在密閉容器中，反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）；△H＜0，達到甲平衡．在僅改變某一條件后，又達到乙平衡，對此過程的分析正確的是（　�。�
分析：反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0 為反應前后體積不變的反應，且為放熱反應，
A．加催化劑正逆反應速率同等程度增大；
B．壓縮體積，壓強增大，正逆反應速率同等程度增大；
C．乙先達到平衡，若為壓強，則壓強不影響平衡移動；
D．乙先達到平衡，若為溫度，升高溫度，平衡逆向移動．
解答：解：反應X2（g）+Y2（g）?2XY（g）△H＜0，為反應前后體積不變的反應，且為放熱反應，
A．加催化劑正逆反應速率同等程度增大，與圖象不符，圖象中正逆反應速率增大倍數(shù)不同，故A錯誤；
B．壓縮體積，壓強增大，正逆反應速率同等程度增大，與圖象一致，故B正確；
C．乙先達到平衡，若為壓強，則壓強不影響平衡移動，與圖象不符，故C錯誤；
D．乙先達到平衡，若為溫度，升高溫度，平衡逆向移動，生成物XY的含量減少，與圖象一致，故D正確；
故選：BD．
點評：本題考查影響平衡和化學反應速率的因素，注意把握反應的特點及圖象的分析為解答的關(guān)鍵，注意壓強、溫度對平衡的影響即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g）反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應：aX（g）+bY（g）?cZ（g）+dW（g），反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的一半，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍．下列敘述中不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應aX（氣）+bY（氣）?cW（氣）+dZ（氣），若反應達到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的
1
2
體積，再次達到平衡時，Z的濃度是原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源：設(shè)計必修二化學人教版 人教版 題型：021

在密閉容器中發(fā)生反應X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1和0.2 mol·L－1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是

A．

X為0.2 mol·L－1

B．

Y為0.1 mol·L－1

C．

Z為0.3 mol·L－1

D．

Z為0.1 mol·L－1時，Y為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中發(fā)生反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1和0.2 mol·L-1，則平衡時各物質(zhì)的濃度可能是（    ）

A.X為0.2 mol·L-1                        B.Y為0.1 mol·L-1

C.Z為0.3 mol·L-1                        D.Z為0.1 mol·L-1時，Y為0.4 mol·L-1

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