【題目】檸檬酸(用HR 表示)是一種高效除垢劑，現(xiàn)用一定濃度的檸檬酸溶液去除水垢，溶液中H3R、H2R-、HR2-、R3-的含量隨pH的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)的數(shù)量級為10-4

B. pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)

C. Na2HR溶液中HR2-的水解程度大于電離程度

D. pH=4時，c(H+)=c(H2R-)+2c(HR2-)+c(OH-)

【答案】B

【解析】A. 據(jù)圖可知，隨pH的增大，H3R、H2R-、HR2-、R3-在圖象中對應(yīng)的曲線分別為a、b、c、d，H3R的第二步電離常數(shù)Ka2(H3R)=，由圖可知，當(dāng)c(HR2－)= c(H2R－)時，pH約為4.8，c(H+)=10－4.8mol/L，數(shù)量級應(yīng)為10－5，故A錯誤；B. 據(jù)圖可知，pH=6時，c(R3-)=c(HR2-)>c(H+)>c(OH-)，故B正確；C. HR2-大量存在的溶液pH約為5，溶液呈酸性，所以Na2HR溶液中HR2-的水解程度小于電離程度，故C錯誤；D. pH=4時，溶液中的陽離子除H+外還有Ca2＋、Mg2＋等，所以不符合電荷守恒，故D錯誤；答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】莫爾鹽的化學(xué)式為( NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，溶于水而不溶于乙醇，常被用作氧化還原滴定的基準(zhǔn)物。下面是制取莫爾鹽的部分裝置與實驗步驟：

①將鐵屑放入小燒杯中，加適量的Na2CO3溶液，小火加熱幾分鐘，倒掉溶液后，用蒸餾水洗凈鐵屑，晾干。

②在錐形瓶中加入2.24 g 鐵屑和少量碳粉，由分液漏斗滴加20 mL 3 mol/L硫酸溶液。

③待反應(yīng)結(jié)束后，由分液漏斗加入適量的(NH4)2SO4溶液，過濾。在濾液中加入一定量的乙醇，待晶體析出后，過濾、洗滌、晾干，得莫爾鹽晶體。

請回答下列問題：

（1）實驗開始前，檢查反應(yīng)器氣密性的方法為_____________________。

（2）步驟①中Na2CO3溶液的作用是_____________________________________。

（3）步驟②中滴加硫酸溶液時留取少許溶液于分液漏斗中的原因是__________________，加入少量碳粉的作用是_________________________________________。

（4）步驟③中理論上需加入2 mol/L 的(NH4)2SO4溶液______________mL。

（5）取10.00 g鉻青銅樣品，將其中的鉻氧化為H2CrO4，再加入硫酸酸化，并配成250mL溶液，取出25.00 mL用濃度為0.0180 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，終點時用去標(biāo)準(zhǔn)液20.75 mL。已知弱酸H2CrO4被還原為Cr3+，則滴定時反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。該樣品中鉻元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______。

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【題目】通常用活性炭去除冰箱中的異味，主要利用了活性炭的

A．吸附性 B．還原性 C．穩(wěn)定性 D．氧化性

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【題目】下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是

A.CuB.稀鹽酸

C.Na2CO3D.蔗糖

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【題目】現(xiàn)有如下兩個反應(yīng)： （A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
（B）2FeCl3+Fe═3FeCl2
①根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，分別判斷能否用于設(shè)計原電池 ．
②如果不能，說明其原因 ．

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【題目】1897年，發(fā)現(xiàn)原子中存在電子的科學(xué)家是

A.湯姆生B.道爾頓

C.舍勒D.盧瑟福

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【題目】下列元素電負(fù)性最大的是(　　)

A. C B. Cl C. F D. N

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列敘述正確的是

A. 1molAlCl3在熔融狀態(tài)時含有的離子總數(shù)為0.4NNA

B. 1molOH-與17gNH3所含的電子數(shù)分別為9NA和10NA

C. 常溫常壓下，0.1molNH3與0.1molHCl充分反應(yīng)后所得的產(chǎn)物中含有的分子數(shù)為0.1NA

D. 13.8gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高氯酸銅易溶于水，在130℃時會發(fā)生分解反應(yīng)，是一種燃燒催化劑。以食鹽等為原料制備高氯酸銅[Cu(ClO4)2·6H2O]的一種工藝流程如下:

(1)發(fā)生“電解I”時，所用的交換膜是_______________(填“陽離子交換膜”或“陰離子交換膜”)。

(2)歧化反應(yīng)是同一種物質(zhì)中同種元素自身的氧化還原反應(yīng)，已知上述工藝流程中“歧化反應(yīng)”的產(chǎn)物之一為NaClO3。

①“歧化反應(yīng)”的化學(xué)方程式為____________________________。

②“歧化反應(yīng)”階段所采用的不同溫度對產(chǎn)率影響的結(jié)果如圖所示。則該反應(yīng)最適宜的溫度是___。

(3)“電解II”的陽極產(chǎn)物為______________(填離子符號)。

(4)操作a的操作名稱是_______，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是_____________(填化學(xué)式)。

(5)用該工藝流程制備高氯酸銅時，若起始時NaCl的質(zhì)量為at，最終制得的Cu(ClO4)2·6H2O為bt，則產(chǎn)率為__________(用含a、b的代數(shù)式表示)。

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