11．某金屬與鹽酸反應(yīng)時，生成H2的質(zhì)量與消耗金屬質(zhì)量的關(guān)系如圖所示，此金屬可能是（　�。�
A．純鋅B．純鐵C．鎂鋁合金D．銅鐵合金

分析 依據(jù)生成氫氣的質(zhì)量計算物質(zhì)的量、計算電子總數(shù)，得到金屬的摩爾電子質(zhì)量，分別計算選項中的金屬的摩爾電子質(zhì)量結(jié)合平均值分析判斷．

解答 解：圖象可知30g金屬反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為1g，生成氫氣電子轉(zhuǎn)移$\frac{1g}{2g/mol}$×2=1mol，金屬混合物平均電子摩爾質(zhì)量=$\frac{30g}{1mol}$=30g/mol，
A、純鋅摩爾電子質(zhì)量=$\frac{65}{2}$=32.5，不能平均到30，故A不符合；
B、純鐵摩爾電子質(zhì)量=$\frac{56}{2}$=28，不能平均到30．故B不符合；
C、鎂鋁合金，鎂摩爾電子質(zhì)量=$\frac{24}{2}$=12，鋁摩爾電子質(zhì)量=$\frac{27}{3}$=9，不能平均到30，故C不符合；
D、銅于鹽酸不反應(yīng)，相當于大30，鐵摩爾電子質(zhì)量為28，可以平均到30，故D符合；
故選D．

點評 本題考查化學方程式計算，為高頻考點，采用平均摩爾質(zhì)量法分析解答即可，注意轉(zhuǎn)移電子守恒的靈活運用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中的所有離子濃度都減小
D．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進行電解

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列6個轉(zhuǎn)化，其中不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3         ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Na2O2→NaCl               ⑥NaAlO2-→AlCl3．
A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．關(guān)于丙烯醛（CH2=CH-CHO）的下列敘述中，正確的是（　　）
A．在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團
B．丙烯醛能使溴水褪色，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．丙烯醛能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物
D．等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)呈現(xiàn)黃色，一定不含鉀元素
D．Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但在給定條件下不能導電的是（　　）
A．液態(tài)溴化氫B．液氨C．鋁D．稀硝酸

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．（1）化學反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ•mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ•mol-1；由N2和H2合成1mol NH3時可放出46.2kJ的熱量．N-H鍵的鍵能是391.6kJ•mol-1
（2）由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放熱241.8KJ．寫出該反應(yīng)的熱化學方程式：①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol．
已知常溫下NO與O2反應(yīng)生成1molNO2的焓變?yōu)?57.07KJ，1molNO2與H2O反應(yīng)生成HNO3溶液和NO的焓變?yōu)?46KJ，寫出NO與O2及水生成HNO3溶液的熱化學方程式②4NO（g）+3O2（g）+2H2O（g）=4HNO3（aq）△H=-618.42KJ/mol，．
（3）某溫度下純水中的c（H+）=2×10-7mol/L，則此時c（OH-）=2×10-7mol/L，該純水的pH＜7（填“＞7”、“＜7”、“=7”）．若溫度不變，滴入稀硫酸使c（H+）=5×10-6mol/L，則c（OH-）=8×10-9mol/．
（4）（3分）納米MgO可用于尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時的反應(yīng)時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響．請完成以下實驗設(shè)計表：
編號溫度/K反應(yīng)時間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實驗目的
 ①   378     3          3：1實驗②和④探究溫度對產(chǎn)率的影響

實驗②和③探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響
②37844：1
③37834：1
④39844：1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，常溫下是一種橙黃色有惡臭的液體，它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2類似，遇水易水解，產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體和一種淡黃色固體．S2Cl2可由干燥氯氣通入熔融的硫中制得．
（1）寫出二氯化二硫（S2Cl2）的電子式，二氯化二硫（S2Cl2）所屬的晶體類型分子晶體．
（2）寫出二氯化二硫（S2Cl2）遇水反應(yīng)的化學方程式2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．苯甲酸乙酯（C9H10O2）稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，
也可用作有機合成中間體、溶劑等．其制備方法為：

已知（Mr=122）（Mr=150）
顏色、狀態(tài)沸點（℃）密度（g•cm-3）
苯甲酸*無色、片狀晶體2491.2659
苯甲酸乙酯無色澄清液體212.61.05
乙醇無色澄清液體78.30.7893
環(huán)己烷無色澄清液體80.80.7318
*苯甲酸在100℃會迅速升華．
實驗步驟如下：
①在100mL圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸、25mL乙醇（過量）、20mL環(huán)己烷，以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按如圖所示裝好儀器，并在分水器中預先加入水，使水面略低于分水器的支管口，控制溫度在65～70℃加熱回流2h．反應(yīng)時環(huán)己烷-乙醇-水會形成“共沸物”（沸點62.6℃）蒸餾出來．在反應(yīng)過程中，通過分水器下部的旋塞分出生成的水，注意保持分水器中水層液面原來的高度，使油層盡量回到圓底燒瓶中．

②反應(yīng)結(jié)束，打開旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞．繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱．
③將燒瓶內(nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液呈中性．
④用分液漏斗分出有機層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機層．加入氯化鈣，對粗產(chǎn)物進行蒸餾（裝置如右圖所示），低溫蒸出乙醚后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分．
⑤檢驗合格，測得產(chǎn)品體積為12.86mL．
回答下列問題：
（1）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是使平衡不斷地向正向移動，從而提高產(chǎn)品產(chǎn)率
（2）反應(yīng)結(jié)束的標志分水器中的水層不再增加時，視為反應(yīng)的終點．
（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在C．
A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃
（4）若Na2CO3加入不足，在步驟④蒸餾時，蒸餾燒瓶中可見到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時發(fā)生升華．
（5）關(guān)于步驟④中的分液操作敘述正確的是AD．
A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞．將分液漏斗倒轉(zhuǎn)過來，用力振搖
B．振搖幾次后需打開分液漏斗上口的玻璃塞放氣
C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層
D．放出液體時，需將玻璃塞上的凹槽對準漏斗口上的小孔
（6）蒸餾時所用的玻璃儀器除了酒精燈、冷凝管、接收器、錐形瓶外還有蒸餾燒瓶、溫度計．
（7）該實驗的產(chǎn)率為90%．

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