Question

【題目】有A、B、C三種二價金屬，它們的相對原子質(zhì)量之比為 3:5:7，如果把7 mol A、5 mol B、3 mol C 混合，取出均勻混合物5.36 g，加入2 mol·L1 HCl 150 mL 恰好完全反應(yīng)。試求A、B、C三種金屬的相對原子質(zhì)量______、______、________；若A、B原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，C中質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少4個，則A、B、C 各是什么元素?_____、____、______

Answer 1

【答案】24 40 56 Mg Ca Fe

【解析】

設(shè)A、B、C三種二價金屬相對原子質(zhì)量為3a、5a、7a，其物質(zhì)的量分別為7n mol、5n mol、3n mol。

A + 2HCl = ACl2+H2↑

7n mol 14 nmol

B + 2HCl = BCl2+H2↑

5n mol 10n mol

C + 2HCl =CCl2+H2↑

3n mol 6n mol

14n+10n+6n=2 mol·L-1× 0.15 L，n=0.01

所以A、B、C物質(zhì)的量分別為0.07 mol、0.05 mol、0.03 mol

依題有0.07× 3a +0.05× 5a +0.03× 7a =5.36，a=8。

所以三種金屬元素的相對原子質(zhì)量分別為24、40、56。

又因A、B質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，

所以A、B質(zhì)子數(shù)分別為12(Mg)、20(Ca)。

設(shè)C質(zhì)子數(shù)為x，則x+x+4=56，x=26(Fe)。

故答案A為Mg，B為Ca，C為Fe。