Question

目前人們正研究開(kāi)發(fā)一種高能電池--鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na⁺導(dǎo)電的β″Al₂O₃陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)為2Na+xS

放電

充電

Na₂S_x．以下說(shuō)法正確的是（　　）

• A、放電時(shí)，硫作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：xS+2e^-=S_x^2-
• B、放電時(shí)，電池中消耗4.6g Na，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.204×10²³個(gè)電子
• C、該反應(yīng)一定是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的吸熱反應(yīng)
• D、放電時(shí)，電子從鈉極經(jīng)外電路流向到硫極，再?gòu)牧驑O經(jīng)內(nèi)電路流向鈉

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：放電時(shí)，該電池為原電池，Na易失電子作負(fù)極、S為正極，負(fù)極反應(yīng)式為Na-e^-=Na⁺，正極反應(yīng)式為xS+2e^-=S_x^2-，原電池反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．放電時(shí)，根據(jù)電池反應(yīng)式知，S得電子作正極，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，Na作負(fù)極，電極反應(yīng)式為Na-e^-=Na⁺，4.6gNa的物質(zhì)的量=

4.6g

23g/mol

=0.2mol，一個(gè)鈉原子失去一個(gè)電子，所以失去電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.204×10²³個(gè)電子，故B正確；
C．原電池反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，則該反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．放電時(shí)，電子不進(jìn)入電解質(zhì)，電解質(zhì)中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，正確判斷正負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意正極上電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，明確內(nèi)電路形成電流原因，為易錯(cuò)點(diǎn)．