Ⅰ、某同學根據(jù)離子方程式：2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+設計了一套原電池裝置，從而實現(xiàn)了該反應。在下面畫出該原電池的示意簡圖（正極材料為碳棒，標明正、負極及電極材料和電解質溶液）。

II 、鋅錳干電池是應用最普遍的電池之一（如圖所示），其基本反應為：

    X極：Zn—2e-====Zn2+

Y極：2MnO2+2NH4++2e-====Mn2O3+2NH3+H2O

Y極是電池的_________（填“正”或“負”）極，若反應消耗16.25gZn，則電池中轉移電子 的物質的是為________________。

 

【答案】

 

Ⅰ.    Ⅱ  正     0.5mol

 

【解析】

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

(10分）下表是某超市出售的加碘食鹽的有關說明：            

配    料    表

精制鹽、碘酸鉀

含    碘    量

45±5mg/kg

儲  藏  方  法

通風、防潮

食  用  方  法

根據(jù)烹調所需適量加入

    某研究性學習小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘：

（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36 g）

在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)____________________（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。

（2）甲同學先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{色。該實驗發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。請在下圖中畫出參加反應的IO3—的物質的量和析出的I2單質的物質的量的關系曲線。

(3)乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹,他提出如下假設：空氣中的氧氣可能參與反應，使溶液變藍。反應的離子方程式為：_____________________________________。

請你設計實驗方案驗證乙同學的假設是否正確：

                                                                  。

 

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科目：高中化學 來源：2014屆北京市海淀區(qū)高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

某實驗小組欲探究Na2CO3和NaHCO3的性質，發(fā)現(xiàn)實驗室里盛放兩種固體的試劑瓶丟失了標簽。于是，他們先對固體A、B進行鑒別，再通過實驗進行性質探究。

（1）分別加熱固體A、B，發(fā)現(xiàn)固體A受熱產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。A受熱分解的化學方

程式為          。

（2）稱取兩種固體各2 g，分別加入兩個小燒杯中，再各加10 mL 蒸餾水，振蕩，測量溫度變化；待

固體充分溶解，恢復至室溫，向所得溶液中各滴入2滴酚酞溶液。

①發(fā)現(xiàn)Na2CO3固體完全溶解，而NaHCO3固體有剩余，由此得出結論          。

②同學們在兩燒杯中還觀察到以下現(xiàn)象。其中，盛放Na2CO3的燒杯中出現(xiàn)的現(xiàn)象是    （填字母序號）。

a．溶液溫度下降               b．溶液溫度升高

c．滴入酚酞后呈淺紅色         d．滴入酚酞后呈紅色

（3）如圖所示，在氣密性良好的裝置Ⅰ和Ⅱ中分別放入藥品，將氣球內的固體同時倒入試管中。

①兩試管中均產生氣體，          （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）的反應程度更為劇烈。

②反應結束后，氣球均有膨脹，恢復至室溫，下列說法正確的是          。

a．裝置Ⅰ的氣球體積較大                 b．裝置Ⅱ的氣球體積較大

c．生成氣體的體積根據(jù)鹽酸計算          d．生成氣體的體積根據(jù)固體計算

（4）同學們將兩種固體分別配制成0.5 mol·L-1的溶液，設計如下方案并對反應現(xiàn)象做出預測：

實驗方案

預測現(xiàn)象

預測依據(jù)

操作1：向2 mL Na2CO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

有白色

沉淀

Na2CO3溶液中的CO32-濃度較大，能與CaCl2發(fā)生反應          （寫離子方程式）。

操作2：向2 mL NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L-1CaCl2溶液

無白色

沉淀

NaHCO3溶液中的CO32-濃度很小，不能與CaCl2反應。

 

實施實驗后，發(fā)現(xiàn)操作2的現(xiàn)象與預測有差異：產生白色沉淀和氣體。則該條件下，NaHCO3溶液與

CaCl2溶液反應的離子方程式為          。

 

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年浙江省寧波市高三第二次模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

草酸是一種重要的試劑。下面是利用草酸探究濃度對反應速率影響的實驗。

（1）為證明濃度對反應速率的影響，曾有教科書《化學反應原理》設計了如下實驗：取兩支試管，各加入4mL0.01mol·L-1的KMnO4酸性溶液，分別向其中加入0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液2mL，記錄溶液褪色所需時間。

實驗中發(fā)生反應的離子方程式為：      ；

預期現(xiàn)象是：

①溶液的顏色由      色變?yōu)?u>      色，

②其中加入      mol·L-1H2C2O4的那支試管中的溶液先變色。

然而實驗結果并不盡如人意。實驗過程顏色復雜，且褪色先緩慢，后逐漸加快；最大的問題是草酸濃度大，反應速率卻更慢。

本實驗能否作為課堂實驗研究濃度對化學反應速率的影響？適宜的條件是怎樣的？某校一研究小組對此進行了探究。下面是他們的實驗報告的一部分：

表1　試驗安排及結果

實驗

編號

A（KMnO4溶液濃度/mol·L-1）

B（草酸溶液濃度/mol·L-1）

C（硫酸溶液濃度/mol·L-1）

褪色時間/s

1

3

3

1

336

2

1

2

3

82

3

3

1

3

76

4

1

3

2

133

5

2

3

3

102

6

3

2

2

156

7

2

2

1

300

8

2

1

2

115

9

1

1

1

200

 

應用SPSS16.0對正交試驗結果進行方差分析，結果如下表

表2　各因素水平的數(shù)據(jù)處理結果

 

A（KMnO4溶液）

B（草酸溶液）

C（硫酸溶液）

濃度/mol·L-1

0.005

0.010

0.015

0.1

0.5

0.9

6

12

18

平均褪色時間/s

138.3

172.3

189.3

130.3

179.3

190.3

278.7

134.7

86.7

 

（2）由表2可知，三因素中，      的濃度（選填“A、B或C”，下空同）對反應速率影響顯著，而      的濃度對反應速率的影響不顯著。

（3）由表2可知，當高錳酸鉀濃度為      mol·L-1、草酸濃度為      mol·L-1時，反應最快。即因素A、B的較適宜實驗條件得以確定。

根據(jù)以上實驗結果，該小組同學繼續(xù)探究硫酸的濃度是怎樣影響本反應速率的，測得如下實驗結果：

表3　不同硫酸濃度下的褪色時間

c(H2SO4)/mol·L-1

18

16

14

12

10

8

6

褪色時間/s

67

83

90

103

129

146

200

 

（4）根據(jù)課堂實驗的合適時間，可選溶液的褪色時間約為1分鐘和2分鐘的兩份溶液，即此時硫酸的濃度為      mol·L-1和      mol·L-1，這也有利于觀察這兩個反應速率的差異。

結論：草酸與酸性高錳酸鉀溶液的反應，可作為課堂實驗探究濃度對反應速率的影響。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆安徽省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

.(10分）下表是某超市出售的加碘食鹽的有關說明：

配    料    表

精制鹽、碘酸鉀

含    碘    量

45±5mg/kg

儲  藏  方  法

通風、防潮

食  用  方  法

根據(jù)烹調所需適量加入

    某研究性學習小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘：

（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200 mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36 g）

在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)____________________（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。

（2）甲同學先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{色。該實驗發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。請在下圖中畫出參加反應的IO3—的物質的量和析出的I2單質的物質的量的關系曲線。

(3)乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹,他提出如下假設：空氣中的氧氣可能參與反應，使溶液變藍。反應的離子方程式為：_____________________________________。請你設計實驗方案驗證乙同學的假設是否正確：                                                      。

 

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科目：高中化學 來源：2012屆安徽省高二下學期期末聯(lián)考化學試卷 題型：實驗題

(10分）下表是某超市出售的加碘食鹽的有關說明：            

配    料    表

精制鹽、碘酸鉀

含    碘    量

45±5mg/kg

儲  藏  方  法

通風、防潮

食  用  方  法

根據(jù)烹調所需適量加入

    某研究性學習小組欲通過實驗檢驗該碘鹽中是否含碘：

（1）首先取該食鹽樣品配制室溫下的飽和溶液：向200 mL蒸餾水中加入75.0g 該食鹽樣品，加熱并攪拌，直到完全溶解。冷卻至室溫。（已知室溫條件下氯化鈉溶解度為36 g）

在加熱過程中需要用到的儀器有鐵架臺、酒精燈、鐵圈、____________、燒杯和玻璃棒。冷卻至室溫過程中若出現(xiàn)____________________（填現(xiàn)象），則證明其為飽和溶液。

（2）甲同學先向該飽和食鹽溶液中加入1mol/L的KI溶液和幾滴淀粉溶液，然后加入0.1mol/L稀硫酸，振蕩，溶液變?yōu)樗{色。該實驗發(fā)生的化學反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______________。請在下圖中畫出參加反應的IO3—的物質的量和析出的I2單質的物質的量的關系曲線。

(3)乙同學認為甲同學的實驗方案不嚴謹,他提出如下假設：空氣中的氧氣可能參與反應，使溶液變藍。反應的離子方程式為：_____________________________________。

請你設計實驗方案驗證乙同學的假設是否正確：

                                                                   。

 

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