【題目】二氯化二硫(S2Cl2)是一種常用于橡膠硫化、有機(jī)物氯化的試劑,甲同學(xué)查閱資料:①將干燥的氯氣在110140 間與硫反應(yīng),即可得S2Cl2粗品;②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如表所示:

物質(zhì)

熔點(diǎn)/

沸點(diǎn)/

化學(xué)性質(zhì)

S

112.8

444.6

S2Cl2

77

137

①一種橙黃色的液體,遇水易水解,有淡黃色固體出現(xiàn),同時產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。

300 ℃以上完全分解。③S2Cl2Cl2=2SCl2

設(shè)計(jì)如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2

回答以下問題:

1)儀器A的名稱是_______________。

2B中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

3C裝置的作用是___________________________________

4S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是_______________ (寫其中一種,填化學(xué)式)。

5)乙同學(xué)發(fā)現(xiàn),該裝置中除了E處的溫度不能過高外,還有一處重大缺陷需改進(jìn),否則會導(dǎo)致S2Cl2的產(chǎn)率大大降低,原因是______________________________ (用化學(xué)方程式表示);請簡要提出改進(jìn)方案:________________________________________________。

6H中的溶液可以選擇下列試劑中的__________ (填字母)。

A 碳酸鈉溶液  B 氯化鐵溶液  C 高錳酸鉀溶液 D 亞硫酸鈉溶液

【答案】分液漏斗 MnO24H2Cl Mn2Cl22H2O 除去Cl2中的HCl雜質(zhì) SCl2SCl2 2S2Cl22H2O=3S↓SO24HCl GH之間增加干燥裝置(如盛有濃硫酸的洗氣瓶) AD

【解析】

實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖侵苽?/span>S2Cl2,實(shí)驗(yàn)原理:2SCl2S2Cl2,從左向右依次為制氣裝置→除雜裝置→干燥裝置→反應(yīng)裝置→收集裝置→尾氣處理裝置,結(jié)合題中信息,據(jù)此判斷;

1)根據(jù)儀器A的特點(diǎn),儀器A為分液漏斗;

2)制備S2Cl2,用SCl2反應(yīng),B裝置的作用是制備Cl2,其離子方程式為MnO24H2ClMn2Cl2↑+2H2O;

3SCl2反應(yīng)需要干燥的氯氣,B裝置中制備的氯氣中含有HCl和水蒸氣,裝置C盛放飽和食鹽水,其作用是除去氯氣中的氯化氫,裝置D盛放濃硫酸,其作用是干燥氯氣;

4)根據(jù)信息,S2Cl2Cl2發(fā)生反應(yīng)生成SCl2,即S2Cl2中混有SCl2,也可能會混有SCl2;

5S2Cl2遇水易水解,因此需要氯氣是干燥的,同時裝置H中水蒸氣不能進(jìn)入反應(yīng)裝置中,根據(jù)裝置圖,連接GH之間沒有干燥裝置,裝置H中的水蒸氣進(jìn)入G中,發(fā)生2S2Cl22H2O=3S↓+SO2↑+4HCl;改進(jìn)方案是在GH之間增加干燥裝置;

6)氯氣有毒,需要尾氣處理裝置,即H的作用是吸收多余的氯氣,FeCl3KMnO4都不與氯氣發(fā)生反應(yīng),氯氣溶于水生成HClHClO,能與Na2CO3發(fā)生反應(yīng),Na2SO3具有還原性,能與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng),可以選擇AD

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液100mL,其中可能含Fe3、Al3、NaMg2、Cu2NH4+、K、CO32-SO42-等離子中的幾種,為分析其成分,取此溶液分別進(jìn)行了四個實(shí)驗(yàn),其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下圖所示。

請回答下列問題:

(1)焰色反應(yīng)是_____(物理化學(xué)”)變化;實(shí)驗(yàn)③中產(chǎn)生的無色無味氣體是_____(填化學(xué)式)

(2)原溶液中一定存在的離子有______________,可能存在的離子有_____________________,一定不存在的離子有______________(寫化學(xué)式)。

(3)若溶液中K物質(zhì)的量為0.04 mol,則c(Na)=________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】研究表明:豐富的CO2可以作為新碳源,解決當(dāng)前應(yīng)用最廣泛的碳源(石油和天然氣)枯竭危機(jī),同時又可緩解由CO2累積所產(chǎn)生的溫室效應(yīng),實(shí)現(xiàn)CO2的良性循環(huán)。

(1)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2加氫合成低碳烯烴,F(xiàn)以合成乙烯(C2H4)為例、該過程分兩步進(jìn)行:

第一步:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H =+41.3kJ·mol-1

第二步:2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) △H =-210.5kJ·mol-1

①CO2加氫合成乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。

②一定條件下的密閉容器中,上述反應(yīng)達(dá)到平衡后,要加快反應(yīng)速率并提高CO2的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是______(填字母)。

A.減小壓強(qiáng) B.增大H2濃度 C.加入適當(dāng)催化劑 D.分離出水蒸氣

(2)另一種方法是將CO2和H2在230℃催化劑條件下生成甲醇蒸氣和水蒸氣,F(xiàn)在10L恒容密閉容器中投入1molCO2和2.75molH2,發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。在不同條件下測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強(qiáng)的變化如圖所示:

①能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

a.c(H2):c(CH3OH)=3:1 b.容器內(nèi)氫氣的體積分?jǐn)?shù)不再改變

C.容器內(nèi)氣體的密度不再改變 d.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再改變

②上述反應(yīng)的△H______0(填“>”或“<”),圖中壓強(qiáng)p1____p2(填“>”或“<”)。

③經(jīng)測定知Q點(diǎn)時容器的壓強(qiáng)是反應(yīng)前壓強(qiáng)的9/10,則Q點(diǎn)H2的轉(zhuǎn)化率為____________。

④N點(diǎn)時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))。

(3)用生石灰吸收CO2可生成難溶電解質(zhì)CaCO3,其溶度積常數(shù)Ksp=2.8×10-9,F(xiàn)有一物質(zhì)的量濃度為2×10-4mol/L純堿溶液,將其與等體積的CaCl2溶液混合,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為___mol/L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】甲~辛等元素在周期表中的相對位置如下表。甲與戊的原子序數(shù)相差3,戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì),丁與辛屬同周期元素,下列判斷正確的是

A. 金屬性:甲>>

B. 乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物

C. 原子半徑:辛>>

D. 丙與庚的原子核外電子數(shù)相差3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是

A. pH=5H2S溶液中,c(H+)= c(HS)=1×10—5mol·L—1

B. pH=a的氨水溶液,稀釋10倍后,其pH=b,則a=b+1

C. pH=2H2C2O4溶液與pH=12NaOH溶液任意比例混合:c(Na)+ c(H)= c(OH)+c( HC2O4)

D. pH相同的①CH3COO Na②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2 Cl2 的氧化性相近。在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小 組通過圖1 裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。

1)儀器 D 的名稱是___________。安裝 F 中導(dǎo)管時,應(yīng)選用圖2中的___________

2)打開 B 的活塞,A 中發(fā)生反應(yīng):2NaClO3+4HCl2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。為使 ClO2 D 中被穩(wěn)定劑充 分吸收,滴加稀鹽酸的速度宜___________ (”)

3)關(guān)閉 B 的活塞,ClO2 D 中被穩(wěn)定劑完全吸收生成 NaClO2,此時 F 中溶液的顏色不變,則裝置 C 的作用是___________ 。

4)已知在酸性條件下 NaClO2 可發(fā)生反應(yīng)生成 NaCl 并釋放出 ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為___________, ClO2 釋放實(shí)驗(yàn)中,打開 E 的活塞,D 中發(fā)生反應(yīng),則裝置 F的作用是___________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖是課外活動小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置。下列說法正確的是

A. 溶液中的SO42向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁,導(dǎo)線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成,發(fā)生的反應(yīng)為:2H++2eH2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)利用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),并研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。請回答下列問題:

1)硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

2)該同學(xué)為確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案:

①待硬質(zhì)試管冷卻后,取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B;

②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液變紅色,則說明硬質(zhì)試管的固體物質(zhì)中一定有_________,可能有__________________;若溶液未變紅色,則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是_____________________________________。

3)該同學(xué)按(2)中所述實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),結(jié)果溶液未變紅色,原因是________________________________(用離子方程式表示)

4)該同學(xué)馬上另取少量溶液B,使其與NaOH溶液反應(yīng)。若按圖所示操作,可觀察到試管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的現(xiàn)象,請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

5)一段時間后,該同學(xué)發(fā)現(xiàn)(3)中未變紅的溶液變成紅色,說明具有_________性。由此可知,實(shí)驗(yàn)室中含的鹽溶液需現(xiàn)用現(xiàn)配制的原因是__________,并且配制含的鹽溶液時應(yīng)加入少量___________________。

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