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故B錯誤；
B．Na2A溶液加水稀釋，促進其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的pH減小，故D錯誤；
C．HA-電離大于水解，溶液顯酸性，欲使NaHA溶液呈中性，可以向其中加入堿，故C錯誤；
D．當V（NaOH）=20 mL時，發(fā)生反應為NaOH+H2A=NaHA+H2O，溶液主要為NaHA，HA-電離大于水解，溶液顯酸性，則c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-），故D正確；
故選D．

點評 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關鍵，抓住圖象進行分析即可，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．如圖是無機物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）．其中，I是第三周期離子半徑最小的金屬元素，K是一種紅棕色氣體．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第四周期Ⅷ族，并寫出試劑NaOH的電子式
（2）在反應⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2．
（3）在②、③、⑥、⑨中既屬于化合反應又屬于非氧化還原反應的是③（填序號）．
（4）反應④的離子方程式是3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
（5）設計實驗證明M中陽離子取適量Fe（NO3）2溶液于試管，滴入幾滴KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，再加入幾滴氯水，溶液出現(xiàn)血紅色，則證明有Fe2+離子．
（6）將化合物D與KNO3、KOH共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應的化學方程式是Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．工業(yè)上將苯的蒸氣通過赤熱的鐵能合成一種可作傳熱載體的化合物，該化合物分子中苯環(huán)上的一氯代物有3種．1mol該化合物催化加氫時最多消耗6molH2．這種化合物可能是（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．常溫時，將V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中，則
（1）若混合溶液的pH=7，則 c1V1大于c2V2； c（NH4+）等于 c（Cl-）（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，則c1V1大于c2V2； c（NH4+）大于 c（Cl-）
（3）若V1=V2、c1=c2，則混合溶液中離子濃度的大小關系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有 c1＜c2嗎？請說明理由．不一定，c1=c2時，兩者恰好反應生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2時，pH也可能小于7．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則25℃時水的電離平衡曲線應為A （填“A”或“B”），請說明理由溫度越高Kw越大
（2）25℃時，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（3）95℃時，若100體積pH1=a的某強酸溶液與1體積pH2=b的某強堿溶液混合后溶液呈中性，則混合前，該強酸的pH1與強堿的pH2之間應滿足的關系是pH1+pH2=14．
（4）曲線B對應溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=10的某BOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=8．請分析其原因：BOH為弱堿，c（BOH）?c（HCl），等體積混合兩溶液時，BOH過量，混合溶液呈堿性．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）室溫下，有一pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11．
①如果加入蒸餾水，就加入900 mL
②如果加入pH=10的NaOH溶液，應加入1000 mL
③如果加入0.008mol/L HCl溶液，應加入100 mL
（2）實驗室在配制溶液時，一些物質(zhì)存在水解的情況，如在配制Na2CO3溶液時，CO32-會水解，請書寫水解離子方程式CO32-+H2O?HCO3-+OH-，在配制Al2（SO4）3溶液時，Al3+也存在水解，請書寫水解離子方程式Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，為了防止Al2（SO4）3發(fā)生水解，可加入少量的硫酸．
（3）工業(yè)上用氧化銅制備氯化銅時，先將制的氧化銅（含有雜質(zhì)FeO）用濃酸溶解得到的氯化銅（溶液中含有一定量的Fe2+）．
金屬離子PH值
開始沉淀完全沉淀
Fe2+7.69.6
Cu2+4.46.4
Fe3+2.73.7
實際生產(chǎn)中先用次氯酸鈉將Fe2+氧化成Fe3+，然后用試劑CuO或Cu（OH）2將溶液PH值調(diào)至3.7～4.4，即可除去鐵雜質(zhì)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．電化學原理在醫(yī)學醫(yī)療中有重要應用．
（1）碘可用作心臟起搏器電源-鋰碘電池的材料．該電池反應如下：
已知：2Li（s）+I2（s）═2LiI（s）△H
4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H1
4LiI（s）+O2（g）═2I2（s）+2Li2O（s）△H2
則△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）（用含有△H1、△H2的式子表示）；碘電極作為該電池的正極．
（2）人工腎臟可采用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素[CO（NH2）2]，其原理如圖所示．
請回答下列問題：
①直流電的負極為B （填“A”或“B”）；
②陽極電極反應式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極室中接著發(fā)生的反應的化學方程式為CO（NH2）2+3Cl2+H2O=N2+CO2+6HCl；
③電解結(jié)束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將不變（填“增大”、“減小”或“不變”）；若兩極共收集到氣體11.2L（標準狀況），則除去的尿素為6.0g（忽略氣體的溶解）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．選用適當?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．
序號物質(zhì)試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）
②硝基苯（混合酸）
③KNO3（NaCl）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子個數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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