短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示,它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是(  )
R
T
 
X
Y
Z
 
A.X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B.Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
C.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
D.五種元素中原子半徑最大的是R
B

試題分析:設(shè)R的最外層電子數(shù)是x,則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知,T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2,則x+x+1+x+x+1+x+2=24,解得x=4,因此R是碳元素,T是氮元素,X是硅元素,Y是磷元素,Z是硫元素。A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族,A不正確;B、硫元素的氣態(tài)氫化物是H2S,為極性分子,B正確;C、磷元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸,屬于弱酸,C不正確;D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此五種元素中原子半徑最大的是X,即是硅元素,D不正確,答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

 
Y
Z
M
X
 
A.原子半徑Z<M
B.Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C.X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D.Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(14分)Ⅰ(1)過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì),如能形成多種配合物,如:Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    (填晶體類型)。
(2)O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖,距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ(3)液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS),必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ,羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
A.相同條件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4     B.酸性:H2SO3>H2CO3
C.CS2中碳元素為+4價,硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S,使溶液的pH約為6.5左右,此時鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列比較中,正確的是
A.CH4與SiH4的穩(wěn)定性:CH4>SiH4
B.HClO與H2SO4的酸性:HClO >H2SO4
C.1molHCl(g)的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D.Cl與S的原子半徑:Cl >S

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:問答題

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。
 










原子半徑/10 -10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價態(tài)
+1
+1
 
+3
+4
+5
+7
+1
+5
 
最低價態(tài)
-1
 
-2
 
-4
-3
-1
 
-3
-1
(1)元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ (填化學(xué)式)。
(2)元素①和⑨形成陽離子 ,其結(jié)構(gòu)式為__________________。
(3)某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ,它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________(R用元素符號表示)。
(4)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示(填序號)。

(5)①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見無機化合物,該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示),其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息:① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同;② Q是地殼中含量最高的元素,R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù);③ W與R同主族。下列說法正確的是(  )
A.元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
B.元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為:T<Q<Y<W
C.Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì),結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
D.由Y和T組成的物質(zhì)YT,在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用,可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為(2n+1),原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說法中,不正確的是
A.其最高化合價為+3B.可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C.其氫化物可以用來做噴泉實驗D.其最高價氧化物的水化物是強酸

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)(2012?山東)[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛.
(1)下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是     
a.金屬鍵具有方向性與飽和性
b.金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c.金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d.金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
(2)Ni是元素周期表中第28號元素,第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是    
(3)過濾金屬配合物Ni(CO)n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18,則n=   .CO與N2結(jié)構(gòu)相似,CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為      
(4)甲醛(H2C═O)在Ni催化作用下加氫可得甲醇(CH3OH).甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為     ,甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角    (填“大于”“等于”或“小于”)甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角.

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

XeF4在水中的反應(yīng)為:6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
A.XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B.XeF4分子中Xe的化合價為0價
C.上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D.XeF4按上述方式水解,每生成4molXe,轉(zhuǎn)移16mol電子

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