【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.常溫常壓下，1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為 NA

B.0.5mol 雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有 NA 個(gè) S-S 鍵

C.pH＝1 的尿酸(HUr)溶液中，含有 0.1NA 個(gè) H+

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為 NA

【答案】D

【解析】

A選項(xiàng)，常溫常壓下，1個(gè)甲基(—CD3)有9個(gè)中子，1.8g 甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g 甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9 NA，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，S 原子最外層6個(gè)電子，能形成2個(gè)共價(jià)鍵，As 原子最外層5個(gè)電子，能形成3個(gè)共價(jià)鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中，黑球?yàn)?/span>As原子，白球?yàn)?/span>S原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒(méi)有，因此無(wú)法計(jì)算含有多少個(gè)H+，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，標(biāo)狀況下，2.24 L 丙烷即0.1mol，一個(gè)丙烷含有8個(gè)C—H鍵和2個(gè)C—C鍵，因此2.24 L 丙烷含有的共價(jià)鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為 NA，故D正確。

綜上所述，答案為D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 常溫下，10 mL 0.02 mol·L－1 HCl溶液與10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH＝12

B. 在0.1 molL﹣1 CH3COONa溶液中：n(OH﹣)+0.1mol＞n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+)

C. 在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等濃度的NaCl溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再加入6 mL等濃度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，說(shuō)明Ksp（Ag2S）< Ksp（AgCl）

D. 常溫下pH=4的NaHC2O4溶液中:c(H2C2O4)>c(C2O42－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)：在溫度為298K時(shí)能自發(fā)進(jìn)行，則它的，

B.溶液加蒸餾水稀釋?zhuān)芤旱?/span>pH不斷減小

C.鉛蓄電池放電時(shí)，正極和負(fù)極的質(zhì)量均增加

D.恒溫恒容條件下可逆反應(yīng)：，達(dá)平衡后，若向平衡體系中加入一定量的A，新平衡體系中，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某科研團(tuán)隊(duì)研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉(NaBH4)在催化劑Ru表面與水反應(yīng)可生成H2，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示：

根據(jù)以上信息判斷，下列敘述錯(cuò)誤的是

A.過(guò)程①至過(guò)程④中硼元素的化合價(jià)不變

B.X是H3BO3，H3BO3和BH3兩分子中H的化合價(jià)相等

C.過(guò)程③和過(guò)程④各產(chǎn)生1molH2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等

D.0.25molNaBH4的還原能力與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2的還原能力相當(dāng)(還原能力即生成H+失去電子的量)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)是一種黃色難溶于水的固體，受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計(jì)裝置圖如圖：

(1)儀器a的名稱(chēng)是___。

(2)從綠色化學(xué)考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是___。

(3)向盛有草酸亞鐵晶體的試管中滴入硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，溶液變?yōu)樽攸S色，同時(shí)有氣體生成。已知反應(yīng)中MnO轉(zhuǎn)化為無(wú)色的Mn2+，則該過(guò)程中被氧化的元素是___。若反應(yīng)中消耗lmolFeC2O4·2H2O，則參加反應(yīng)的n(KMnO4)=___。

(4)草酸亞鐵晶體在空氣易被氧化，檢驗(yàn)草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)試劑是___。

(5)稱(chēng)取5.40g草酸亞鐵晶體用熱重法對(duì)其進(jìn)行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線(xiàn)如圖所示：

①圖中M點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為___。

②已知400℃時(shí)，剩余固體是鐵的一種氧化物，試通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出該化合物與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)化合物的一種分類(lèi)方式。下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　)

A. 液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

B. CO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)

C. SO2溶于水能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

D. BaSO4在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以BaSO4是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說(shuō)法正確的是(　　)

A. 1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA

B. 1mol Na2O2與足量的水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L N2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NA

D. 0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.Cl2通入水中：Cl2 + H2O = 2H＋ + Cl－ + ClO－

B.FeCl3溶液腐蝕銅箔制印刷線(xiàn)路板：Fe3＋ + Cu = Fe2＋ + Cu2＋

C.H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液混合：H＋ + SO42－ + Ba2+ + OH－= BaSO4↓ + H2O

D.澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：OH－ + CO2 = HCO3－

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.常溫下，的溶液一定是酸溶液

B.常溫下，的醋酸溶液和的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液呈堿性

C.在相同溫度下，物質(zhì)的量濃度相等的氫氧化鈉、氨水溶液，

D.向醋酸鈉溶液中滴加醋酸至，則溶液呈中性

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同步練習(xí)冊(cè)答案