14．12mL濃度為0.10mol•L-1的Na2SO3溶液，恰好與10mL濃度為0.04mol?L-1的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（　　）
A．+5B．+4C．+3D．+2

分析 n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：n（Na2SO3）=0.1mol/L×0.012L=0.0012mol，n（K2Cr2O7）=0.04mol/L×0.01L=0.0004mol，亞硫酸鈉具有還原性，所以在反應(yīng)中被氧化生成硫酸鈉，
K2Cr2O7具有氧化性，所以在反應(yīng)中得電子發(fā)生還原反應(yīng)，
設(shè)元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價是x，根據(jù)得失電子相等，則
0.0012mol×（6-4）=0.0004mol×2×（6-x），
3=（6-x），所以x=+3，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等進(jìn)行解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列敘述正確的是（　�。�
A．鍋爐水垢中的CaSO4經(jīng)飽和碳酸鈉溶液浸泡可轉(zhuǎn)化為CaCO3
B．常溫下，在含有Ag+和Cl-的溶液中，Ag+和Cl-濃度之積是個常數(shù)
C．當(dāng)醋酸達(dá)到電離平衡后，改變某條件電離平衡向正反應(yīng)方向移動，則溶液的導(dǎo)電能力一定變強(qiáng)
D．將濃度為0.1 mol/L的HF溶液加水不斷稀釋，溶液$\frac{c（{F}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$始終保持增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖一所示．圖二為t2時刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件．已知t3～t4階段使用了催化劑；圖一中t0～t1階段c（B）未畫出．

（1）若t1=15min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v（C）=0.02 mol/（L•min）．
（2）t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，B的起始物質(zhì)的量為1.0 mol．各階段平衡時對應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：
t1～t2t2～t3t3～t4t4～t5t5～t6
K1K2K3K4K5
則K1=0.84（保留兩位小數(shù)），K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為K1=K2=K3=K4＜K5（用“＞”、“＜”或“=”連接）．
（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2A（g）+B（g）?3C（g）△H=+200a kJ/mol．
（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，要達(dá)到t1時刻同樣的平衡，a、b、c要滿足的條件為a+$\frac{2}{3}$c=2.4，b+$\frac{1}{3}$c=1.2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．ag C2H4和C3H6的混合物所含原子總數(shù)為$\frac{a{N}_{A}}{14}$
B．0.5mol/L MgCl2溶液，含有Cl-離子數(shù)為NA
C．10 mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100 mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．300 mL 2 mol/L蔗糖溶液中所含分子數(shù)大于0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．溶度積就是溶解平衡時難溶電解質(zhì)在溶液中的各離子濃度的乘積
B．溶度積常數(shù)是不受任何條件影響的常數(shù)，簡稱溶度積
C．可用離子積Qc與溶度積Ksp的比較來判斷沉淀溶解平衡進(jìn)行的方向
D．所有物質(zhì)的溶度積都是隨溫度的升高而增大的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋁土礦的主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2等，從鋁土礦冶煉Al2O3的流程如圖：

下列說法正確的是（　　）
A．氣體A一定為HClB．濾液Ⅰ中溶質(zhì)可能含NaAlO2
C．沉淀的主要成分不是硅酸鈣D．反應(yīng)1、反應(yīng)2均是氧化還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列反應(yīng)中，最終能生成+3價鐵的化合物的是（　�。�
①鐵粉和稀鹽酸②過量鐵和稀硝酸③過量鐵和FeCl3④氯水和FeCl2⑤FeO和稀硝酸⑥鐵粉和足量稀硝酸 ⑦鐵片投入CuSO4溶液⑧鐵在Cl2中燃燒．
A．②③④⑥B．④⑤⑥⑧C．③④⑥⑧D．②③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

3．用稀鹽酸與稀NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問題：
（1）該圖中有兩處未畫出，它們是燒杯上方的泡沫塑料蓋和環(huán)形玻璃攪拌棒．泡沫塑料的作用是減少熱量的損失．
（2）若NaOH溶液用相同濃度和體積的下列溶液代替，則對中和熱數(shù)值測定結(jié)果將如何影響（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）：KOH溶液無影響；氨水（NH3•H2O）偏�。�
（3）某研究小組將V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）．由題干及圖形可知，V1：V2=3：2時，酸堿恰好完全中和，此反應(yīng)所用NaOH溶液的濃度應(yīng)為1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3（M：Mg2+、Ca2+、Mn2+）的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．已知：pM=-lg c（M），p（CO32-）=-lg c（CO32-）．下列說法正確的是（　　）
A．a點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c（Ca2+）＜c（CO32-）
B．b點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c（Mg2+）＞c（CO32-）
C．c可表示MnCO3的飽和溶液，且c（Mn2+）=c（CO32-）
D．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大

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同步練習(xí)冊答案