【題目】某興趣小組采用如下方法制作氫氧燃料電池。

（1）如圖A所示：a, b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，b與直流電源負(fù)極相連，電解質(zhì)溶液為NaOH，則圖A 中a極稱為_______極 （填電極名稱）其電極反應(yīng)式分別為：_____電解總反應(yīng)化學(xué)方程式為 ___________________。(由于使用多孔石墨棒，此時(shí)生成的氫氣及氧氣中有一部分被石墨棒吸附。)

（2）然后如圖B所示，移走直流電源，在a, b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光。此時(shí)的電流方向是 ___________，（填“a→b”或“b→a”）此時(shí)a極稱為___________（填電極名稱）其電極反應(yīng)式為______________，b極的電極反應(yīng)式為____________

（3）若圖B中氫氧燃料電池改成甲烷燃料電池則b中電極反應(yīng)式為______________________

【答案】陽極 4OH--4e-=O2↑+2H2O 2H2O2H2↑+O2 a→b 正極 O2+2H2O+4e-=4OH- H2-4e-+2OH-= 2H2O CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O

【解析】

a, b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，為陽極，溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，b與直流電源負(fù)極相連，為陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣。

(1). a, b均為多孔石墨棒，其中a與直流電源正極相連，為陽極，溶液中的氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)為：4OH-　-4e-=O2↑+2H2O ，b與直流電源負(fù)極相連，為陰極，溶液中的氫離子放電生成氫氣，電解的總反應(yīng)為：2H2O2H2↑+O2 。

(2) 移走直流電源，在a, b極間連接一個(gè)小燈炮，可以看到燈泡發(fā)光，a極為氧氣，b為氫氣，所以a為正極，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負(fù)極，電極反應(yīng)為H2-4e-+2OH-=2H2O，電流方向?yàn)?/span>a→b。

(3) 若圖B中氫氧燃料電池改成甲烷燃料電池，則b為甲烷通入的電極，電極反應(yīng)為 CH4+10OH—-8e-=CO32-+7H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著工業(yè)的發(fā)展，酸雨已經(jīng)稱為全球性的環(huán)境問題。

（1）當(dāng)雨水的pH___________，我們稱它為酸雨。

（2）用化學(xué)方程式來表示酸雨形成的主要途徑之一：_____________________，_______________。

（3）常溫下測得某次酸雨樣品的pH=5，則該樣品中c(H+)=_____________，該樣品放置一段時(shí)間后，酸性略有增強(qiáng)，其原因可能是________________________________________________。

（4）寫出一條減少二氧化硫排放的措施_________________________________________。

（5）檢驗(yàn)?zāi)碂o色溶液中是否存在SO42-的方法是_____________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯及其化合物用途廣泛，其中NaCl和HCl是兩種重要的含氯化合物。

（1）NaCl的電子式為___，HCl的電子式___。

（2）工業(yè)上生產(chǎn)氯氣的方法是電解飽和食鹽水，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，電解時(shí)氯氣在___極得到，可用___來檢驗(yàn)其存在。

（3）實(shí)驗(yàn)室制備氯化氫氣體的化學(xué)方程式為___。

（4）如圖為H2和Cl2燃燒的反應(yīng)能量變化示意圖，請根據(jù)此圖寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】海帶具有從海水中富集碘的能力，從海帶中提取單質(zhì)碘的流程圖如圖：

（1）在上述操作中，哪一過程是萃取（_____）。

A．b B．c C．d D．e

（2）寫出步驟d的離子方程式：____。

（3）四氯化碳能從碘水中萃取出碘的原因是（1）__（2）__，在進(jìn)行萃取分液操作時(shí)，需要用到的玻璃儀器有____、___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】縮醛是一類重要的香料，廣泛應(yīng)用于化妝品、食物、飲料等行業(yè)。G是一種常用的縮醛，分子中含有一個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)。G可以由如圖途徑合成：

已知：I.A的分子式為C7H8，屬于芳香烴；D的產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家石油化工發(fā)展水平；

Ⅱ.縮醛化反應(yīng)原理：

Ⅲ.同一個(gè)碳原子連接兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基。

請回答下列問題：

(1)F的名稱為______________________。

(2)寫出由A生成B的化學(xué)方程式：______________________。

(3)反應(yīng)①的條件為___________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________。

(4)有研究發(fā)現(xiàn)，維生素C可以作為合成G物質(zhì)的催化劑，具有價(jià)廉效率高、污染物少的優(yōu)點(diǎn)，維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為。則維生素C分子中含氧官能團(tuán)的名稱為___________、___________。

(5)縮醛G的結(jié)構(gòu)簡式為___________。同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體有___________種(不考慮立體異構(gòu))；其中核磁共振氫譜為六組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。

①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基

②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)D的一種含4個(gè)碳原子的無支鏈同系物H，所有碳原子一定在同一平面上。H作為原料可用于制取目前產(chǎn)量居第二位的順丁橡膠。試寫出該合成路線(其他試劑任選)：______________________ 順丁橡膠。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T ℃時(shí)，在容積為1 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如圖所示。已知：物質(zhì)A、B、C、D均為氣態(tài)。根據(jù)要求回答下列問題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________。

（2）前2 min，v(A)＝______mol·（L·min）－1。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________________

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變

B．混合體系中A、B、C、D四種物質(zhì)同時(shí)存在

C．消耗0.1mol的B同時(shí)生成0.1mol的D

D．B的物質(zhì)的量不變

（4）T ℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝___（保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（5）下列措施能增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_______________________________（填選項(xiàng)字母）。

A．容器容積不變，加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣

B.升高反應(yīng)體系的溫度

C．容器壓強(qiáng)不變，加入與反應(yīng)無關(guān)的氖氣

D．把容器的體積縮小一倍

（6）T ℃時(shí)，容積為1 L的密閉容器中，起始時(shí)充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此時(shí)v(正)_______v(逆)（填“>”“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

k

l

m

（1）畫出k元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________________________。

（2）寫出j元素的原子核外電子排布式___________________________。

（3）寫出l元素的+1價(jià)陽離子核外電子排布式___________________________。

（4）寫出m元素的原子外圍電子排布式___________________________，m元素位于周期表中___________周期_________族_________區(qū)。

（5）原子半徑大小e___________d，第一電離能大小關(guān)系是g___________h，電負(fù)性大小關(guān)系是c___________d（以上填“>”或 “<”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一體積為1L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在T1℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H<0，CO和H2O濃度變化如圖，則

（1） 0～4 min CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=___________mol/(L．min)。

（2）達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為____________，T1℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______________。

（3）T2℃（高于T1℃）時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表：

時(shí)間(min)

CO

H2O

CO2

H2

0

0.200

0.300

0

0

2

0.138

0.238

0.062

0.062

3

C1

C2

C3

C3

4

C1

C2

C3

C3

5

0.116

0.216

0.084

C4

①表中3～4 min時(shí)，反應(yīng)v正__________v逆（填“>”、“<”或“=”）； C1___________0.08mol/L（填“>”、“<”或“=”）。

②4～5 min時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，可能的原因是__________（填字母）。

a．增加水蒸氣 b．降低溫度 ．增大了CO2濃度 d．增加了氫氣濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Se是迄今為止發(fā)現(xiàn)的最重要的抗衰老元素，也有抗癌之王的美譽(yù)�；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Se原子核外電子占據(jù)的軌道中，電子云輪廓圖形狀為啞鈴形的有 _____個(gè)；第四周期的過渡金屬中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)與基態(tài)Se原子相同的有____種。

(2)Se及其同周期相鄰元素相比，三種元素的基態(tài)原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>____。

(3) H2Se屬于____(填“極性”或“非極性”)分子；其熔點(diǎn)低于同條件下NaH熔點(diǎn)的原因?yàn)?/span>______。

(4) SeO2的立體構(gòu)型為____。SeO3中Se原子的雜化形式為____。

(5)寫出一種與SeO42-互為等電子體的分子式____.

(6)Se能與形成具有多種生物活性的配合物。1mol中含有σ鍵的數(shù)目為 ___。

(7)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。若晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA晶體密度為ρ g·cm-3，則硒化鋅的摩爾質(zhì)量可表示為 ___。(列出計(jì)算式即可)

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