Question

【題目】一定溫度下，將2molSO2和1molO2沖入10L恒溫密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)ΔH═－196kJ/mol，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ。下列說法錯誤的是（ ）

A.0~5min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率υ(O2)═0.017mol·(L·min)-1

B.條件不變，起始時向容器中沖入4molSO2和2molO2，平衡時反應放熱小于333.2kJ

C.若增大O2的濃度，則SO2的轉化率增大

D.的值不變時，該反應達到平衡狀態(tài)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．物質的量與熱量成正比，5min時達到平衡，測得反應放熱166.6kJ，則參加反應的氧氣為 =0.85mol，0～5 min內(nèi)，用O2表示的平均反應速率υ（O2）= =0.017 mol·L-1·min-1，故A正確；

B. 2mol SO2和1mol O2充入10L恒容密閉容器中達到平衡時，消耗氧氣為0.85mol，放出熱量為166.6kJ，而條件不變，起始向容器中充入4 mol SO2和2 mol O2，物質的量為原來的2倍，壓強增大，平衡正向移動，達到平衡時消耗氧氣大于0.85mol×2=1.7mol，則平衡時放熱大于166.6kJ×2=333.2 kJ，故B錯誤；

C. 若增大O2的濃度，平衡正向移動，則SO2的轉化率增大，故C正確；

D. 達到平衡狀態(tài)，各組分濃度不變，正逆反應速率相等，的值不變時，可知各物質的物質的量不變，則反應達到平衡，故D正確；

故選B。