在2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)。圖甲表示200 ℃時(shí)容器中A、B、C物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化,圖乙表示不同溫度下平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)隨起始n(A)∶n(B)的變化關(guān)系。則下列結(jié)論正確的是

A.200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡的平均速率v(B)=0.04 mol·L-1·min-1

B.200℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25 L2/mol2

C.當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均增大

D.由圖乙可知,反應(yīng)xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH<0,且a=2

 

B

【解析】

試題分析:A、200 ℃時(shí),反應(yīng)從開始到平衡B的濃度減少0.2mol/2L=0.1mol/L,所以平均速率v(B)=0.1mol/L/5min=0.02mol·L-1·min-1,錯(cuò)誤;B、根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A(g)+B(g)C(g)。200℃時(shí),A、B、C的平衡濃度分別是0.2mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L,根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義得K=0.1mol/L/0.1mol/L×(0.2mol/L)2=25 L2/mol2,正確;C、當(dāng)外界條件由200℃降溫到100℃,原平衡一定被破壞,且正逆反應(yīng)速率均減小,錯(cuò)誤;D、由圖乙可知溫度升高,C的體積分?jǐn)?shù)增大,說(shuō)明升高溫度,平衡正向移動(dòng),正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),ΔH>0,a值不確定,錯(cuò)誤,答案選B。

考點(diǎn):考查對(duì)圖像的分析,化學(xué)平衡理論的應(yīng)用

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省高三5月模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(16分)實(shí)驗(yàn)室中以粗銅(含雜質(zhì))為原料,某種制備銅的氯化物的流程如下:

按要求回答下列問(wèn)題:

(1)操作①的所用到的玻璃儀器有______________。

(2)上述流程中,所得固體1需要加稀鹽酸溶解,其理由是 ;

溶液1可加試劑X用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì), X可選用下列試劑中的(填序號(hào))___________。

A.NaOH    B.NH3·H2O    C.CuO    D.CuSO4   

(3)反應(yīng)②是向溶液2中通入一定量的SO2,加熱一段時(shí)間后生成CuCl白色沉淀。寫出

制備CuCl的離子方程式:                               。

(4)現(xiàn)用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應(yīng)(鐵架臺(tái)、鐵夾省略)。

①按氣流方向連接各儀器接口順序是:a→ 、  →  、  →  、  →   。實(shí)驗(yàn)中大試管加熱前要進(jìn)行一步重要操作,其操作是 。

②反應(yīng)時(shí),盛粗銅粉的試管中的現(xiàn)象是 。

(5)在溶液2轉(zhuǎn)化為CuCl2·2H2O的操作過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍(lán)色變?yōu)榫G色。小組同學(xué)欲探究其原因。已知:氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

Cu(H2O)42+(aq) + 4Cl-(aq) CuCl42-(aq) + 4 H2O (l)

藍(lán)色 綠色

該同學(xué)取氯化銅晶體配成藍(lán)綠色溶液Y,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),其中能證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是 (填序號(hào))。

A.將Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍(lán)色  B.在Y中加入CuCl2晶體,溶液變?yōu)榫G色

C.在Y中加入NaCl固體,溶液變?yōu)榫G色 D.取Y進(jìn)行電解,溶液顏色最終消失

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省武漢市高三四月調(diào)考理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列說(shuō)法正確的是

A.用精密pH試紙測(cè)得飽和氯水的pH約為2.2

B.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,定容時(shí)仰視刻度,溶液濃度偏小

C.在中和滴定實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶需用待測(cè)液潤(rùn)洗

D.制備乙酸乙酯時(shí),將乙醇和乙酸依次加入濃硫酸中

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省武漢外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

在盛有足量M的體積可變的密容器中加入N,發(fā)生反應(yīng):M(s)+2N(g) 4P (g)+Q(g)<0。在一定溫度、壓強(qiáng)下達(dá)到平衡,平衡時(shí)P的物質(zhì)的量與起始時(shí)加入N的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是:

A.平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為50%

B.當(dāng)溫度升高后,則圖中>45

C.若再加入N,則正、逆反應(yīng)速率均逐漸增大

D.若再加入N,則反應(yīng)體系中氣體密度減小

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

【化學(xué)–選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)

X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大且均小于36。 Z基態(tài)原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍,Y基態(tài)原子是同周期元素中未成對(duì)電子數(shù)最多的原子,X分別與Y、Z元素組合均可形成10電子微粒, W基態(tài)原子有10個(gè)價(jià)電子;卮鹣铝袉(wèn)題(以下問(wèn)題均以推知元素符號(hào)作答):

(1)若 YX3與X2Z﹑YX2-與ZX-﹑Y3-與Z2-性質(zhì)相似,請(qǐng)寫出Mg(YX2)2在一定條件下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑵已知0℃時(shí)X2Z的密度為a g/cm3,其晶胞中X2Z分子的空間排列方式與金剛石晶胞類似,相似的原因是 。兩個(gè)X2Z分子間的最近距離為 pm(用a和NA表示)。 已知X2Y的升華熱是51 kJ/mol,除氫鍵外,X2Z分子間還存在范德華力(11 kJ/mol),則X2Z晶體中氫鍵的“鍵能”是 kJ/mol。

⑶ WZ是一種功能材料,已被廣泛用于電池電極、催化劑、半導(dǎo)體、玻璃染色劑等方面。工業(yè)上常以W(YZ3)2·6X2Z和尿素[CO(NH2)2]為原料制備。

①W2+的基態(tài)核外電子排布式為 ,其核外電子有 種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

②尿素分子中碳原子的雜化方式為 ,1 mol尿素分子中含有的σ鍵數(shù)為 。

③YZ3-的空間構(gòu)型 。

④WZ晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl相同,但天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷,例如在某種WZ晶體中就存在如圖所示的缺陷:一個(gè)W2+空缺,另有兩個(gè)W2+被兩個(gè)W3+所取代。其結(jié)果晶體仍呈電中性,但化合物中W和Z的比值卻發(fā)生了變化。經(jīng)測(cè)定某樣品中W3+與W2+的離子數(shù)之比為6∶91。若該晶體的化學(xué)式為WxZ,則x= 。

 

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省宜昌市高三5月模擬理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下表中的實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚰艿贸鱿鄳?yīng)結(jié)論的是

選項(xiàng)

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕驅(qū)嶒?yàn)結(jié)論

A

向盛有2 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液的試管中滴加5滴0.1 mol/L NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加5滴0.1 mol/L KI溶液

說(shuō)明一種沉淀能轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀

B

向1 mL 20% 的蔗糖溶液中加入3~5滴稀硫酸,水浴加熱5 min,冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液,加熱

證明蔗糖能發(fā)生水解反應(yīng)

C

水浴加熱濃硝酸、濃硫酸和苯的混合物后,直接蒸餾分液后得到的粗產(chǎn)品

制備純硝基苯

D

室溫下,分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液,再分別加入等體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省大冶市春季期末考試高二化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)工業(yè)上利用CO和水蒸氣在一定條件下發(fā)生反應(yīng)制取氫氣:

① CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H=-41 kJ/mol

某小組研究在相同溫度下該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個(gè)恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應(yīng)物,使其在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)如下:

容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

達(dá)到平衡的時(shí)間/min

達(dá)平衡時(shí)體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

1

4

0

0

t1

放出熱量:32.8 kJ

2

8

0

0

t2

放出熱量:Q

(1)該反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)物分子化學(xué)鍵斷裂時(shí)所吸收的總能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)生成物分子化學(xué)鍵形成時(shí)所釋放的總能量。

(2)容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 %。

(3)計(jì)算容器②中反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。

(4)下列敘述正確的是 (填字母序號(hào))。

A.平衡時(shí),兩容器中H2的體積分?jǐn)?shù)相等

B.容器②中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),Q > 65.6 kJ

C.反應(yīng)開始時(shí),兩容器中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率相等

D.容器①中,化學(xué)反應(yīng)速率為:

(5)已知:② 2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) ΔH=-484 kJ/mol,寫出CO完全燃燒生成CO2的熱化學(xué)方程式: 。

(6)容器①中反應(yīng)進(jìn)行到t min時(shí),測(cè)得混合氣體中CO2的物質(zhì)的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收,反應(yīng)的離子方程式為(用一個(gè)離子方程式表示) 。

(7)研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽(yáng)極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2-CaO作電解質(zhì),利用圖中所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑,還原二氧化鈦制備金屬鈦。

①寫出陽(yáng)極所發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式: 。

②在制備金屬鈦前后,CaO的總量不變,其原因是(請(qǐng)結(jié)合反應(yīng)式解釋) 。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014湖北省四校下學(xué)期期中考試高一化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)X、Y、Z、D、E、W是原子序數(shù)依次遞增的短周期主族元素。

(1)Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________;Y與氫原子按個(gè)數(shù)比1:2形成的含18個(gè)電子的化合物的電子式為________________。

(2)X、E同主族,純凈的單質(zhì)E可用于制太陽(yáng)能電池,則X在周期表中的位置是________________;X與E作電極,同NaOH溶液可構(gòu)成原電池,則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:______________ 。

(3)常溫常壓下,W的單質(zhì)為氣體,且常用于自來(lái)水的消毒,W的一種氧化物W2O是酸性氧化物,W2O與水反應(yīng)的方程式為______________ __________________,W2O的結(jié)構(gòu)式為_____________。

(4)Z、D、E、W同周期,D的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期簡(jiǎn)單離子中半徑最小的, D的單質(zhì)與Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

(5)(XY)2與W2性質(zhì)相似,則(XY)2分子中含有的化學(xué)鍵有_____________________ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”);(XY)2的制備原理同實(shí)驗(yàn)室制取W2類似,在酸性條件下用MnO2氧化對(duì)應(yīng)的陰離子得到。寫出制取(XY)2的離子方程式________________________________。

 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013-2014浙江省紹興市柯橋區(qū)高三第二次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題

(14分)連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉,是一種強(qiáng)還原劑,廣泛用于紡織工業(yè)。

其制備過(guò)程如下:

①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合;

②用Na2SO3固體和某酸反應(yīng)制備SO2氣體;

③在一定溫度下,將足量的SO2氣體通入①的溶液中,即有保險(xiǎn)粉生成,同時(shí)生成一種氣體。

(1)寫出NaOH的電子式

(2)制備SO2時(shí)所選用的酸,你認(rèn)為下列最適宜選用的是

A.濃鹽酸 B.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的H2SO4

C.稀硝酸 D.質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸

(3)制備保險(xiǎn)粉的化學(xué)方程式可表示為

(4)保險(xiǎn)粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr2O72-被轉(zhuǎn)化為Cr3+),這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一,則每消耗0.1mol保險(xiǎn)粉,理論上可以除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為 mol。

(5)保險(xiǎn)粉不穩(wěn)定,容易分解生成甲、 乙、 丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質(zhì)分別配成溶液,在甲溶液中加入稀硫酸,則有淡黃色沉淀和氣體丙產(chǎn)生;乙溶液中加入BaCl2溶液和稀鹽酸,有氣體丙產(chǎn)生,但無(wú)白色沉淀。在甲溶液中加入稀硫酸后所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 保險(xiǎn)粉分解的化學(xué)方程式為

(6)保險(xiǎn)粉在空氣中容易吸收氧氣而發(fā)生氧化。其方程式為:

①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3 或 ②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4

請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氧化時(shí)發(fā)生的是②的反應(yīng)。

 

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