Question

向部分被氧化的Zn粉7.31g中逐滴加入1mol/L鹽酸（密度1.015g/cm³），當加到220mL時，鋅粉恰好與鹽酸完全反應．求所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度（設反應后溶液體積仍為220mL ），及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（書寫計算過程）

Answer 1

考點：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計算,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：發(fā)生反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑、ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O，設Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y，根據(jù)方程式表示氯化鋅、氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量及HCl的物質(zhì)的量列方程計算，進而計算氯化鋅的物質(zhì)的量濃度，溶液質(zhì)量=7.31g+鹽酸質(zhì)量-氫氣質(zhì)量，再根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算．

解答： 解：設Zn和ZnO的物質(zhì)的量分別為x、y，則：
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑          ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O
x  2x    x    x            y     2y   y
所以：65 g/mol×x+81 g/mol×y=7.31 g
2x+2y=1 mol/L×0.22 L=0.220 mol
解得x=0.1mol  y=0.01mol
故n（ZnCl₂）=0.1mol+0.01mol=0.11 mol，c（ZnCl₂）=

0.11mol

0.22L

=0.5 mol/L
ω（ZnCl₂）=

0.11mol×136g/mol

220mL×1.015g/mL+7.31g-0.1mol×2g/mol

=6.49%，
答：所得氯化鋅溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為6.49%．

點評：本題考查混合物計算、化學方程式計算，比較基礎，注意溶液質(zhì)量計算，學生容易忽略生成的氫氣．