短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是（  ）
R
T
 
X
Y
Z
 
A．X位于元素周期表中第三周期第VIA族
B．Z元素的氣態(tài)氫化物為極性分子
C．Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為強酸
D．五種元素中原子半徑最大的是R
B

試題分析：設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，X是硅元素，Y是磷元素，Z是硫元素。A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、硫元素的氣態(tài)氫化物是H2S，為極性分子，B正確；C、磷元素最高價氧化物對應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

四種短周期元素在周期表中的位置如圖，其中只有M為金屬元素。下列說法不正確的是

 
Y
Z
M
X
 
A．原子半徑Z<M
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比X 的弱
C．X 的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的小
D．Z位于元素周期表中第2 周期、第ⅥA族

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（14分）Ⅰ（1）過渡金屬元素有很多不同于主族元素的性質(zhì)，如能形成多種配合物，如：Fe(CO)x、[Fe(H2NCONH2)6] (NO3)3 [三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)]、[Cu(NH3)4]SO4等。
①Cu位于元素周期表第四周期第    族。
②配合物Fe(CO)x常溫下呈液態(tài)，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)x晶體屬于    （填晶體類型）。
（2）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，距一個陰離子周圍最近的所有陽離子為頂點構(gòu)成的幾何體為           。

Ⅱ（3）液化石油氣中常存在少量有毒氣體羰基硫(COS)，必須將其脫除以減少環(huán)境污染和設(shè)備腐蝕。完成下列填空。
①寫出羰基硫的電子式      ，羰基硫分子屬于    (選填“極性”、“非極性”)分子。
②下列能說明碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的是        。
A．相同條件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4     B．酸性：H2SO3＞H2CO3
C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
③羰基硫在水存在時會緩慢水解生成H2S，使溶液的pH約為6.5左右，此時鋼鐵設(shè)備會產(chǎn)生的電化學(xué)腐蝕主要是                      。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中，正確的是
A．CH4與SiH4的穩(wěn)定性：CH4＞SiH4
B．HClO與H2SO4的酸性：HClO ＞H2SO4
C．1molHCl（g）的能量比1molH2(g)和1molCl2(g)的能量和高
D．Cl與S的原子半徑：Cl ＞S

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

(12分)根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)回答問題。
　
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
⑨
⑩
原子半徑/10 -10m
0.37
1.86
0.74
1.43
0.77
1.10
0.99
1.52
0.75
0.71
最高價態(tài)
+1
+1
　
+3
+4
+5
+7
+1
+5
　
最低價態(tài)
-1
　
-2
　
-4
-3
-1
　
-3
-1
（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學(xué)式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子 ，其結(jié)構(gòu)式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 -10m ，它與鈉形成Na2R2,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構(gòu)可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數(shù)之比為4:3:2的中學(xué)常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：① R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；② Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③ W與R同主族。下列說法正確的是（  ）
A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子
B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T<Q<Y<W
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數(shù)小于l8的某元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為（2n+1)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2n2-1)。下列關(guān)于元素X的說法中，不正確的是
A．其最高化合價為+3B．可以形成化學(xué)式為KXO3的鹽
C．其氫化物可以用來做噴泉實驗D．其最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學(xué)﹣物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應(yīng)用廣泛．
（1）下列關(guān)于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導(dǎo)電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=　  ．CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為　    　．
（4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

XeF4在水中的反應(yīng)為：6XeF4+12H2O==2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑。下列說法中正確的是  
A．XeF4分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．XeF4分子中Xe的化合價為0價
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
D．XeF4按上述方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移16mol電子

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