7．不能作為判斷氯、磷兩種元素非金屬性強弱的依據(jù)的是（　�。�
A．氧化性：Cl2＞紅磷B．單質(zhì)沸點：紅磷＞C12
C．氫化物穩(wěn)定性：HC1＞PH3D．酸性：HClO4＞H3PO4

分析 比較兩種元素的非金屬性強弱，可根據(jù)單質(zhì)之間的置換反應(yīng)、與氫氣反應(yīng)的難易程度、氫化物的穩(wěn)定性以及最高正價氧化物對應(yīng)水化物酸性強弱．

解答 解：A．單質(zhì)的氧化性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故A不選；
B．單質(zhì)的沸點屬于物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能判斷非金屬性強弱，故B選；
C．氫化物的穩(wěn)定性越強，則元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故C不選；
D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越強，其元素的非金屬性越強，可以判斷非金屬性強弱，故D不選．
故選B．

點評 本題考查非金屬性的比較，題目難度不大，注意元素非金屬性和金屬性的比較角度，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，側(cè)重于考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

17．某小組以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體Cox（NH3）y ClZ．為測定其組成，進(jìn)行如下實驗．
Ⅰ．氨的測定：精確稱取wg樣品，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol•L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．
氨的測定裝置（已省略加熱和加持裝置）
Ⅱ．氯的測定：另準(zhǔn)確稱取wg樣品，配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．已知：AgCl為白色沉淀Ksp（AgCl）=1.8×10-10；Ag2CrO4為磚紅色沉淀，Ksp（Ag2CrO4）=1.2×10-12；Ag2S為黑色沉淀，Ksp（Ag2S）=6.3×10-50．
Ⅲ．根據(jù)樣品質(zhì)量為wg即可確定樣品中Co元素的質(zhì)量，進(jìn)而確定樣品的化學(xué)組成．
回答下列問題：
（1）實驗前，按圖組裝好裝置后，如何檢查該裝置的氣密性在連接好裝置后，將導(dǎo)管一端伸入水中，用手捂住A中的燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，且松手后導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，則氣密性良好；
（2）盛裝10%NaOH溶液的儀器名稱分液漏斗；
（3）樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為$\frac{1{0}^{-3}（{c}_{1}{V}_{1}{-c}_{2}{V}_{2}）mol×17g/mol}{wg}$；
（4）標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液應(yīng)裝在棕色的酸式滴定管中；若滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則測定Cl-的量偏大
．（填“偏大”“偏小”）
（5）在測定氯的過程中，應(yīng)選用K2S（填“K2CO3”或“K2S”）為指示劑，判斷達(dá)到測定終點時的操作和現(xiàn)象為滴入最后一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，生成黑色沉淀，且30s 不復(fù)原．
（6）當(dāng)達(dá)到滴定終點時，若c（Ag+）=1.0×10-5 mol•L-1，$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$=，（或$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（{S}^{2-}）}$=）2.86×1034（根據(jù)所選指示劑進(jìn)行填空）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

18．表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA 0族
2①②③
3 ④⑤⑥⑦⑧
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：氬．
（2）在這些元素中，屬于金屬的是：Na、Al．
（3）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4．
（4）最高價氧化物的水化物顯兩性的是氫氧化鋁；寫出它與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．熔點：金剛石＞干冰B．離子半徑：O2-＞Na+
C．堿性：KOH＞Al（OH）3D．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實驗基本操作或現(xiàn)象的描述不正確的是（　�。�
A．稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
B．溶劑蒸發(fā)的速率越快，或濃縮后的溶液冷卻得越快，析出的晶體顆粒就越大
C．油脂在熱NaOH溶液中完全水解后加入飽和食鹽水，可觀察到液面上有固體析出
D．制備NaCl晶體時，晶體表面含有少量KNO3，用水淋洗后可得到較純凈的NaC1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．將0.1 mol•L-1的FeCl3溶液與0．lmol•L-1的KI溶液等體積混合充分反應(yīng)：2FeCl3+2KI?2FeCl2+2KCl+I2，下列能證明該反應(yīng)存在一定的反應(yīng)限度的是（　　）
A．溶液中能檢測到Fe2+B．溶液中能檢測到I2
C．溶液中能檢測到Fe3+D．溶液中能檢測到Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑．關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（　　）
A．可溶于有機溶劑B．分子中有三個苯環(huán)
C．1mol維生素P可以和6molBr2反應(yīng)D．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．室溫時，向20mL，0.1mol/L的醋酸溶液中不斷滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液的pH變化曲線如圖所示，在滴定過程中，下列關(guān)于溶液中離子濃度大小關(guān)系的描述不正確的是（　�。�
A．a點時：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B．b點時：c（Na+）=c（CH3COO-）
C．c點時：c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．d點時：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，q能使品紅溶液褪色．上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：X＜Y＜Z
B．非金屬性：X＞Y＞Z
C．W、X、Y、Z四種元素可形成離子化合物
D．q與s均為酸性氧化物，m的水溶液顯酸性

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