Question

下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

• A、同溫同壓下，反應(yīng)H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同
• B、用銅作電極電解稀硫酸，反應(yīng)Cu+H₂SO₄

  電解  .

  CuSO₄+H₂↑可以發(fā)生
• C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
• D、使用催化劑，可加快反應(yīng)速率，改變反應(yīng)限度

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變,原電池和電解池的工作原理,催化劑的作用

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,電化學(xué)專題

分析：A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)；
B．根據(jù)電解原理分析；
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D．催化劑不能改變反應(yīng)限度．

解答： 解：A．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過(guò)程無(wú)關(guān)，所以同溫同壓下，H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）在光照和點(diǎn)燃條件下的△H相同，故A錯(cuò)誤；
B．用銅作電極電解稀硫酸，陽(yáng)極：Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極：2H⁺+2e^-=H₂↑，總反應(yīng)為：Cu+H₂SO₄

電解  .

CuSO₄+H₂↑，故B正確；
C．鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．催化劑不能改變反應(yīng)限度，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)變化特征、電解原理的利用、二次電池、催化劑的作用等知識(shí)，比較基礎(chǔ)，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．