下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A、實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入鐵粉和稀鹽酸
B、為測(cè)定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量
C、除去鐵粉中混有少量鋁粉，可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾
D、某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液中一定含有CO32-
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),鹽類水解的原理,物質(zhì)的分離、提純和除雜,常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；
B．瓷坩堝中熔化氫氧化鈉，發(fā)生二氧化硅與NaOH的反應(yīng)；
C．鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，而Fe不能；
D．加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化硫．
解答： 解：A．Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)加入稀鹽酸抑制水解，不能加鐵，故A錯(cuò)誤；
B．瓷坩堝中熔化氫氧化鈉，發(fā)生二氧化硅與NaOH的反應(yīng)，則利用鐵坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進(jìn)行測(cè)量，故B錯(cuò)誤；
C．鋁與NaOH溶液的反應(yīng)，而Fe不能，則可加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過(guò)濾實(shí)現(xiàn)除雜，故C正確；
D．加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，氣體可能為二氧化硫，則該溶液中可能含有CO32-，或HO32-，或SO32-等，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握鹽類水解、物質(zhì)的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)、混合物分離提純等為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在呼吸面具和潛水艇中可用過(guò)氧化鈉作為供氧劑．請(qǐng)選用適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實(shí)驗(yàn)用品，用如圖中的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明過(guò)氧化鈉可作供氧劑．

（1）A是利用鹽酸和石灰石制取CO2的裝置，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（2）填寫表中空格：
儀器加入試劑加入該試劑的目的
B飽和NaHCO3溶液
 
C
 
 
D
 
 
（3）寫出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
，
標(biāo)準(zhǔn)狀況下將少量二氧化碳通入足量過(guò)氧化鈉中充分反應(yīng)后，過(guò)氧化鈉增重5.6g，則通入二氧化碳的體積為
 
 L．
（4）試管F中收集滿氣體后，先把E中的導(dǎo)管移出水面，關(guān)閉分液漏斗的活塞，用拇指堵住試管口，取出試管，下一步實(shí)驗(yàn)操作是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物．回答下列問(wèn)題：
（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過(guò)程之一，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
 
．
（2）Ba2+有劇毒．某市曾發(fā)生一起“毒燒餅”事件，起因是燒餅攤主在制作燒餅的過(guò)程中誤將碳酸鋇當(dāng)作干粉使用，導(dǎo)致多人食用燒餅后中毒．試用離子方程式表示中毒的原因
 
．患者被送往醫(yī)院時(shí)，醫(yī)生往往讓其服用
 
 （填題干中所列7種物質(zhì)中的一種）來(lái)解毒．
（3）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面
 
，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面
 
，則未與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)．
（4）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法，其原理為（用化學(xué)方程式表示）：
 
．
（5）減少SO2的污染并變廢為寶，我國(guó)正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別是（　　）
A、1000mL，21.2g
B、950mL，20.14g
C、任意規(guī)格，21.2g
D、500mL，10.6g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）標(biāo)況下，4.48L CO2的物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）標(biāo)況下，16g O2的體積為
 
L．
（3）標(biāo)況下，1.22L N2中含有N2分子的個(gè)數(shù)是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

恒溫下，將a mol N2與b mol H2的混合氣體通入一個(gè)固體容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，求a的值；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù)）為25%，求平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將MgCl2?xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液50mL恰好與50mL 0.4mol?L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．
（1）4.06g的MgCl2?xH2O物質(zhì)的量是
 
mol．
（2）x的數(shù)值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在下列溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A、能使pH試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
B、常溫下
c(H+)
c(OH-)
=1012的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C、含有大量Fe3+的溶液中：SO42-、S2-、AlO2-、ClO-
D、能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、SO42-、CH3COO-、PO43-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)能由單質(zhì)直接化合而成，但不能由單質(zhì)和鹽酸反應(yīng)生成的是（　�。�
A、FeCl2
B、CuCl2
C、AlCl3
D、NaCl

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