Question

15．欲用98%的濃硫酸（p=1.84g/Ml^-1）配制成濃度為3.68mol/L^-1的稀硫酸500mL．請按要求填空：
（1）所需濃硫酸的體積為100mL
（2）請將下列操作按正確的序號填在橫線上：
A用量筒量取濃硫酸  B反復(fù)顛倒搖勻  C用膠頭滴管加水至刻度線 D洗凈燒杯內(nèi)壁和玻璃棒，并將洗液轉(zhuǎn)至容量瓶  E稀釋濃硫酸  F將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶 G向容量瓶中加入適量蒸餾水至距離刻度線1～2cm處
其操作正確順序為AEFDGCB．
（3）使用容量瓶前需要先進行操作的是檢漏，
（4）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容偏高，
②定容時俯視刻度線偏高，
③配制前容量瓶內(nèi)有水無影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)c=$\frac{1000ρω}{M}$，結(jié)合稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀求解；
（2）根據(jù)操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等步驟來排序；
（3）容量瓶使用前要先檢查是否漏液；
（4）根據(jù)C=$\frac{n}{V}$，通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84g/ml×98%}{98g/mol}$=18.4mol/L，
設(shè)需要的濃H₂SO₄的體積為Vml，根據(jù)稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀可知：
18.4mol/L×Vml=3.68mol/L×500mL
解得：V=100，故答案為：100；
（2）操作過程是計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，故正確的操作順序是：AEFDGCB，故答案為：AEFDGCB；
（3）容量瓶使用前要先檢查是否漏液，故答案為：檢漏；
（4）①濃硫酸溶解后未冷卻至室溫即進行定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
②定容時俯視刻度線，會導(dǎo)致溶液體積偏小，則濃度偏高，故答案為：偏高；
③只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故答案為：無影響．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中涉及到的儀器的選擇、計算、誤差分析等問題，難度不大．