在密閉容器中,反應X2(g)+Y2(g)?2XY(g);△H<0,達到甲平衡.在僅改變某一條件后,又達到乙平衡,對此過程的分析正確的是( 。
分析:反應X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0 為反應前后體積不變的反應,且為放熱反應,
A.加催化劑正逆反應速率同等程度增大;
B.壓縮體積,壓強增大,正逆反應速率同等程度增大;
C.乙先達到平衡,若為壓強,則壓強不影響平衡移動;
D.乙先達到平衡,若為溫度,升高溫度,平衡逆向移動.
解答:解:反應X2(g)+Y2(g)?2XY(g)△H<0,為反應前后體積不變的反應,且為放熱反應,
A.加催化劑正逆反應速率同等程度增大,與圖象不符,圖象中正逆反應速率增大倍數(shù)不同,故A錯誤;
B.壓縮體積,壓強增大,正逆反應速率同等程度增大,與圖象一致,故B正確;
C.乙先達到平衡,若為壓強,則壓強不影響平衡移動,與圖象不符,故C錯誤;
D.乙先達到平衡,若為溫度,升高溫度,平衡逆向移動,生成物XY的含量減少,與圖象一致,故D正確;
故選:BD.
點評:本題考查影響平衡和化學反應速率的因素,注意把握反應的特點及圖象的分析為解答的關(guān)鍵,注意壓強、溫度對平衡的影響即可解答,題目難度不大.
練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應:aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g)反應達到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的
1
2
體積,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應:aX(g)+bY(g)?cZ(g)+dW(g),反應達到平衡后,保持溫度不變,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,W的濃度為原平衡的1.8倍.下列敘述中不正確的是(  )

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應aX(氣)+bY(氣)?cW(氣)+dZ(氣),若反應達到平衡后,保持溫度不變,將氣體壓縮到原來的
1
2
體積,再次達到平衡時,Z的濃度是原平衡的1.8倍,下列敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源:設(shè)計必修二化學人教版 人教版 題型:021

在密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1,則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是

A.

X為0.2 mol·L-1

B.

Y為0.1 mol·L-1

C.

Z為0.3 mol·L-1

D.

Z為0.1 mol·L-1時,Y為0.4 mol·L-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

在密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g),若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1,則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是(    )

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時,Y為0.4 mol·L-1

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