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鋇在氧氣中燃燒時的得到一種鋇的氧化物晶體，起結構如圖所示，有關說法正確的是（　　）
A、該晶體屬于離子晶體
B、晶體的化學式為Ba2O2
C、該晶體晶胞結構與CsCl相似
D、與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．由陰陽離子構成的晶體為離子晶體，離子晶體中可能含有共價鍵；
B．該晶胞中Ba離子個數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×
1
4
=4，則鋇離子和過氧根離子個數(shù)之比為4：4=1：1，據(jù)此確定化學式；
C．該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6，過氧根離子配位數(shù)是6，氯化銫中離子配位數(shù)是8，NaCl中離子配位數(shù)是6；
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數(shù)=3×8×
1
2
．
解答： 解：A．該晶胞是由金屬陽離子鋇離子和陰離子過氧根離子構成的，為離子晶體，故A正確；
B．該晶胞中Ba離子個數(shù)=8×
1
8
+6×
1
2
=4，過氧根離子個數(shù)=1+12×
1
4
=4，則鋇離子和過氧根離子個數(shù)之比為4：4=1：1，其化學式為BaO2，故B錯誤；
C．該晶胞中鋇離子配位數(shù)是6，過氧根離子配位數(shù)是6，氯化銫中離子配位數(shù)是8，NaCl中離子配位數(shù)是6，該晶胞結構和氯化鈉結構相似，故C錯誤；
D．與每個Ba2+距離相等且最近的Ba2+個數(shù)=3×8×
1
2
=12，故D正確；
故選AD．
點評：本題考查晶胞計算，側重考查分析、計算、空間想象能力，以教材中氯化鈉、氯化銫為例采用知識遷移方法解答離子晶體晶胞有關計算，難點是配位數(shù)的計算方法．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中，氧化產物是（　　）
A、KCl
B、MnCl2
C、H2O
D、Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（　　）
A、甲烷的摩爾質量與NA個甲烷分子的質量在數(shù)值上相等
B、NA個氧氣分子和NA個氫氣分子的質量比等于16：1
C、28 g氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D、17克NH3所含的原子數(shù)目為4NA，所含電子數(shù)目為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如下表：
弱酸化學式HSCNCH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.3×10-11.7×10-56.2×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
回答下列問題：

（1）寫出碳酸的第一級電離平衡常數(shù)表達式：K1=
 
．
（2）等物質的量濃度的a．CH3COONa、b．NaCN、c．Na2CO3、d．NaHCO3溶液的pH由大到小的順序為
 
（填字母）．
（3）常溫下，0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)變大的是
 
（填序號）
A．[H+]B．[H+]/[CH3COOH]C．[H+]?[OH-]D．[OH-]/[H+]
（4）25℃時，將20mL 0.1  mol?L-1 CH3COOH溶液和20mL0.1  mol?L-1HSCN溶液分別與20mL 0.1  mol?L-1NaHCO3溶液混合，實驗測得產生的氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖1所示：反應初始階段兩種溶液產生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是
 
；反應結束后所得兩溶液中，c（CH3COO-）
 
_c（SCN-）（填“＞”、“＜”或“=”）     
（5）體積均為100mL pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如圖2所示，則HX的電離平衡常數(shù)
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的電離平衡常數(shù)．
（6）已知某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K．該溫度下向20mL 0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖3所示（忽略溫度變化）．下列說法中正確的是
 

A．a點表示溶液中c（CH3COO-）約為10-3 mol/L
B．b點表示的溶液中c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應完全
D．d點表示的溶液中
c(CH3COO-)?c(H+)
c(CH3COOH)
大于K
E．b、c、d三點表示的溶液中一定都存在：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
（7）寫出少量CO2通入次氯酸鈉溶液中的離子方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是某化學學習小組用來探究鈉與水反應的實驗裝置．該裝置可以集反應、收集、檢驗氣體于一體．圖中鈉塊是用大頭針叉住的．請?zhí)羁眨?br />（1）鈉塊的位置靠近B管上的膠塞，為了盡可能收集到純凈的氣體，應先
 
（填“打開”或“關閉”）止水夾，然后慢慢提升A管，待B管中鈉塊與水接觸時，應立即
 
（填“打開”或“關閉”）止水夾，所以A管的作用是
 
．
（2）鈉與水反應的化學方程式是
 
．
（3）為了安全，鈉與水反應產生的氣體在點燃前應該
 
，而該方法中可以直接點燃這種氣體，其原因是
 
點燃該實驗中產生的氣體的操作方法是先用明火靠近導氣管口，然后打開止水夾，可以觀察到氣體的燃燒，該氣體燃燒的化學方程式是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各化合物的命名不正確的是（　　）
A、CH2═CH-CH═CH2 1，4-二丁烯
B、 2-丁醇
C、鄰二甲苯
D、2-甲基丁烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溶液中可能含有OH-，CO32-，AlO2-，SiO32-，SO42-，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�
A、原溶液中一定含有Na2SO4
B、反應后形成的溶液溶質為NaCl
C、原溶液中含有CO32-與AlO2-的物質的量比為3：4
D、原溶液中一定含有的離子是OH-，CO32-，SiO32-，AlO2-，K+

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科目：高中化學 來源： 題型：

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)；B原子最外層中有兩個不成對的電子；D、E原子核內各自的質子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素可分別與A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D與B的質量比為7：8；E與B的質量比為1：1．試回答：
（1）寫出D原子的電子排布式
 
．
（2）寫出AB2的結構式
 

（3）用電子式表示AE2的形成過程
 

（4）B、C兩元素的第一電離能大小關系為：
 
＞
 
（填寫元素符號），原因是
 
．
（5）根據(jù)VSEPR模型預測C的氫化物的立體結構為
 
，中心原子C的軌道雜化類型為
 
．
（6）C的單質中π鍵的數(shù)目為
 
，B、D兩元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關系為：
 
＞
 
（填寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學課外興趣小組學生在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸�，老師啟發(fā)他們并由他們自己設計了下列實驗圖以確認上述混合氣體中有C2H4和SO2．回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
（將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液   B．NaOH溶液   C．濃硫酸   D．酸性KMnO4溶液
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
．
（3）使用裝置II的目的是
 
．
（4）使用裝置III的目的是
 
．
（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
．
（6）Ⅳ號試劑可用
 
代替，出現(xiàn)的現(xiàn)象為
 
．

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