Question

粗鹽提純的研究。

【有關資料】

化學式	CaCO3	CaSO3	CaC2O4	Mg(OH)2
Ksp	4.96×10―9	4.96×10―9	2.34×10―9	5.61×10―12

 

 

 

某研究性學習小組對粗鹽的提純和檢驗進行研究，并提出一些新的方案。已知該粗鹽樣品中主要含有不溶性雜質、Mg²⁺、Ca²⁺等(忽略SO₄^2―的存在),該小組設計流程如下：

【設計除雜過程】

(1)操作①中需要使用的玻璃儀器有         、         。操作②的名稱為           ，若在操作②結束后發(fā)現(xiàn)溶液B略有渾濁，應采取的措施是_ _____________________________________________________。

(2)混合液A的主要成分是____________________。(填化學式)

【檢驗除雜效果】

(3)為檢驗溶液B中Mg²⁺、Ca²⁺是否除盡，通常分別取少量溶液B于兩支試管中，進行如下實驗：

步驟一：檢驗Mg²⁺是否除盡。向其中一支試管中加入            溶液(填化學式)，看是否有沉淀生成。

步驟二：檢驗Ca²⁺是否除盡。向另一支試管中加入某溶液，看是否有沉淀生成。效果最好的是             (填字母)。  

A、Na₂CO₃       B、Na₂SO₃        C、Na₂C₂O₄

【獲取純凈食鹽】

(4)對溶液B加熱并不斷滴加6 mol?L^―1的鹽酸溶液，同時用pH試紙檢測溶液，直至pH=5時停止加鹽酸，得到溶液C。該操作的目的是                                          。

(5)將溶液C倒入                (填儀器名稱)中，加熱蒸發(fā)并用玻璃棒不斷攪拌，直到              ___________                   _____________時(填現(xiàn)象)，停止加熱。

【問題討論】

(6)在除雜過程中，向粗鹽懸濁液中加混合液A時需要加熱，目的是                    ，該操作中控制溶液pH=12可確保Mg²⁺除盡，根據(jù)提供的數(shù)據(jù)計算，溶液B中Mg²⁺物質的量濃度將被控制在______________以下。

 

 

Answer 1

（1）燒杯、玻璃棒，過濾，換過濾器并重新進行過濾操作（4分，每空1分）

（2）NaOH、Na₂CO₃（2分）  （其他合理的試劑也可給分）

（3）NaOH  ， C （2分，各1分）   （4）除去NaOH和Na₂CO₃（2分）   

（5）蒸發(fā)皿，蒸發(fā)皿中有大量固體析出（2分，各1分）

（6）加快沉淀生成  ， 5.61×10^―8 mol?L^―1。（2分，各1分）