(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol—1。
(1)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí),下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。
a.v(N2O4)正=2 v(NO2)逆
b.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(2)t℃恒溫下,在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含n(NO2)=0.06 mol,則v(NO2) = ,t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= 。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4,則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù) 原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高二上學(xué)期期中考試?yán)砜苹瘜W(xué)試卷(帶解析) 題型:單選題
已知可逆反應(yīng)N2O4(g) 2NO2(g) 在873K時(shí),平衡常數(shù)K1=1.78×104,轉(zhuǎn)化率為a%,在1273 K時(shí),平衡常數(shù)K2 = 2.8×104,轉(zhuǎn)化率為b%,則下列敘述正確的是
A.由于K2>K1,所以a>b |
B.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H>0 |
C.由于K隨溫度升高而增大,所以此反應(yīng)的△H<0 |
D.其它條件不變時(shí),將盛有該混合氣體的容器置于熱水中,體系顏色變淺 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年湖北省七市(州)高三4月聯(lián)考模擬試卷理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
I.科學(xué)家一直致力于“人工固氮”的方法研究。目前合成氨的技術(shù)原理為氮?dú)夂蜌錃庠诟邷馗邏捍呋瘎l件下生成氨氣,一定條件下,向一個(gè)2L的密閉容器中充入2molN2和6molH2,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)生成NH3的濃度為0.5mol/L,并放出QkJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可表示為_(kāi)_____。
II.已知:N2O4(g)2NO2(g) △H=+57.20kJ/mol。
在1000C時(shí),將0.100molN2O4氣體充入lL恒容抽空的密閉容器中,每隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進(jìn)行分析得到下表數(shù)據(jù):
時(shí)間(s) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
c(N2O4)/mol |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
c4 |
c(NO2)/mol |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_(kāi)_____;從表中數(shù)據(jù)分析:c1 ______c2、c3______c4(選填“>”、“<”或“=”)。
(2)在右圖中畫(huà)出并標(biāo)明此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。
(3)在上述條件下,從反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),四氧化二氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_____。
(4)若起始時(shí)充入NO2氣體0.200mol,則達(dá)到平衡時(shí)NO2 氣體的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____;其它條件不變時(shí),下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是______ (填字母)。
A.減小NO2的濃度 B.降低溫度 C.增加NO2的濃度
D.升高溫度 E.再充入一定量的He
(5)向容積相同、溫度分別為T(mén)1和T1的兩個(gè)密閉容器中分別充入等量NO2,發(fā)生反應(yīng):2NO2 N2O4(g) (g) △H=-57.20kJ/mol。恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)得體系中NO2的百分含量分別為a1和a2。巳知T1<T2,則a1____a2 (選擇A、B、C、D填空)。
A.大于 B.小于 C.等于 D.以上都有可能
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2012-2013學(xué)年江蘇省高三10月階段練習(xí)化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)已知:N2O4(g)2NO2(g) ΔH=+52.70 kJ·mol—1。
(1)在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)時(shí),下列描述中能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。
a.v(N2O4)正=2 v(NO2)逆
b.容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
c.容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化
d.容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
(2)t℃恒溫下,在固定容積為2L的密閉容器中充入0.054 mol N2O4,半分鐘后達(dá)到平衡,測(cè)得容器中含n(NO2)=0.06 mol,則v(NO2) = ,t℃時(shí)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)K= 。若向容器內(nèi)繼續(xù)通入少量N2O4,則平衡 移動(dòng)(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”),再次達(dá)到平衡后NO2的體積分?jǐn)?shù) 原平衡時(shí)NO2的體積分?jǐn)?shù)(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(3)取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2NO2(g)N2O4(g)。反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測(cè)定體系中NO2的百分含量(NO2%),并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中,可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2010-2011學(xué)年山東省高三上學(xué)期第二次診斷性測(cè)試化學(xué)試卷 題型:選擇題
常溫常壓下,甲、乙兩容器帶有相同質(zhì)量的活塞且容積相等,
甲容器中盛有二氧化氮?dú)怏w,乙容器中盛有空氣,現(xiàn)分別進(jìn)
行下列兩實(shí)驗(yàn):(已知:N2O4(g)2NO2(g) △H > 0)
(a)將兩容器置于沸水中加熱
(b)在活塞上都加1 kg的砝碼
在以上兩情況下,甲和乙容器的體積大小的比較,正確的是
A.(a)甲>乙,(b)甲>乙 B.(a)甲>乙,(b)甲=乙
C.(a)甲<乙,(b)甲>乙 D.(a)甲>乙,(b)甲<乙
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