12．X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，Y的原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，Z與 X的原子最外層電子數(shù)相同，Y與 W的原子最外層電子數(shù)相同． 下列敘述正確的是（　　）
A．X、Y和 Z的原子半徑大小順序為 Y＞Z＞X
B．Z和 Y組成的化合物中一定既有離子鍵又有共價鍵．
C．元素 X、Y、W各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為 0、4、4
D．同時含有 X、Y、Z、W四種元素的兩種不同化合物能相互反應

分析 X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z與 X的原子最外層電子數(shù)相同，Z的原子序數(shù)大于氧，故Z為Na；Y與 W的原子最外層電子數(shù)相同，則W為S元素．

解答 解：X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)為密度最小的氣體，則X為H元素；Y的原子最外層電子數(shù)是其周期數(shù)的三倍，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素；Z與 X的原子最外層電子數(shù)相同，Z的原子序數(shù)大于氧，故Z為Na；Y與 W的原子最外層電子數(shù)相同，則W為S元素．
A．原子半徑Z（Na）＞Y（O），故A錯誤；
B．Z和 Y組成的化合物有氧化鈉、過氧化鈉，氧化鈉中只含有離子鍵，故B錯誤；
C．氧元素沒有+6價，故C錯誤；
D．含有四種元素的兩種化合物為硫酸氫鈉、亞硫酸氫鈉，二者反應生成硫酸鈉、二氧化硫與水，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查結(jié)構性質(zhì)位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，熟練掌握元素化合物性質(zhì)與組成，注意主族元素最高正化合價中氧、氟的特殊性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．高錳酸鉀是實驗中常見的氧化劑和指示劑，某小組同學欲在實驗室里測定一未知濃度KMnO4的溶液的濃度．
實驗造作步驟如下：
①用電子天平（填“普通天平”或“電于天平”）．稱量2.348g草酸鈉固體配成250mL溶液．
②每次移取25.00mL液體于錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4．
③以未知濃度的KMnO4，溶液滴定，記錄每次消耗KMnO${\;}_{{\;}_{4}}$溶液的體積并平行滴定三次．
（1）加人適量的稀H2SO4的是增強KMnO4的氧化性．
（2）滴定時將未知濃度的KMnO4溶液裝在酸式滴定管滴定管中．
（3）能用滴定法進行測定的原因是2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O（用離子方程式表示）反應中是否需要添加指示劑否（填“是”或“否”），當出現(xiàn)紫紅色不再褪去，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化現(xiàn)象時說明達到滴定終點．
（4）若其他操作均正確，滴定終點讀數(shù)時仰視滴定管刻度，則由此測得的KMnO4，溶液的濃度會偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．若某酸性溶液中Fe3+和Mg2+離子都是0.010mol/L，它們可以生成氫氧化物沉淀，根據(jù)它們的溶度積（Ksp）也可計算出兩者分離的pH范圍．[Ksp（Fe（OH）3）=2.79×10-39、Ksp（Mg（OH）2）=5.61×10-12]]，已知：假設[Mn+]≤1×10-6mol/L為沉淀完全．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，X是周期表中非金屬性最強的元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素；Z是地殼中含量最多的金屬元素；W最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍．下列說法正確的是（　�。�
A．離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞R＞X
B．氫化物穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞R
C．Y、Z、W的最高價氧化物對應的水化物兩兩均可互相反應
D．Y與Z不能存在于同一離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．三聚磷酸鈉（Na5P3O10）是一種優(yōu)良的洗滌劑添加劑．工業(yè)制備流程如下：

（1）燃磷時，必須通入足量的空氣，其目的是使白磷充分氧化，燃燒水化塔中發(fā)生反應的化學方程式為P4+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5，P2O5+3H2O=2H3PO4．
（2）中和釜中發(fā)生反應的離子方程式為6H3PO4+5CO32-=4HPO42-+2H2PO4-+5CO2↑+5H2O．高溫下在聚合爐中發(fā)生反應的化學方程式為2Na2HPO4+NaH2PO4=Na5P3O10+2H2O．
（3）該生產(chǎn)工藝對含磷廢液及廢氣經(jīng)處理后再排放，其目的是防止磷資源流失及防止含磷廢水引發(fā)水體富營養(yǎng)化．根據(jù)流程圖，如何利用中和釜中排放出CO2？通入“尾氣堿洗塔”吸收生成碳酸鈉，從而循環(huán)使用
（4）測定某洗滌劑中Na5P3O10的含量可用間接滴定法：

若滴定至終點時，消耗標準溶液VmL，則質(zhì)量分數(shù)w（Na5P3O10）=$\frac{368cV}{30m}%$（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．HN03和 HN02是氮的兩種重要含氧酸．HN02能被常見的氧化劑（如高錳酸鉀、重鉻酸鉀等）氧化；在酸性條件下也能被亞鐵離子、碘離子還原；亞硝酸銀（ AgN02 ）是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：
（1）中學常見的同種非金屬元素形成的酸有 HCl04和 HCl0、H2S04和H2S03等，由此推知：HN02是弱酸（填“強酸”或“弱酸”）．
（2）亞硝酸鈉是工業(yè)鹽的主要成分，用于建筑業(yè)降低水的凝固點． 檢驗硝酸鈉中是否混有
亞硝酸鈉的方法是，將樣品溶解，然后滴入酸性高錳酸鉀溶液，觀察到高錳酸鉀溶液的紫色褪去，該反應的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．工業(yè)鹽和食鹽外形相似，易混淆發(fā)生中毒事故．下列鑒別方法正確的是ABD（填標號）．
A．用硝酸銀和硝酸溶液區(qū)別．
B．測定這兩種溶液的 pH
C．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
D．分別滴加醋酸和 KI淀粉溶液
（ 3 ）往氯水中滴入亞硝酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)氯水褪色，該反應的離子方程式為Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl-+NO3-．
（4 ）濃硝酸具有強氧化性．
①某同學設計出如圖實驗裝置，以此說明在濃硝酸存在下鐵會因發(fā)生電化腐蝕而溶解． 該設計是否合理？不合理（“合理”或“不合理”），原因是濃硝酸能使鐵鈍化，銅作負極，鐵作正極，銅被腐蝕．
②濃硝酸除了能氧化金屬，還能氧化非金屬，如加熱條件下濃硝酸能氧化碳單質(zhì)，該反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，該反應每生成1 mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g），2min末反應達到平衡狀態(tài)，生成了0.8mol D，并測得C的濃度為0.4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于2．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）生成D的反應速率為0.2mol/（L．min）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知A、B、C、D為短周期元素，A、D同主族，B、C、D同周期，A的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于D的氣態(tài)化物的穩(wěn)定性，B、C為金屬元素，B的陽離子的氧化性小于C的陽離子的氧化性．下列說法正確的是（　�。�
A．A與B形成的化合物中只含離子鍵
B．A的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于D的氣態(tài)氫化物的沸點
C．若A與C的原子序數(shù)相差5，則二者形成化合物的化學式一定為C2A3
D．相同條件下，B的最高價氧化物的水化物的堿性比C的最高價氧化物的水化物的堿性強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．W、X、Y、Z四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示．W、X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為21．下列說法中錯誤的是（　�。�
W
XYZ
A．元素X的單質(zhì)能與強酸、強堿反應
B．簡單陰離子的還原性：W＞Z
C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞Y
D．元素W、X與鈉元素可形成化合物Na3XW6

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