【題目】某強酸性溶液X中僅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種,取該溶液進行連續(xù)實驗,實驗過程如下:下列有關(guān)推斷合理的是()
A. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-
B. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+
C. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物
D. 若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為112ml(標(biāo)況),則X中c(Fe2+)=0.05mol/L
【答案】B
【解析】
在強酸性溶液中一定不會存在CO32-、SO32-離子;加入過量硝酸鋇生成沉淀,則該沉淀C為BaSO4,說明溶液中含有SO42-離子,生成氣體A,則A只能是NO,說明溶液中含有還原性離子,則一定為Fe2+離子,溶液B中加入過量NaOH溶液,沉淀F只能為Fe(OH)3,生成氣體D,則D為NH3,說明溶液中含有NH4+離子;溶液E中通入CO2氣體,生成沉淀H,則H為Al(OH)3,E為NaOH和NaAlO2,說明溶液中含有Al3+離子,再根據(jù)離子共存知識,溶液中含有Fe2+離子,則一定不含NO3-離子和SO32-離子,那么一定含有SO42-離子,那么就一定不含Ba2+離子,不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-,以此進行解答。
依據(jù)分析可知:溶液中一定存在:NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-,一定不含有:Ba2+、CO32-、SO32-、NO3-,不能確定是否含有:Fe3+和Cl-,
A、依據(jù)分析可知,溶液中一定存在:NH4+、Al3+、Fe2+、SO42-,不能確定Cl-是否存在,選項A錯誤;
B、根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+,選項B正確;
C、根據(jù)上述分析可知H為Al(OH)3,BaCO3與過量的二氧化碳生成碳酸氫鋇,易溶于水,選項C錯誤;
D、生成氣體A的離子反應(yīng)方程式為:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,產(chǎn)生的氣體A為112 mL,物質(zhì)的量為:=0.005mol,故n(Fe2+)=3×0.005=0.015mol,c(Fe2+)==0.15mol/L,選項D錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅元素在化合物中其化合價可以呈現(xiàn)、價。和是常見的價銅的化合物,是較為常見的價銅的化合物。
(1)銅元素位于周期表的_______區(qū)。
A、s B、p C、d D、ds E、f
(2)向溶液中滴加氨水,可以得到深藍色的溶液,再加入乙醇后析出深藍色晶體,寫出深藍色晶體的化學(xué)式__________________。比較和中鍵角的大。___________填“”或“”。
(3)中陰離子的空間構(gòu)型為_______,NO3-中的大π鍵應(yīng)表示為______
[信息:臭氧分子中,中心氧原子的未雜化的p軌道(含2個電子)與其它兩個氧原子的p軌道(各含1個電子)肩并肩形成一個大π鍵,表示為,]
的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,C1原子位于立方體的頂點和面心,Cu原子位于Cl原子構(gòu)成的四面體體心。
①每個Cl原子周圍距Cl原子最近且等距離的Cu原子數(shù)目為________________。
②若以銅原子為頂點構(gòu)成晶胞,面心原子為________(Cu、Cl)
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【題目】H2S廢氣資源化利用途徑之一是回收能量并得到單質(zhì)硫。反應(yīng)原理為:2H2S(g) + O2(g) = S2(s) + 2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。下圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖。下列說法正確的是( )
A. 電池在工作時,電流從電極a經(jīng)過負載流向電極b
B. 電極a上發(fā)生的電極反應(yīng)為: 2H2S - 4e- = S2 + 4 H+
C. 當(dāng)反應(yīng)生成64gS2時,電池內(nèi)部釋放632kJ熱量
D. 當(dāng)電路中通過4mol電子時,有4mol H+經(jīng)質(zhì)子膜進入負極區(qū)
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【題目】某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中,c(Mg2+ )=2 mol·L-1,c(SO42-)=6.5 mol·L-1,若將200 mL此混合液中的Mg2+和Al3+分離,至少應(yīng)加入1.6 mol·L-1氫氧化鈉溶液的體積是
A.0.5 L B.1.625 LC.1.8 LD.2 L
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【題目】在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是
A. NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)
B. Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)
C. AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)
D. Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)
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【題目】化學(xué)實驗室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)通常為36.5%,密度為1.25g/mL。
(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
(2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是_________(選填字母)。
A.1L水中含有0.2mol HCl
B.1L溶液中含有0.1mol H+
C.將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液
D.從100mL該溶液中取出10mL,剩余溶液的物質(zhì)的量濃度仍為0.2mol/L
(3)用上述實驗室的濃鹽酸來配制500mL1 mol/L的稀鹽酸,請在下列操作步驟中填寫有關(guān)的空格:
①用量筒量取________mL的濃鹽酸;(精確到小數(shù)點后一位)
②向盛有少量蒸餾水的燒杯中,沿_________慢慢注入濃鹽酸;
③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入________mL的容量瓶中;
④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水,直至液面接近刻度線1~2cm處;
⑥改用___________________逐滴加蒸餾水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;
⑦蓋好容量瓶塞,反復(fù)顛倒,搖勻;
⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中,貼好標(biāo)簽。
(4)由于操作不當(dāng),會引起實驗誤差。下列情況對所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響?(用“偏高”、“偏低”、“無影響”填空)
①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水_____________;
②定容時,某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示_____________;
③搖勻后,發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線,又加水至刻度線____________。
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【題目】(1)147gH2SO4的物質(zhì)的量是_______;
(2)氧化銅在高溫下發(fā)生分解反應(yīng):4CuO2Cu2O +O2↑,若反應(yīng)過程中生成1molO2分子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為________mol。
(3)反應(yīng):2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,其中_____元素化合價升高,則該元素被_____,_____元素化合價降低;______作還原劑,_____發(fā)生還原反應(yīng)。
(4)鈉在空氣中燃燒的化學(xué)方程式:_____,1mol鈉完全燃燒轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為______(阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反應(yīng),有NA個電子轉(zhuǎn)移
B. 100 mL 1 mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的數(shù)目為0.1NA
C. lmolSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)生成SO3,共轉(zhuǎn)移2NA個電子
D. 84gNaHCO3固體含有CO32-離子的數(shù)目為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列化學(xué)用語的表述正確的是( )
A. 由Na和Cl形成離子鍵的過程:
B. NH5的結(jié)構(gòu)與NH4Cl相似,NH5的結(jié)構(gòu)式:
C. 中子數(shù)為20的氯原子:
D. 乙烯的分子式:CH2=CH2
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