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【題目】焰火“腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”，讓北京奧運會開幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學中“焰色反應”知識相關。下列說法中正確的是

A. 非金屬單質燃燒時火焰均為無色

B. 所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色

C. 焰色反應均應透過藍色鈷玻璃觀察

D. NaC1與Na2CO3灼燒時火焰顏色相同

【答案】D

【解析】A、非金屬單質燃燒時火焰有的有顏色，如氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，故A錯誤；B、部分金屬及其化合物灼燒時，火焰有顏色，故B錯誤；C、觀察灼燒含鉀元素的物質時，需要通過藍色鈷玻璃觀察，故C錯誤；D、NaCl和Na2CO3都含有鈉元素，灼燒時，發(fā)出黃色火焰，故D正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是( )

A. a和b都屬于芳香族化合物

B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上

C. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. b和c均能與新制的Cu(OH)2反應生成紅色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在下列反應中，HCl作還原劑的是（ ）

A. NaOH + HCl = NaCl + H2O

B. Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑

C. MnO2 + 4HCl（濃） MnCl2 + 2H2O + Cl2↑

D. CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是：①適當加快NH3的合成速率 ②提高氫氣的轉化率 ③提高氨的產率 ④催化劑在500℃左右活性最好

A.①B.①③C.①④D.②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修3：物質結構與性質]（15分）

鉀和碘的相關化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用。回答下列問題：

（1）元素K的焰色反應呈紫紅色，其中紫色對應的輻射波長為_______nm（填標號）。

A．404.4 B．553.5 C．589.2 D．670.8 E.766.5

（2）基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是_________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。K和Cr屬于同一周期，且核外最外層電子構型相同，但金屬K的熔點、沸點等都比金屬Cr低，原因是___________________________。

（3）X射線衍射測定等發(fā)現(xiàn)，I3AsF6中存在I3+離子。I3+離子的幾何構型為_____________，中心原子的雜化形式為________________。

（4）KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學材料，具有鈣鈦礦型的立體結構，邊長為a=0.446nm，晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置，如圖所示。K與O間的最短距離為______nm，與K緊鄰的O個數(shù)為__________。

（5）在KIO3晶胞結構的另一種表示中，I處于各頂角位置，則K處于______位置，O處于______位置。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知和碳元素同主族的X元素位于元素周期表中的第一個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數(shù)比內層電子總數(shù)少3，它們形成化合物的分子式是XY4。試回答：

（1）X元素的原子基態(tài)時電子排布式為： ____________________________，

Y元素原子最外層電子的電子排布圖為：____________________________。

（2）若X、Y兩元素電負性分別為2.1和2.85，試判斷XY4中X與Y之間的化學鍵為____（填“共價鍵”或“離子鍵”）。

（3）該化合物的空間結構為____，中心原子的雜化類型為____，分子為____（填“極性分子”或“非極性分子”）。

（4）該化合物在常溫下為液體，該液體微粒間的作用力是____。

（5）該化合物的沸點與SiCl4比較：____（填化學式）的高，原因是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵紅(主要成分Fe2O3)可用作紅色顏料。Fe2O3中金屬元素的質量分數(shù)為(　　)

A. 15% B. 30%

C. 45% D. 70%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產物的種類數(shù)為

A.3B.4C.5D.6

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某同學采用如右圖所示裝置進行銅與硝酸的反應的實驗。已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有3.2 g銅。

①請寫出銅與濃硝酸反應的離子反應方程式_______________________________

②待試管b中的反應充分完成后，冷卻至室溫，再向b中的液體加入足量的氫氧化鈉溶液，將生成的沉淀過濾洗滌干燥并加強熱至質量不再改變，所得固體的質量為_______g。

Ⅱ.某中學化學研究性學習小組利用加熱氯化銨和熟石灰混合物并按以下裝置制取、探究氨氣的性質。

（1）實驗室收集氨氣的方法是____________________

（2）C、D裝置中顏色會發(fā)生變化的是__________（填“C”或“D”）

（3）當實驗進行一段時間后，擠壓E裝置中的膠頭滴管，滴入1-2滴濃鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________

（4）為防止過量氨氣造成空氣污染，需要在上述裝置的末端增加一個尾氣處理裝置，合適的裝置是__________（填“F”或“G”）。

（5）生石灰與水作用放出熱量。實驗室利用此原理，往生石灰中滴加濃氨水，可以快速制取氨氣。你認為生石灰可用下列__________物質代替（填序號）。

A．堿石灰（NaOH和CaO的固體混合物） B.NaCl 固體

C．硫酸溶液 D．石灰石（含CaCO3)

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