下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)

法不正確的是

    A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

  B.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變

  C.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH 一定下降

  D.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H+8e = CH4+2H2O


【知識(shí)點(diǎn)】電解原理、新型電池

【答案解析】B   解析:A、該裝置是一個(gè)電解池,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,故A正確; B、在電解池的陰極上發(fā)生二氧化碳得電子的還原反應(yīng),即CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,一段時(shí)間后,氫離子減小,氫氧根濃度增大,氫氧根會(huì)和①池中的碳酸氫鉀反應(yīng),所以n(KHCO3)會(huì)減小,故B錯(cuò)誤;  C、在電解池的陽(yáng)極上,是陰離子氫氧根離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),所以酸性增強(qiáng),pH一定下降,故C正確;
D、CO2電催化還原為CH4的過(guò)程是一個(gè)還原反應(yīng)過(guò)程,所以銅電解是電解池的陰極,銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H++8e-═CH4+2H2O,故D正確.

故答案選B

【思路點(diǎn)撥】本題考查學(xué)生電解池的工作原理知識(shí),注意兩極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)以及氧化還原反

應(yīng)之間的關(guān)系,注意規(guī)律的總結(jié)是關(guān)鍵,難度不大。


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下列離子組在一定條件下不能大量共存,且所給離子方程式能說(shuō)明不能共存原因的是(  )

選項(xiàng)

條件

離子組

共存所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

A

pH=1的溶液

Fe2、Al3、Cl、MnO4

10Cl+2MnO4+16H===2Mn2+5Cl2↑+8H2O

B

常溫下c(OH)=10-2mol·L-1的能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液

K、NO3、Cl、NH4

NH4+OH===NH3·H2O

C

能使酚酞試液變紅的溶液

Na、Cl、S2、SO32

SO32+2S2+6H===3S↓+3H2O

D

含有大量H的透明溶液

Na、Cu2、AlO2、SiO32

2H+SiO32===H2SiO3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


某固體物質(zhì)A受熱分解,生成B、C、D三種物質(zhì)。B是一種鉀鹽,向B的水溶液中加入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀E;E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味氣體D;將D通入澄清石灰水中,先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,然后又變澄清;C在常溫下是一種無(wú)色液體。

(1)寫(xiě)出A、B、E的化學(xué)式。

A________,B________,E________。

(2)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A受熱分解:______________________________________________________;

②將D通入澄清石灰水中,先出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,然后又變澄清:

________________________________________________________________________。

(3)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。

①向B的水溶液中加入澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀E:

_____________________________________________________________________;

②E溶于鹽酸放出無(wú)色無(wú)味的氣體D:__________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


A、B、C、D、E、F、G為原子序數(shù)依次遞增的7種短周期主族元素。A、B元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和均為零;C元素是植物生長(zhǎng)三大營(yíng)養(yǎng)元素之一;D的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性,其氫化物能和一種半導(dǎo)體材料反應(yīng)生成常溫常壓下的兩種氣體;E原子核外K層電子數(shù)與M層電子數(shù)相等;F原子的價(jià)電子數(shù)等于電子層數(shù)的兩倍。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)CD3 的電子式為                ;

(2)用離子方程式表示G 的非金屬性比F強(qiáng)                                      

(3)EF在空氣中充分灼燒生成一種穩(wěn)定性的鹽,則此反應(yīng)方程式為                    ;

(4)C的氫化物與G的單質(zhì)以物質(zhì)的量之比1:3反應(yīng),生成二元化合物X和一種氣體,該氣體遇氨氣產(chǎn)生“白煙”,則X的化學(xué)是為            ,X與水反應(yīng)的產(chǎn)物名稱是                               

                     ;

(5)已知充分燃燒一定量的B2A2放出Q kJ的能量,燃燒生成的產(chǎn)物恰好與100ml  5 mol·L-1的NaOH溶液完全反應(yīng)生成正鹽,則燃燒1mol B2A2放出的熱量為          KJ;

(6)常溫下,E(OH)2在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(單位mol·L-1)。要使c(E2+) 為0.001 mol·L-1的溶液形成沉淀,則溶液的PH值至少升高到       。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)有重要意義。

(1)硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g),混合體系中SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如右圖所示(曲線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài))。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

①2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的△H____0(填“>”、“<”)。若在恒溫、恒壓條件下向上述平衡體系中通入氦氣,平衡     移動(dòng)(填“向左”“向右”或“不移動(dòng)”) 。

②若溫度為T1時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),V_______V(填“>”“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要作用。

① 右圖是一定的溫度和壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成lmolNH3過(guò)程中能量變化示意圖,請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)方程式:(△H用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示)                   。

②在AlCl3溶液中滴加氨水,反應(yīng)的離子方程式為:         。

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下,向0.1mol•L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol•L-1硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,向反應(yīng)后的濁液中,繼續(xù)加入0.1mol•L-1的NaI溶液,看到的現(xiàn)象是            全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了!,產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示):                                    。

全品教學(xué)網(wǎng), 用后離不了。ㄒ阎25℃時(shí)Ksp[AgCl] =1.0×10-10 mol2•L-2,Ksp[AgI] =1.5×10-16mol2•L-2

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe3+2I2Fe2I2,

設(shè)計(jì)成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是   

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí),甲中石墨電極上Fe3被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí),反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后,在甲中溶入FeCl2固體,乙中石墨電極為負(fù)極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


下圖是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖。下列說(shuō)

法不正確的是

  A.該過(guò)程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程

  B.一段時(shí)間后,①池中n(KHCO3)不變

  C.一段時(shí)間后,②池中溶液的pH 一定下降

  D.銅電極的電極反應(yīng)式為CO2+8H+8e = CH4+2H2O

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過(guò)量KIO3氧化,當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出,根據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020mol·L-1NaHSO3(含少量淀粉)10.0ml、KIO3(過(guò)量)酸性溶液40.0ml混合,記錄10~55℃間溶液變藍(lán)時(shí)間,55℃時(shí)未觀察到溶液變藍(lán),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖。據(jù)圖分析,下列判斷不正確的是

A.40℃之前與40℃之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢(shì)相反

B.圖中b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等

C.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0 ×10-5mol·L-1·s-1

D.溫度高于40℃時(shí),淀粉不宜用作該試驗(yàn)的指示劑

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:


化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是 (  )

  A.二氧化硫可廣泛用于食品的漂白

  B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成

  C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

  D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案