Question

（2012?江蘇）25℃時，有c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c（CH₃COOH）、c（CH₃COO^-）與pH 的關(guān)系如圖所示．下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是（　　）

A．pH=5.5 的溶液中：c（CH₃COOH）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．W 點(diǎn)所表示的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

C．pH=3.5 的溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1

D．向W 點(diǎn)所表示的1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 氣體（溶液體積變化可忽略）：c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析：A．由圖可知，pH=4.75時，c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，pH=5.5時，酸性減弱，溶液中醋酸的電離程度增大，故溶液中c（CH₃COOH）降低，溶液中c（CH₃COO^-）增大，據(jù)此確定c（CH₃COOH）和c（CH₃COO^-）的相對大�。�
B．由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，結(jié)合溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）判斷；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1，根據(jù)電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），據(jù)此解答；
D．根據(jù)物料守恒有 c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1 mol?L^-1，由電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）．

解答：解：A． pH=5.5 的溶液中：c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），所以根據(jù)物料守恒 c（Na^+）＞c（CH₃COOH），所以c（CH₃COO^-）＞c（CH₃COOH），故A錯誤；
B．由圖可知，W點(diǎn)所表示的溶液中c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）=0.05mol/L，溶液中電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COOH）+c（OH^-），故B正確；
C．溶液中c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1，電荷守恒有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），所以c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，故C正確；
D．向W點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molHCl氣體，氯化氫和醋酸鈉反應(yīng)生成醋酸，溶液中電荷守恒關(guān)系為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-），故D錯誤；
故選BC．

點(diǎn)評：本題考查離子濃度大小判斷，注意根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒來分析解答即可，難度較大．