13．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2和D2互為同位素
B．12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)是12的一種核素
C．      的名稱(chēng)是2-乙基丁烷
D．分子式為C2H6O、C4H10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體

分析 A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素；
B．12C中質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；
C．2號(hào)碳上不能有乙基；
D．醇和醚是同分異構(gòu)體，根據(jù)烷烴的碳鏈異構(gòu)判斷．

解答 解：A．質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的原子互為同位素，H2和D2是分子，不是原子，不是同位素，故A錯(cuò)誤；
B．12C中質(zhì)量數(shù)為12，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則中子數(shù)=12-6=6，故B錯(cuò)誤；
C． 的主鏈上有5個(gè)碳，其名稱(chēng)是3-甲基戊烷，故C錯(cuò)誤；
D．分子式為C2H6O的同分異構(gòu)體有CH3CH2OH、CH3OCH3，C4H10的同分異構(gòu)體為CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同位素的概念、中子數(shù)的計(jì)算、有機(jī)物的命名、同分異構(gòu)體，題目難度不大，明確質(zhì)量數(shù)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系、以及同位素、同分異構(gòu)體的概念是解本題關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化．他們分別在體積均為VL的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物，使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡的時(shí)間/min達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ
COH2OCO2H2
①1400t1放出熱量：32.8 kJ
②2800t2放出熱量：Q
（1）該反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量．
（2）容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%．
（3）計(jì)算容器①中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1．某時(shí)刻測(cè)得②中氫氣的物質(zhì)的量為1.8mol，請(qǐng)問(wèn)此刻V正小于V逆（填大于，小于或等于）
（4）下列敘述正確的是ad（填字母序號(hào)）．
a．平衡時(shí)，兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等
b．容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，Q＞65.6kJ
c．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等
d．平衡時(shí)，兩容器中CO的轉(zhuǎn)化率相同
（5）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol，請(qǐng)寫(xiě)出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566KJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型屬于分解反應(yīng)
B．（C6H10O5）n可以是淀粉或纖維素，二者互為同分異構(gòu)體
C．將燒黑的銅絲趁熱插入乙醇中可得到乙酸
D．向反應(yīng)②得到的混合物中倒入飽和氫氧化鈉溶液并分液可得到純凈的乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．依據(jù)Cd（Hg）+Hg2SO4═3Hg+Cd2++SO42-反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出韋斯頓標(biāo)準(zhǔn)電池，其簡(jiǎn)易裝置如圖．下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)Cd2+向電極B移動(dòng)
B．電極A上發(fā)生的反應(yīng)：Hg2SO4+2e-═2Hg+SO42-
C．電極B上發(fā)生的反應(yīng)：Cd（Hg）-4e-═Hg2++Cd2+
D．反應(yīng)中每生成a mol Hg轉(zhuǎn)移3a mol電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：已知X是短周期中最活潑的金屬，且與R同周期．（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)答題）
元素代號(hào)XYZMR
原子半徑/nm0.1860.1020.0750.0740.143
主要化合價(jià)+1+6-2+5-3-2+3
（1）R的元素符號(hào)為Al； M在元素周期表中的位置為第二周期第VIA族．
（2）X與Y按原子個(gè)數(shù)比1：1構(gòu)成的物質(zhì)的電子式為；所含化學(xué)鍵類(lèi)型離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）X+，Y2?，M2?離子半徑大小順序?yàn)镾2?＞O2?＞Na+；．
（4）將YM2通入FeCl3溶液中的離子方程式2H2O+SO2+2Fe3+=2Fe2++SO42-+4H+．
（5）用Cu單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液作電解液進(jìn)行電解，寫(xiě)出陽(yáng)極的反應(yīng)式Cu+2OH--2e-=Cu（OH）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4是雙烯合成反應(yīng)的催化劑，它被濃硝酸分解的化學(xué)方程式為：[Cu（CH3C≡N）4]BF4$\stackrel{HNO_{3}}{→}$Cu2++H3BO3+CO2↑+HF…（未配平）．
（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；銅與氮形成的一種化合物品胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學(xué)式為Cu3N．
（2）1mol H3BO3分子中含有氫鍵的數(shù)目為3mol．
（3）Na與CO2分子互為等電子體，N3-的結(jié)構(gòu)式可表示為N2O（CO2、CS2等）．
（4）配合物[Cu（CH3C≡N）4]BF4中：
①配體Cu（CH3C≡N分子中碳原子雜化軌道類(lèi)型為sp、sp3雜化．
②[Cu（CH3C≡N）4]+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為（不考慮空間構(gòu)型）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A是地殼中含量最多的元素；C元素的單質(zhì)存在于火山噴發(fā)口附近或地殼的巖層里；E原子的電子總數(shù)等于其電子層數(shù)的3倍；D的一種原子核中沒(méi)有中子；A、B、C三種元素的族序數(shù)之和為16．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．D與E可形成既含極性鍵又含非極性鍵的分子
B．B的最高價(jià)氧化物為酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)
C．B、C、E三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，B的酸性最弱
D．A、C、D中兩種或三種元素形成的鈉鹽溶液可顯酸性、中性或堿性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；
②Cm-、E（m-1）具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；
③A與B在同一周期，在該周期所有主族元素中，A的原子半徑最大，B的離子半徑最小；
④A與B質(zhì)子數(shù)之和是D質(zhì)子數(shù)的3倍．依據(jù)上述信息用相應(yīng)的化學(xué)用語(yǔ)
回答下列問(wèn)題：
（1）HmDm的電子式為．
（2）HmC與C元素的具有漂白性的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為：2：1
（3）用電子式表示C的氫化物的形成過(guò)程，用電子式表示A2C的形成過(guò)程．
（4）在A(yíng)、B、C、E形成的單質(zhì)中，符合下列轉(zhuǎn)化關(guān)系的是Na、S  （填元素符號(hào)）．

（5）由A、B、D三種元素形成的化合物與E元素的最高價(jià)含氧酸按物質(zhì)的量之比2：7反應(yīng)的離子方程式：6AlO2-+21H+=5Al3++Al（OH）3↓+9H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如表：
化學(xué)鍵N-NO=ON≡NN-H
鍵能（kJ）154500942a
火箭燃料肼（H2N-NH2）的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．N2比O2穩(wěn)定
B．N2H4（g）+O2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-534 kJ•mol-1
C．表中的a=194
D．圖中的△H3=+2218 kJ•mol-1

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