【答案】
分析:根據(jù)中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH
3?H
2O,物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D的用量少,說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng),所以D是NaOH,B為NH
3?H
2O;根據(jù)濃度均為0.1mol?L
-1C與D溶液等體積混合,溶液呈酸性,則C為NH
4HSO
4;根據(jù)濃度均為0.1mol?L
-1A和E溶液,pH:A<E,則A為HCl,E為CH
3COOH;然后根據(jù)問(wèn)題回答.
解答:解:(1)中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH
3?H
2O,物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性,D的用量少,說(shuō)明D堿性比B的堿性強(qiáng),所以D是NaOH,故答案為:NaOH;
(2)①、由NH
3?H
2O?OH
-+NH
4+可知,加水促進(jìn)電離,則n(NH
3?H
2O)減少,n(OH
-)增大,則
=
減小,故①錯(cuò)誤;
②、由NH
3?H
2O?OH
-+NH
4+可知,加水促進(jìn)電離,則n(NH
3?H
2O)減少,n(OH
-)增大,c(NH
3?H
2O)、c(OH
-)都減小,c(H
+)減小,則
減小,故②正確;
③、因加水稀釋時(shí),溫度不變,則c(H
+)和c(OH
-)的乘積不變,故③錯(cuò)誤;
④、由NH
3?H
2O?OH
-+NH
4+可知,加水促進(jìn)電離,OH
-的物質(zhì)的量增大,故④錯(cuò)誤;
故答案為:①②;
(3)等體積、等物質(zhì)的量濃度NH
3?H
2O和與NH
4HSO
4混合后溶液發(fā)生反應(yīng):NH
3?H
2O+NH
4HSO
4=(NH
4)
2SO
4+H
2O,NH
4)
2SO
4要發(fā)生水解:NH
4++H
2O?NH
3?H
2O+H
+,溶液呈酸性,加熱水解平衡正向移動(dòng),c(H
+)增大,pH減小,故答案為:④;
(4)①根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH
3COOH不斷電離出H
+,反應(yīng)速率比鹽酸中快,產(chǎn)生的氫氣一樣多,反應(yīng)所需要的時(shí)間HCl>CH
3COOH,故①錯(cuò)誤;
②根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,開(kāi)始溶液中c(H
+)相等,反應(yīng)時(shí)的速率HCl=CH
3COOH,故②錯(cuò)誤;
③根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說(shuō)明鹽酸中鋅剩余,CH
3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故③正確;
④根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH
3COOH不斷電離出H
+,反應(yīng)速率比鹽酸中快,故④正確;
⑤根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說(shuō)明鹽酸中鋅剩余,CH
3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故⑤正確;
⑥根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣,若最后僅有一份溶液中存在鋅,放出氫氣的質(zhì)量相同,說(shuō)明鹽酸中鋅剩余,CH
3COOH中鋅完全反應(yīng),參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等,故⑥錯(cuò)誤;
故答案為:③④⑤;
(5)NH
4HSO4中滴入NaOH溶液,NaOH首先與NH
4HSO
4電離出的H
+作用,因?yàn)镠
+結(jié)合OH
-的能力比NH
4+結(jié)合OH
-的能量強(qiáng)(原因是產(chǎn)物H
2O比NH
3?H
2O更難電離).當(dāng)加入等摩爾的NaOH時(shí),正好將H
+中和,此時(shí)c(Na
+)=c(SO
42-),但此時(shí)溶液中還有NH4+,NH
4+水解使溶液呈酸性,因此要使溶液呈中性,則還需繼續(xù)滴入NaOH,當(dāng)然到中性時(shí)c(OH
-)=c(H
+),c(Na
+)>c(SO
42- )>c(NH
4+),故答案為:c(Na
+)>c(SO
42-)>c(NH
4+)>c(OH
-)=c(H
+).
點(diǎn)評(píng):考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng),涉及到強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識(shí).