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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素．

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）寫出上表中元素⑨原子的外圍電子排布式

3d⁵4s¹

．
（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為：

sp²

（3）按要求完成下列各題
a．第一電離能：元素④

＞

元素⑤（選填“＞”、“=”、“＜”）．
b．與元素④所形成的單質(zhì)互為等電子體的分子、離子的化學(xué)式

CO

、

C₂^2-

（各寫一種）．
c．元素④的氣態(tài)氫化物X的水溶液在微電子工業(yè)中，可作刻蝕劑H₂O₂的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為

2NH₃．H₂O+3H₂O₂═N₂+8H₂O

d．由X與氧氣、KOH溶液構(gòu)成原電池，負(fù)極會產(chǎn)生元素④的單質(zhì)．則其負(fù)極反應(yīng)式為

2NH₃+6OH^--6e^-═N₂+6H₂O

．
（4）由元素③和⑧形成的液態(tài)化合物Z，是非極性的直線形分子．0.2mol的Z在O₂中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時放出熱量215kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

CS₂（l）+3O₂（g）═CO₂（g）+2SO₂（g）△H=-1075kJ/mol

（5）在測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實(shí)驗(yàn)測得的值一般高于理論值的主要原因是：

分子之間形成氫鍵

．
（6）元素⑩所形成的單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如圖丙所示．已知該原子的半徑為d，相對原子質(zhì)量為M，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，請回答：

晶體中該原子的配位數(shù)為

12

，一個晶胞中包含的原子數(shù)目為

4

；該晶體的密度為

M

4

2

d 3NA

M

4

2

d 3NA

（用字母表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?梧州模擬）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．其中A原子核外有三個未成對電子；A與B可形成離子化合物B₃A₂；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對成對電子；E原子核外最外層只有1個電子，其余各層電子均充滿．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）E的核外電子排布式是

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹

，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

Al＜Mg＜S＜N

．
（2）B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是

氯化鎂是離子晶體，氯化鋁是分子晶體

；
（3）A的最高價含氧酸根離子中，其中心原子采取

sp²

雜化，D的低價氧化物分子的空間構(gòu)型是

V形

．
（4）A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為

Cu₃N

；（每個球均表示1個原子）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表中數(shù)據(jù)是第三周期的三種金屬元素X、Y、Z逐漸失去電子的電離能．

	電離能/kJ?mol^-1
X	578	1817	2745	11575	14830	18376	23293
Y	738	1451	7733	10540	13630	17995	21703
Z	496	4562	6912	9943	13353	16610	20114

試回答下列問題
（1）根據(jù)數(shù)據(jù)分析，X、Y、Z的最外層電子數(shù)，簡述理由

X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是3、2、1，由電離能相差很大時較小的電離能即為其最外層電子全失去時的電離能，從而確定其最外層電子數(shù)

．
（2）X元素的原子核外最外層電子排布式為

3s²3p¹

．
（3）X、Y、Z三元素的原子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->

Z＞Y＞X（或Na＞Mg＞Al）

；X、Y、Z三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)?!--BA-->

Z＞Y＞X（或Z⁺＞Y²⁺＞X³⁺或Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺）

．
（4）第三周期中能與Y元素形成YD型化合物的元素D位于

ⅥA

族，用電子式表示化合物YD的形成過程

．
（5）寫出金屬Y與石墨電極、稀硫酸構(gòu)成的原電池的電極反應(yīng)式：
負(fù)極：

Mg-2e^-═Mg²⁺

正極：

2H⁺+2e^-═H₂↑

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2013?資陽二模）A、B、C、D、E、F為前四周期的元素．其中，A元素和B元素的原子都有一個未成對電子，A³⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全充滿；C原子的p軌道中有3個未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解性在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價與最低化合價代數(shù)和為4，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以用于制取炸藥和制作鉛蓄電池；E元素的基態(tài)原子核外有六種運(yùn)動狀態(tài)的電子；F元素的單質(zhì)為紫紅色固體，可通過“濕法冶金”而得．請回答下列問題：
（1）CB₃分子中心原子的雜化類型是

sp³

．

（2）F元素的原子的外圍電子排布式為

3d¹⁰4s¹

；如圖所示為F與Au以3：1形成的合金晶胞圖，在圖中的括號內(nèi)寫出對應(yīng)的元素符號．
（3）B、D元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱：

HClO₄＞H₂SO₄

（填化學(xué)式）．
（4）用導(dǎo)線將A和F的單質(zhì)做成的電極連接起來，插入到盛有C的最高價氧化物的水化物的濃溶液中構(gòu)成原電池，試寫出在單質(zhì)A表面發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：

2H⁺+NO₃^-+e^-=NO₂↑+H₂O

．
（5）分子R是由C元素與氫元素形成的18電子分子，R的電子式為

．
（6）24g E的單質(zhì)在33.6L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，至反應(yīng)物全部耗盡，放出x kJ熱量．則1mol E與O₂反應(yīng)生成E的低價氧化物時的熱化學(xué)方程式為

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H=-（x-y）kJ/mol

（已知：E的燃燒熱為y kJ/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[化學(xué)一-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]周期表中前四周期中的六種元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，已知A原子2P軌道有3個未成對電子；化合物B₂E的晶體為離子晶體，E原子核外的M層中只有兩對成對電子；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D單質(zhì)的晶體熔點(diǎn)在同周期形成的單質(zhì)中是最高的；F²⁺離子核外各亞層電子均已充滿．
根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）寫出D原子核外電子排布式

；
（2）A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?!--BA-->

；（用元素符號表示）
（3）B的氯化物的熔點(diǎn)比D的氯化物熔點(diǎn)

；（填“高”或“低”）理由是

；
（4）E的最高價氧化物分子的空間構(gòu)型是

；是

分子；（填“極性”或“非極性”）
（5）E、F形成的某種化合物有如圖所示的晶體結(jié)構(gòu)：該化合物化學(xué)式為

；（a）中E原于配位數(shù)為

．

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