【題目】如圖所示的裝置中，A是氯氣發(fā)生器，C．D為氣體凈化裝置，其中C中裝有飽和食鹽水，D中裝有濃硫酸，E為裝有細銅絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管，F為干燥的廣口瓶，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液。

（1）C裝置的作用是___，D裝置的作用是___。

（2）E裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。

（3）F裝置的作用是___。

（4）G裝置中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。

【答案】除去氯氣中的氯化氫 干燥氯氣 Cu+Cl2 CuCl2 防倒吸 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

A中生成氯氣，C中裝有飽和食鹽水，C吸收氯氣中的氯化氫，D中裝有濃硫酸，D吸收氯氣中的水蒸氣，E為裝有細銅絲網(wǎng)的硬質(zhì)玻璃管，E中銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，F為安全瓶，可防倒吸，燒杯G中裝有氫氧化鈉溶液，吸收多余的氯氣。

（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的氯氣中含有HCl，HCl極易溶于水，飽和食鹽水中含有氯離子抑制氯氣溶解，所以用飽和食鹽水的作用是除去氯氣中的氯化氫；濃硫酸具有吸水性而干燥氯氣。

（2）E中銅和氯氣反應(yīng)生成氯化銅，化學(xué)反應(yīng)方程式是Cu+Cl2 CuCl2。

（3）F裝置的作用是防倒吸。

（4）G裝置中氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應(yīng)制得氫氣，其中一步反應(yīng)的原理為CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），下列選項的條件中可判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

A. 單位時間內(nèi)消耗2 mol的CO同時生成2 mol的CO2

B. 兩個H—O鍵斷裂的同時有一個H—H鍵斷裂

C. 反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不再發(fā)生變化

D. 混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示，某同學(xué)設(shè)計一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和電解CuSO4溶液，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。

根據(jù)要求回答相關(guān)問題：

（1）通入氧氣的電極為___(填“正極”或“負極”)，負極的電極反應(yīng)式為___。

（2）鐵電極為___(填“陽極”或“陰極”)，石墨電極（C）的電極反應(yīng)式為___。

（3）乙裝置中電解的總反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應(yīng)，丙裝置中陰極增重的質(zhì)量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃時，AgI飽和溶液中c(Ag＋)＝1.22×10－8 mol·L－1，AgCl的飽和溶液中c(Ag＋)＝1.3×10－5 mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01 mol·L－1的混合溶液中，滴加8 mL 0.01 mol·L－1的AgNO3溶液。下列敘述中不正確的是

A.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會轉(zhuǎn)變成黃色沉淀

B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀

C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×10－10

D.反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(NO3－)>c(Ag＋)>c(Cl－)>c(I－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸和乙酸乙酯是生產(chǎn)和生活中常用的有機物�；卮鹣铝杏嘘P(guān)問題：

（1）CH4和Cl2在光照條件下反應(yīng)生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4等有機物，這些反應(yīng)的有機反應(yīng)類型是___。

（2）CH2=CH2能夠使溴水褪色，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___，將足量CH2=CH2通入少量酸性高錳酸鉀溶液的反應(yīng)現(xiàn)象是___。

（3）用苯提取碘水中碘單質(zhì)所采用的分離方法是___。

（4）寫出乙酸所含官能團的名稱___。

（5）寫出乙酸和乙醇在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭的混合物用NaCl溶液濕潤后，置于如圖所示裝置中，進行鐵的電化學(xué)腐蝕實驗。下列有關(guān)該實驗的說法正確的是

A. 鐵被氧化的電極反應(yīng)式為Fe3eFe3+

B. 鐵腐蝕過程中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

C. 活性炭的存在會加速鐵的腐蝕

D. 以水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。其電池總反應(yīng)為：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是

A. 放電時負極反應(yīng)為：Zn-2e-+2OH-= Zn(OH)2

B. 充電時陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，附近溶液堿性增強

C. 充電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，陰極有1.5molZn生成

D. 放電時正極反應(yīng)為：FeO42- + 3e- + 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用下列實驗裝置進行的實驗中，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/span>

A.裝置甲：防止鐵釘生銹

B.裝置乙：可制得金屬錳

C.裝置丙：實驗室制取乙酸乙酯

D.裝置�。候炞CHCl氣體在水中的溶解性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】稱取4.00g氧化銅和氧化鐵固體混合物，加入50.0mL2.00mol·L-1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60g鐵粉，充分反應(yīng)后，得固體的質(zhì)量為3.04g。請計算：

（1）加入鐵粉充分反應(yīng)后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量_________________。

（2）固體混合物中氧化銅的質(zhì)量_________________。

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