Question

三氧化二鎳(Ni₂O₃)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl₂溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl₂在弱堿性條件下生成ClO^－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是(雙選)(　　)

A．可用鐵做陽極材料

B．電解過程中陽極附近溶液的pH升高

C．陽極反應(yīng)方程式為：2Cl^－===Cl₂＋2e^－

D．1 mol 二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1 mol 電子

 

Answer 1

【答案】

CD

【解析】

試題分析：電解時陽極產(chǎn)生Cl₂，電極反應(yīng)為2Cl^－===Cl₂＋2e^－，故C對；陽極不可能是活潑性電極如鐵，故A錯；陽極產(chǎn)生Cl₂與堿反應(yīng)，pH降低，故B錯；由Ni^2＋―→Ni^3＋知，1 mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳失去1 mol e^－，故外電路中轉(zhuǎn)移1 mol e^－，故D對，則答案選CD。

考點：考查電解原理應(yīng)用的有關(guān)判段

點評：該題是高考中的常見考點和題型，屬于中等難度試題的考查，試題綜合性強，側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的鞏固和訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是離子的放電順序。然后結(jié)合電子得失守恒和題意靈活運用即可。