【題目】某家用消毒液為無色液體,能漂白有色布條,該消毒液的有效成分可能是
A. NaOH B. HCl C. HClO D. NaCl
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 某物質在熔融態(tài)鈉導電,則該物質一定是離子化合物
B. 金剛石和C60熔化過程中破壞微粒間的作用力相同
C. 常溫常壓下,氣態(tài)單質分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構
D. 液氯與水的反應需要克服分子間作用力和共價鍵
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池,電解質溶液為KOH溶液,放電時的總反應式為3Zn +2K2FeO4+8H2O =3Zn(OH)2 +2Fe(OH)3 +4KOH。下列敘述正確的是( )
A.放電時,正極區(qū)溶液的pH減小
B.放電時,負極反應式為3Zn-6e-+6OH-=3Zn(OH)2
C.充電時,每轉移3 mol電子,陽極有1 mol Fe(OH)3被還原
D.充電時,電池的鋅電極接電源的正極
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【題目】為了證明化學反應有一定的限度,進行了如下探究活動:
步驟1:取8mL0.1的KI溶液于試管,滴加0.1的FeCl3溶液5~6滴,振蕩;
請寫出步驟1中發(fā)生的離子反應方程式:_________________
步驟2:在上述試管中加入2mLCCl4,充分振蕩、靜置;
步驟3:取上述步驟2靜置分層后的上層水溶液少量于試管,滴加0.1的KSCN溶液5~6滴,振蕩,未見溶液呈血紅色。
探究的目的是通過檢驗Fe3+,來驗證是否有Fe3+殘留,從而證明化學反應有一定的限度。針對實驗現(xiàn)象,同學們提出了下列兩種猜想:
猜想一:KI溶液過量,F(xiàn)e3+完全轉化為Fe2+,溶液無Fe3+
猜想二:Fe3+大部分轉化為Fe2+,使生成Fe(SCN)3濃度極小,肉眼無法觀察其顏色為了驗證猜想,在查閱資料后,獲得下列信息:
信息一:乙醚比水輕且微溶于水,F(xiàn)e(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。
信息二:Fe3+可與反應生成藍色沉淀,用K4[Fe(CN)6]溶液檢驗Fe3+的靈敏度比用KSCN更高。
結合新信息,請你完成以下實驗:各取少許步驟2靜置分層后的上層水溶液于試管A、B中,請將相關的實驗操作、預期現(xiàn)象和結論填入下表空白處:
實驗操作 | 預期現(xiàn)象 | 結論 |
實驗1:在試管A加入少量乙醚,充分振蕩,靜置 | _________________ | ________________ |
實驗2:__________________________ __________________________________ | 若產(chǎn)生藍色沉淀 | 則“猜想二”成立 |
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【題目】下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是(括號內為雜質)( )
選項 | 待提純的物質 | 選用的試劑 | 操作方法 |
A | NaCl(Na2CO3) | 稀硫酸 | 蒸發(fā)結晶 |
B | CO2(CO) | O2 | 點燃 |
C | Zn (Ag) | 稀鹽酸 | 過濾 |
D | 自來水(Cl﹣) | ﹣﹣﹣ | 蒸餾 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】在一定溫度下,向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)3Z(g)。此反應達到平衡的標志是( )
A. 容器內壓強不隨時間變化
B. 容器內各物質的濃度不隨時間變化
C. 容器內X、Y、Z的濃度之比為l:2:3
D. 單位時間消耗0.1molX同時生成0.3molZ
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【題目】下表是元素周期表的一部分,有關說法正確的是
A. e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定
B. a、b、e三種元素的原子半徑:e>b>a
C. 六種元素中,c元素單質的化學性質最活潑
D. c、e、f的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增強
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