如圖 圖片顯示的是生銹的鐵橋，有關鋼鐵生銹說法不正確的是（　　）
A、鐵橋生銹是電化學腐蝕
B、建在海邊的鐵橋更易生銹
C、鋼鐵生銹的負極反應是：Fe-3e-=Fe3+
D、吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：
分析：A．鐵、碳和電解質溶液能形成原電池；
B．海水中電解質溶液的濃度大，更易形成原電池；
C．負極失電子生成Fe2+；
D．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得電子．
解答： 解：A．鋼鐵中含有碳元素，鐵、碳和電解質溶液能形成原電池，所以鐵橋生銹是電化學腐蝕，故A正確；
B．海水中電解質溶液的濃度大，更易形成原電池，所以建在海邊的鐵橋更易生銹，故B正確；
C．負極失電子生成Fe2+，則鋼鐵生銹的負極反應是：Fe-2e-=Fe2+，故C錯誤；
D．鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣在正極得電子，則吸氧腐蝕的正極反應是：O2+4e-+2H2O=4OH-，故D正確．
故選C．
點評：本題考查了金屬的電化學腐蝕，題目難度不大，本題注意電化學腐蝕形成的條件．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

關于硅及其化合物的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、硅的化學性質不活潑，在常溫下不與氧氣反應
B、SiO2和CO2都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應
C、SiO2和CO2 都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D、硅屬于非金屬，是良好的半導體材料

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科目：高中化學 來源： 題型：

溶液中含有NO3-、SO32-、Cl-和NH4+，若向其中加入足量的鹽酸，溶液里上述四種離子濃度基本不變的是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質屬于電解質且又能導電的是（　　）
A、硝酸鉀溶液
B、液態(tài)的氯化氫
C、熔融的氯化鈉
D、金屬銅

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科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），在溫度一定下由H2（g）和I2（g）開始反應，下列說法正確的是（　　）
A、H2（g）的消耗速率與HI（g）的生成速率之比為2：1
B、正、逆反應速率的比值是恒定的
C、當HI的分子數(shù)與I2分子數(shù)之比為2：1時，說明反應達到了平衡狀態(tài)
D、達到平衡時，正、逆反應速率相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，必須加入氧化劑才能進行的是（　�。�
A、Cl2→ClO-
B、Zn→Zn2+
C、Na2O2→O2
D、CuO→CuCl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化中，能表明硝酸具有氧化性的是（　�。�
A、石蕊試劑變紅色
B、能跟Ag反應生成AgNO3
C、碳酸鈣反應
D、能和FeO反應生成Fe（NO3）3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、不同條件下，1mol任何氣體所含分子個數(shù)均相同
B、1mol任何氣體的體積均為22.4L
C、1mol氣體在壓強一定時，50℃時體積比20℃時體積大
D、1LO2和1LO3在同溫同壓下具有相同數(shù)目的分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大．a(chǎn)的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價電子層中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子．回答下列問題：
（1）e的基態(tài)原子電子排布式為
 
．
（2）b、c、d的第一電離能由大到小的順序是
 
（填元素符號）
（3）a和其他元素形成的二元共價化合物中，分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是
 
（填化學式）．
（4）d與c可以形成兩種分子，低價態(tài)分子中心原子的雜化方式為
 
該分子的空間構型為
 

（5）e和c形成的一種離子化合物的晶體結構如圖1，則該離子化合物的化學式為
 
．（填元素符號）

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