已知下列熱化學(xué)方程式：
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列各問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是
 
．
（2）C的燃燒熱為
 
．
（3）CO的燃燒熱為
 
；其熱化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算
專題：
分析：（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)；
（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱；
（3）根據(jù)已知的熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律計(jì)算．
解答： 解：（1）熱化學(xué)方程式中△H為負(fù)值的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H為正值的為吸熱反應(yīng)，①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
以上4個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，故答案為：①②③④；
（2）1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為燃燒熱，則C的燃燒熱為393.5kJ/mol；故答案為：393.5kJ/mol；
（3）已知③C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol，
把方程式④-③得：CO（g）+
1
2
 O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol，CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，
故答案為：283.0kJ/mol；CO（g）+
1
2
 O2 （g）=CO2 （g）△H=-283.0kJ/mol．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了放熱反應(yīng)的判斷、燃燒熱的概念應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用，側(cè)重于反應(yīng)熱的計(jì)算的考查，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一定量有機(jī)物和足量Na反應(yīng)得到Va L氫氣，取另一份等物質(zhì)的量的同種有機(jī)物和足量NaHCO3反應(yīng)得Vb L二氧化碳，若在同溫同壓下Va=Vb≠0，則該有機(jī)物可能是（　　）
①CH3CH（OH）COOH  ②HOOC-COOH  ③CH3CH2COOH  ④HOOCCH2CH（OH）CH2COOH�、軨H3CH（OH）CH2OH．
A、②B、②③④C、只有④D、①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時(shí)，物質(zhì)的濃度相等的NH4Cl、CH3COONH4、NH4HSO4的溶液中，其對(duì)應(yīng)溶液pH分別為a、b、c（單位為mol?L-1），下列判斷正確的是（　�。�
A、a=b=c
B、A=b＞c
C、b＞a＞c
D、c＞a＞b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

I．某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖1所示的裝置（框內(nèi)部分未畫出），在裝置內(nèi)起初發(fā)生的反應(yīng)為Cu+H2SO4=H2↑+CuSO4，試回答：
（1）該裝置的名稱是
 
（填“電解池”或“原電池”）．
（2）A、B中至少有一種是金屬
 
（填名稱），接電源的
 
（填“正極”或“負(fù)極”）．
（3）寫出該裝置中發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)方程式為
 
．
（4）若C溶液為100ml飽和食鹽水，A 和B電極均為碳棒，該學(xué)生利用如圖2所示裝置進(jìn)行電解，寫出該電解過程中的總反應(yīng)的離子方程式
 
，
當(dāng)放出標(biāo)況下112ml氫氣時(shí)，該溶液的pH=
 
（室溫下）．
II．利用如圖2裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．若X為銅，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于
 
 處．
若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是一種清潔、高效的新型能源．

Ⅰ．用甲烷制取氫氣的反應(yīng)分為兩步，其能量變化如圖1所示：
（1）甲烷和水蒸氣反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
 
．
Ⅱ．在容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱使其反應(yīng)．測(cè)得CO2的濃度隨時(shí)間變化的圖象如圖2：
（2）在該溫度下，從反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為
 
；
（3）下列改變中，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 
．
A．升高溫度               
B．增大壓強(qiáng)
C．增大H2O（g）的濃度    
D．減少CO2（g）的濃度
（4）保持溫度不變，若起始時(shí)c（CO）=1mol?L-1，c（H2O）=2mol?L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol?L-1．通過計(jì)算，判斷此時(shí)該反應(yīng)進(jìn)行的方向并說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想．
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：只有SO2氣體
猜想2：只有CO2氣體
猜想3：
 
．
Ⅱ?yàn)榱蓑?yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：
【實(shí)驗(yàn)探究】
該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

（1）B中應(yīng)該裝下列
 
試劑（填編號(hào)）．
A．NaCl溶液  B．KMnO4溶液   C．鹽酸   D．澄清石灰水
（2）A中品紅溶液的作用是：
 
．C中品紅溶液的作用是：
 
．
（3）D中澄清石灰水的作用是：
 
．
（4）通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
①A中品紅溶液退色　②C中品紅溶液退色�、跠中澄清石灰水變渾濁
由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)猜想1正確，你認(rèn)為
 
（填正確、錯(cuò)誤、不一定）理由是（填正確不用答）
（5）通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，
①A中品紅溶液退色�、贑中品紅溶液不退色�、跠中澄清石灰水變渾濁
由此可以確定上述那個(gè)猜想正確
 
．
（6）如果只驗(yàn)證猜想2，有同學(xué)認(rèn)為上述A、B、C三個(gè)裝置不需要，你認(rèn)為可行嗎？闡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

城市餐飲業(yè)會(huì)產(chǎn)生大量污染環(huán)境的“地溝油”．“地溝油”的主要成分是油脂．綜合利用“地溝油”的一種方法是將“地溝油”中的油脂水解以獲取甘油和（　�。�
A、葡萄糖B、味精
C、高級(jí)脂肪酸D、氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有以下物質(zhì)：
①石墨； ②鋁； ③酒精； ④氨水； ⑤二氧化碳； ⑥碳酸氫鈉固體；
⑦氫氧化鋇溶液； ⑧純醋酸； ⑨氧化鈉固體； ⑩氯化氫氣體．
（1）其中能導(dǎo)電的是
 
；屬于非電解質(zhì)的是
 
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
；屬于弱電解質(zhì)的是
 
．
（2）寫出物質(zhì)⑥和⑧在水中反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組元素中，按最高正價(jià)遞增順序排列的是（　�。�
A、C、N、O、F
B、K、Mg、C、S
C、F、Cl、Br、I
D、Li、Na、K、Rb

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同步練習(xí)冊(cè)答案