1．寫出下列物質(zhì)的電子式
Na2O  H2O2 NH4Cl．

分析 氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；
雙氧水為共價化合物，其分子中存在兩個氧氫鍵和1個氧氧鍵；
氯化銨為離子晶體，由氨根離子與氯離子通過離子鍵結(jié)合在一起．

解答 解：氧化鈉為離子化合物，鈉離子直接用離子符號表示，陽離子需要標出最外層電子及所帶的電荷，氧化鈉的電子式為：，H2O2為共價化合物，其電子式為：；氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：；故答案為：；；．

點評 本題考查電子式的書寫，題目難度不大，注意掌握電子式的書寫方法：簡單陽離子的電子式為其離子符合，復(fù)雜的陽離子電子式除應(yīng)標出共用電子對、非共用電子對等外，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．無論是簡單陰離子，還是復(fù)雜的陰離子，都應(yīng)標出電子對等，還應(yīng)加中括號，并在括號的右上方標出離子所帶的電荷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．已知X、Y、Z、L四種元素是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，它們的原子序數(shù)依次增大．M元素的最高價氧化物是沙子的主要成分．回答下列問題：
（1）L元素的符號O．
（2）Y、Z、L、M四種元素原子半徑由大到小的順序是Si＞C＞N＞O（用元素符號表示）．
（3）比較Y與M的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性的強弱H2CO3＞H2SiO3（用化學(xué)式表示）．
（4）A分子由X、Z兩元素組成，作為運送飛船的火箭燃料，常溫下是一種液態(tài)化合物．已知A的相對分子質(zhì)量為32，A分子中X與Z的原子個數(shù)比為2：1．常溫下，1mol液態(tài)化合物A與液態(tài)雙氧水反應(yīng)反應(yīng)生成氮氣和水放出641.75kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-641.75kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．青蘋果汁遇碘水顯藍色，熟蘋果汁能與新制的Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，下列說法一定正確的是（　�。�
A．青蘋果只含淀粉不含糖類B．熟蘋果中只含葡萄糖不含淀粉
C．蘋果轉(zhuǎn)熟時葡萄糖合成淀粉D．蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某原電池裝置中盛有NaOH濃溶液，若分別向負（填“正”或“負”，下同）極通入可燃性氣體，向正 極通入O2，則電路中就有電流通過，電流方向由正極流向負極，溶液中OH-向負 極移動．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．78g過氧化鈉晶體中，含2NA個陰離子
B．1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為0.1NA
C．在O2參與的反應(yīng)中，1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
D．常溫下16g O2與O3的混合氣體中含氧原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某藥物分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．分子式為C21H20O3Cl2
B．醚鍵上的氧原子至少與另外11個原子共面
C．分子中不存在手性碳原子
D．在一定條件下可發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法錯誤的是
（　�。�
XA
YCB
A．元素原子半徑大小順序為：A＜B＜C＜Y
B．最高價含氧酸的酸性強弱順序為：H2YO3＜H2XO3
C．A、B兩種元素氣態(tài)氫化物的沸點高低順序為：HA＜HB
D．B、C簡單離子的還原性強弱順序為：B-＜C2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．如圖是水廠利用水庫中的水生產(chǎn)自來水的主要流程：

（1）水庫中的水屬于混合物（填“純凈物”或“混合物”）．
（2）①A池中通過過濾（填操作名稱）除去水中的固體雜質(zhì)．
②二氧化氯（ClO2）是一種高效的消毒劑，其中氯元素的化合價為+4；用氯氣和亞氯酸鈉（NaClO2）反應(yīng)制取ClO2的反應(yīng)方程式為：Cl2+2NaClO2═2ClO2+2X．則x的化學(xué)式是NaCl ③國家規(guī)定的自來水PH范圍為6.5～8.5，為了測定家用自來水是否達到這一標準，可用pH計 來進行檢測．
（3）自來水中通常都含有Cl-，可以在水樣中滴加少量稀硝酸和硝酸銀檢驗，若出現(xiàn)白色沉淀現(xiàn)象，說明水中含有Cl-，水中的Ca2+，Mg2+受熱后轉(zhuǎn)化為沉淀，即通常所說的水垢，水垢的主要成分碳酸鈣和氫氧化鎂．
（4）把自來水進一步凈化為蒸餾水的實驗方法是蒸餾．實驗室制取蒸餾水的蒸餾燒瓶里，通常要加入幾粒沸石或碎瓷片，作用是防止暴沸
（5）如果地震災(zāi)區(qū)大范圍停水，為防止疾病傳染，要對臨時水源的水進行處理后方能飲用，用下列措施凈水較為合理的順序是DCBA（填寫序號）
A、加熱煮沸      B、消毒      C、過濾       D、自然沉降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．長期存放的Na2SO3可能部分被氧化．某化學(xué)興趣小組為了測定某無水Na2SO3被氧化的程度，進行如下實驗：
（1）甲同學(xué)設(shè)計如下實驗流程：
①甲同學(xué)選擇的試劑a可以是A（填序號）．
A．鹽酸酸化后的氯化鋇   　B．硝酸酸化后的氯化鋇　   C．氫氧化鋇
②判斷試劑a是否過量的方法是向上層清液中繼續(xù)加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成證明氯化鋇過量．
③操作Ⅱ名稱是洗滌．
④Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{m-\frac{142}{233}n}{m}$×100%．
（2）乙同學(xué)準確稱量Na2SO3樣品m g，并設(shè)計如圖所示的實驗裝置，進行相關(guān)實驗：

①實驗中待錐形瓶中不再產(chǎn)生氣體后，打開活塞P從導(dǎo)管左端緩緩鼓入一定量的空氣，這樣做的目的是使生成SO2全部進入D中，完全吸收保證實驗的準確性．
②裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2H+=SO2↑+H2O．
③裝置C的作用是除去二氧化硫氣體中的水蒸氣．
④若實驗前后裝置D的質(zhì)量差為n g，則樣品中Na2SO3的質(zhì)量分數(shù)的表達式為$\frac{126n}{64m}$×100%．

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