8．可逆反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的正逆反應速率可用反應物或生成物的濃度變化來表示，下列各關系中能說明反應已達平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．v正（N2）=v正（H2）B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．2 v正（H2）=3 v逆（NH3）D．v正（N2）=v逆（H2）

分析 根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征解答，當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)．

解答 解：A、v正（N2）=v正（H2），未體現(xiàn)正與逆的關系，故A錯誤；
B、v正（N2）=v逆（NH3），速率之比不等于物質(zhì)的量之比，故B錯誤；
C、2 v正（H2）=3 v正（NH3）=3 v逆（NH3），故C正確；
D、v正（N2）=v逆（H2），速率之比不等于物質(zhì)的量之比，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列反應中，屬于加成反應的是（　�。�
A．SO3+H2O=H2SO4B．CH2=CH2+HClO→CH3-CHOH
C．CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClD．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列各組反應（表中物質(zhì)均為反應物），反應剛開始時，放出H2的速率最大的是（　　）
編號金屬（粉末狀）（mol）酸的濃度及體積反應溫度（℃）
AMg，0.16mol•L-1硝酸10mL60
BMg，0.13mol•L-1鹽酸10mL60
CFe，0.13mol•L-1鹽酸100mL60
DMg，0.13mol•L-1硫酸5mL60
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．某小組在實驗室使用軟錳礦（主要成分為MnO2）和濃鹽酸通過加熱制備制備氯氣，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．并對氯氣的性質(zhì)進行探究．
（1）氯氣制備：

①欲收集一瓶干燥的氯氣，請按接口序號完成“制取→收集”的連接順序為：
b→c→d→g→h→i→j→k
②制備氯氣也可用高錳酸鉀固體和濃鹽酸在常溫下制得，其化學方程式為：
□KMnO4+□HCl（濃）→□MnCl2+□Cl2↑+□KCl+□8H2O
請配平上述化學方程式．
③請寫出儀器G中可能反應的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）性質(zhì)檢驗：將氯氣溶于水后，進行實驗檢測．所用試劑有：0.01mol/LAgNO3溶液、紫色石蕊試液．
操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因
滴加硝酸銀溶液，現(xiàn)象有：產(chǎn)生白色沉淀原因有：氯氣與水反應后，電離出Cl-，Cl-與Ag+生成AgCl白色沉淀
滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象有：先變紅，后褪色原因有：氯氣與水反應后，溶液顯酸性使紫色石蕊試液變紅，產(chǎn)生的HClO又使紅色的石蕊試液發(fā)生漂白

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在下列條件下，可能大量共存的離子組是（　�。�
A．c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Cu2+、I-、SO42-
B．水電離出的c（H+）=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na+、AlO2-、S2O32-
C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4+、Ca2+、NO3-、I-
D．能與K3[Fe（CN）6]產(chǎn)生藍色沉淀的溶液：H+、Na+、SO42-、CrO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．如表各組物質(zhì)中，不能通過一步反應實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是（　�。�
選項XYZ
AFeFeCl3FeCl2
BNH4ClNH3NO
CCCOCO2
DAl2O3AlCl3Al（OH）3
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如圖是鋅錳電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法錯誤的是（　　）
A．鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應
B．電子從鋅流向碳棒，碳棒得電子被還原
C．電池內(nèi)部的NH4+向碳棒移動
D．將NH4Cl更換為KOH能提高電池壽命和性能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得氯化鐵溶液，準備采用如圖步驟：

（1）請寫出上述實驗中加入或生成的有關物質(zhì)的化學式：③Fe和Cu  ⑤HCl和FeCl2
（2）合并溶液通入⑥的離子反應方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；．
（3）若向②中加入氫氧化鈉溶液，其實驗現(xiàn)象為：先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì)，加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱而引起的．已知：
氧化性：IO3-＞Fe3+＞I2；
還原性：S2O32-＞I-
3I2+6OH-═5I-+IO3-+3H2O
KI+I2?KI3
（1）某學習小組對加碘鹽進行了如下實驗：取一定量某加碘鹽（可能含有KIO3、KI、Mg2+、Fe3+），用適量蒸餾水溶解，并加稀鹽酸酸化，將所得試液分為3份．第一份試液中滴加KSCN溶液后顯血紅色；第二份試液中加足量KI固體，溶液顯淡黃色，用CCl4萃取，下層溶液顯紫紅色；第三份試液中加入適量KIO3固體后，滴加淀粉試劑，溶液不變色．
①加KSCN溶液顯血紅色，該紅色物質(zhì)是Fe（SCN）3（用化學式表示）；CCl4中顯紫紅色的物質(zhì)是（用電子式表示）．
②第二份試劑中加入足量KI固體后，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O、2Fe3++2I-═2Fe2++I2．
（2）KI作為加碘劑的食鹽在保存過程中，由于空氣中氧氣的作用，容易引起碘的損失．寫出潮濕環(huán)境中KI與氧氣反應的化學方程式：4KI+O2+2H2O═2I2+4KOH．
將I2溶于KI溶液，在低溫條件下，可制得KI3•H2O．該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適？否（填“是”或“否”），并說明理由：KI3受熱（或潮濕）條件下產(chǎn)生KI和I2，KI被氧氣氧化，I2易升華．
（3）為了提高加碘鹽（添加KI）的穩(wěn)定性，可加穩(wěn)定劑減少碘的損失．下列物質(zhì)中有可能作為穩(wěn)定劑的是AC．
A．Na2S2O3       B．AlCl3 C．Na2CO3 D．NaNO2
（4）對含F(xiàn)e2+較多的食鹽（假設不含F(xiàn)e3+），可選用KI作為加碘劑．請設計實驗方案，檢驗該加碘鹽中的Fe2+：取少量該加碘鹽溶于蒸餾水中，用鹽酸酸化，滴加適量氧化劑（如：氯水、過氧化氫等），再滴加KSCN溶液，若顯血紅色，則該加碘鹽中存在Fe2+．

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