【題目】某5L溶液只可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+、Cl-、OH-中的一種或幾種。當加入一種淡黃色固體并加熱時,有刺激性氣味氣體和白色沉淀產(chǎn)生,加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關系如圖所示。用該淡黃色物質(zhì)做焰色反應,火焰呈黃色。
請回答下列問題:
(1)生成氣體的曲線是_____(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。
(2)ab段發(fā)生反應的離子方程式為_____________________。
(3)原溶液中所含陽離子為___。(填離子符號)陰離子濃度為_____。
【答案】I Al(OH)3+OH-=[Al(OH4)]- NH4+、Al3+、Mg2+ c(Cl-)=3.2mol/L
【解析】
淡黃色固體加入溶液中,并加熱溶液時,有刺激性氣體放出和白色沉淀生成,則一定沒有Fe2+和Cu2+,則淡黃色固體為Na2O2,圖象實際為兩個圖合在一起,較上的是氣體,較下的是沉淀,圖象中加入8mol過氧化鈉后,沉淀減小,且沒有完全溶解,同時有氣體產(chǎn)生速率變小,一定有NH4+、Al3+、Mg2+,則溶液中一定沒有OH-,根據(jù)電荷守恒可知含有Cl-。
(1)根據(jù)分析可知答案為:I
(2)ab段為氫氧化鋁沉淀和氫氧化鈉反應,沉淀溶解,故答案為:Al(OH)3+OH-=[Al(OH4)]-;
(3)根據(jù)分析可知原溶液中所含陽離子為NH4+、Al3+、Mg2+;陰離子為Cl-,原溶液中加入8 mol Na2O2之后,生成氣體減少,故加入8 mol Na2O2時,NH4+完全反應,由縱坐標可知:
n(Mg2+)=2 mol,n(Al3+)=4 mol-2 mol=2 mol.當n(Na2O2)=8 mol時,由2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑,可知n(O2)=8 mol×1/2=4 mol,所以n(NH4+)=n(NH3)=10 mol-n(O2)=6 mol,根據(jù)電荷守恒可知n(Cl-)=2n(Mg2+)+3n(Al3+)+n(NH4+)= 2×2+2×3+6=16mol,故c(Cl-)=16mol/5L=3.2mol/L;
故答案為:NH4+、Al3+、Mg2+;c(Cl-)=3.2mol/L。
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【題目】下表是元素周期表的一部分,請參照元素①—⑥的位置回答下列問題:
(1)元素①的一種核素中,含有1個質(zhì)子和1個中子,表示該核素組成的符號是__。
(2)⑤的原子結構示意圖是__。
(3)上述元素中,原子半徑最大的是__(寫元素符號)。
(4)僅由①、⑥組成的化合物的電子式為__,該化合物的分子中含有__(填“極性”或“非極性”)共價鍵。
(5)金屬性:③__④(填“>”或“<”),列舉一條能證明該結論的實驗事實:__。
(6)下列說法正確的是__(填序號)。
a.②、③組成的化合物只有一種
b.②的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性高于⑤
c.⑥在化合物中呈現(xiàn)的最高化合價為+7價
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【題目】無水四氯化錫常用作媒染劑和有機合成中的氯化催化劑。實驗室可用熔融的錫(熔點232℃)與Cl2反應制備SnCl4,裝置如圖。
已知:①SnCl2、SnCl4有關物理性質(zhì):
②SnCl4極易水解生成SnO2·xH2O。
回答下列問題:
(1)導管a的作用是_________________________________,裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
(2)當觀察到裝置F液面上方___________時才開始點燃D處的酒精燈,待錫熔化后適當增大氯氣流量,繼續(xù)加熱。此時繼續(xù)加熱的目的是①_________________________________;②____________。
(3)若上述裝置中缺少裝置C(其它均相同),則D處具支試管中發(fā)生的主要副反應化學方程式為_________________________________。
(4)Cl2和錫的反應產(chǎn)物有SnCl4和SnCl2,為防止產(chǎn)品中帶入過多的SnCl2,可采取的措施是____________________________________________。
(5)滴定分析產(chǎn)品中2價Sn(Ⅱ)的含量:用分析天平稱取5.000g產(chǎn)品于錐形瓶中,用蒸餾水溶解,加入淀粉溶液,用0.1000mol·L-1的碘標準溶液滴定至終點時消耗20.00mL,則產(chǎn)品中Sn(Ⅱ)的含量為___________。(已知Sn2++I2=2I-+Sn4+)
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【題目】可以將氧化還原反應2H2+O22H2O設計成原電池。
(1)利用氫氣和氧氣、氫氧化鉀溶液構成燃料電池,電極反應式為:正極_________,負極______________。
(2)如果把KOH改為稀硫酸作電解質(zhì),則電極反應式為:正極:____________。
(3)(1)和(2)的電解質(zhì)溶液不同,反應進行后,其溶液的pH各有何變化?__________。
(4)如把H2改為甲烷,KOH溶液作電解質(zhì)溶液,則電極反應式為:正極:__________,負極:__________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A.0.01 mol·L-1氯水中,Cl2、Cl-和ClO-三粒子數(shù)目之和大于0.01NA
B.在標準狀況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
C.0.1 mol Cu與含0.2mol H2SO4的濃硫酸完全反應后,溶液中Cu2+數(shù)目為0.1NA
D.2.0 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)均為NA
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【題目】中學實驗中,通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗,來驗證氣體的“溶解性”,下列有關說法不正確的是( )
A.用滴管加入液體后,由于氣體的“溶解”,使瓶內(nèi)壓強減小,導致瓶內(nèi)壓強小于外界壓強,從而形成噴泉
B.選用合適的溶液,CO2也能用于做噴泉實驗
C.HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗
D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗,燒瓶中將充滿稀硝酸
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【題目】Na3OCl是一種良好的離子導體,具有反鈣鈦礦晶體結構;卮鹣铝袉栴}:
(1)Ca小于Ti的是_______(填標號)。
A.最外層電子數(shù) B.未成對電子數(shù) C.原子半徑 D.第三電離能
(2)由O、Cl元素可組成不同的單質(zhì)和化合物,其中Cl2O2能破壞臭氧層。
① Cl2O2的沸點比H2O2低,原因是___________________________________。
② O3分子中心原子雜化類型為_______;O3是極性分子,理由是___________________。
(3)Na3OCl可由以下兩種方法制得:
方法Ⅰ Na2O + NaClNa3OCl
方法II 2Na + 2NaOH + 2NaCl2Na3OCl + H2↑
① Na2O的電子式為____________。
② 在方法Ⅱ的反應中,形成的化學鍵有_______(填標號)。
A.金屬鍵 B.離子鍵 C.配位鍵 D.極性鍵 E.非極性鍵
(4)Na3OCl晶體屬于立方晶系,其晶胞結構如右所示。已知:晶胞參數(shù)為a nm,密度為d g·cm-3。
①Na3OCl晶胞中,Cl位于各頂點位置,Na位于_________位置,兩個Na之間的最短距離為________nm。
②用a、d表示阿伏加德羅常數(shù)的值NA=__________________(列計算式)。
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【題目】對可逆反應4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達到化學平衡時,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若單位時間內(nèi)生成n mol NO的同時,消耗n mol NH3,則反應達到平衡狀態(tài)
C.達到化學平衡時,若增加容器體積,則正反應速率減小,逆反應速率增大
D.化學反應速率關系是:2v正(NH3)=3v逆(H2O)
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【題目】某同學用食用油進行實驗,以下是實驗操作和現(xiàn)象:
實驗操作 | 將食用油滴入水中 | 向食用油中滴加溴水 | 將少量食用油與純堿(主要成分是)溶液混合加熱 |
實驗現(xiàn)象 | 食用油浮在水面上 | 溴水褪色 | 分層現(xiàn)象消失 |
下列關于食用油的實驗結論不正確的是( )
A.食用油的密度比水小
B.食用油中含碳碳不飽和鍵
C.食用油在堿性條件下會水解生成可溶于水的物質(zhì)
D.食用油是一種有機酸
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