【題目】用A、B、C、D、E和F表示含有10個(gè)電子的微粒(離子或分子),請(qǐng)回答:
(1)A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大,A離子是
(2)C是由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性,其分子式是
(3)D是由兩種元素組成的三原子分子,電子式是
(4)向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解,寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式
(5)E+F→C+D寫(xiě)出該方程式 .
【答案】
(1)Na+
(2)NH3
(3)
(4)Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O
(5)NH4++OH﹣=NH3+H2O
【解析】解:含有10個(gè)電子的微粒有:CH4、NH3、H2O、HF、NH4+、OH﹣、H3O+、O2﹣、F﹣、Na+、Mg2+、Al3+等,則(1)A離子為單核離子且A原子在所在周期中原子半徑最大,則A為Na元素,A離子是Na+ , 所以答案是:Na+;(2)由兩種元素組成的分子,其水溶液呈堿性的物質(zhì)是NH3 , 所以答案是:NH3;(3)由兩種元素組成的三原子分子為H2O,其電子式為 ,所以答案是: ;(4)向B中加入F先出現(xiàn)白色沉淀繼續(xù)加入F沉淀溶解,則B為Al3+ , F為OH﹣ , 反應(yīng)的離子方程式分別有:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O,所以答案是:Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓,Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+H2O;(5)由以上分析可知E為NH4+ , F為OH﹣ , C為NH3 , D為H2O,反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH﹣=NH3+H2O,所以答案是:NH4++OH﹣=NH3+H2O.
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】 電化學(xué)裝置工作時(shí),下列電極上發(fā)生的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)的是
A.負(fù)極B.陰極C.銅電極D.石墨電極
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】150℃時(shí),向下圖所示的恒壓容器中加入4LN2和 H2的混合氣體,在催化劑作用下充分反應(yīng)(催化劑體積忽略不計(jì)),正反應(yīng)放熱。反應(yīng)后恢復(fù)到原溫度。平衡后容器體軹變?yōu)?/span>3.4L,容器內(nèi)氣體對(duì)相同條件的氫氣的相對(duì)密度為5。
(1)反應(yīng)前混合氣體中V(N2):V(H2)=______;反應(yīng)達(dá)平衡后V(NH3)=__L;該反應(yīng)中N2轉(zhuǎn)化率為___。
(2)向平衡后的容器中充入0.2mol的NH3,一段時(shí)間后反應(yīng)再次達(dá)到平衡,恢復(fù)到150℃時(shí)測(cè)得此過(guò)程中從外界吸收了6.44 kJ的熱量。請(qǐng)回答:充入NH3時(shí),混合氣體的密度將__________(填“增大”、“減小”或“不變”),在達(dá)到平衡的過(guò)程中,混合氣體的密度將____(填“增大”、“減小”或“不變”)。反應(yīng)重新達(dá)平衡昀混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度將______5(填“>”、“<”或 “ = ”)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鋁土礦主要成分是A12O3,含雜質(zhì)SiO2、Fe2O3。 工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采取如下工藝流程:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出鋁土礦溶解于過(guò)量鹽酸的離子方程式___________________________________。
(2)寫(xiě)出溶液A中加過(guò)量燒堿的離子方程式___________________________________。
(3)溶液D中通入過(guò)量CO2生成沉淀F的離子方程式為 ____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,其元素特征信息如下表:
元素編號(hào) | 元素特征信息 |
A | 陽(yáng)離子核外無(wú)電子 |
B | 最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為2 |
C | 最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍 |
D | 1molD單質(zhì)能與冷水反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成11.2LH2 |
E | 原子最外層電子數(shù)等于其周期序數(shù) |
F | 負(fù)二價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ar原子相同 |
(1)F的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為;
(2)E在周期表中的位置為;
(3)C和D簡(jiǎn)單離子的半徑大小為;(用離子符號(hào)和“>”、“=”或“<”表示)
(4)元素非金屬性強(qiáng)弱比較有很多方法,其中C和F的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是(填序號(hào)); a.比較兩種單質(zhì)的顏色 b.比較氫化物的穩(wěn)定性
c.依據(jù)兩元素在周期表中的位置 d.依據(jù)兩元素單質(zhì)在自然界中的存在狀態(tài)
(5)A、C、D三種元素組成的化合物中含有的化學(xué)鍵為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)對(duì)于反應(yīng):2NO(g)+O2(g)2NO2(g),在其他條件相同時(shí),分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。
①比較p1、p2的大小關(guān)系:________。
②隨溫度升高,該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是________(填“增大”或“減小”)。
(2)在容積為1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4,發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),已知隨溫度升高,此混合氣體的顏色變深。
回答下列問(wèn)題:
①反應(yīng)的ΔH_________________________(填“大于”或“小于”)0;100 ℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0~60s時(shí)段,反應(yīng)速率v(N2O4)為____________mol·L-1·s-1;反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為____________________。
②100 ℃時(shí)達(dá)平衡后,改變反應(yīng)溫度為T,c(N2O4)以0.002 0 mol·L-1·s-1的平均速率降低,經(jīng)10 s又達(dá)到平衡。列式計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2=_________________。
③溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后,將反應(yīng)容器的容積減少一半,平衡向________________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng),判斷理由是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】日本地震引起的核泄漏中放射性物質(zhì)主要是Cs和131I,其中有關(guān)127I與131I的說(shuō)法正確的是( )
A. 127I與131I互為同位素 B. 127I與131I互為同素異形體
C. 127I與131I是同分異構(gòu)體 D. I與Cl均屬ⅦA族,I比Cl活潑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某可逆反應(yīng)m A(g)+n B(g) p C(g) △H,在密閉容器中進(jìn)行,下圖表示在不同反應(yīng)時(shí)間t 時(shí)溫度T和壓強(qiáng)P與反應(yīng)物B在混合氣體中的百分含量B%的關(guān)系曲線。由曲線分析,下列判斷正確的是
A. T1<T2,P1>P2,m+n>p,△H<0
B. T1>T2,P1<P2,m+n>p,△H>0
C. T1<T2,P1>P2,m+n<p,△H<0
D. T1>T2,P1<P2,m+n<p,△H>0
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