如右圖所示,表示反應(yīng)2SO2(g)+O2 2SO3(g) ,△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是
A、t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
B、t1降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
C、t1時(shí)減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
D、t1時(shí)減小了SO2的濃度,增加了SO3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:黑龍江省2009-2010學(xué)年度上學(xué)期高三期末(化學(xué))試題 題型:填空題
(10分)
⑴.在一定條件下,容積為 100 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0
將1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入該密閉容器 l0 min時(shí)有0.1 mol CO生成,則10 min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2) 。
⑵.在壓強(qiáng)為0.1 MPa條件下,容積為V L某密閉容器中a mol CO與 2a mol H2在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。
①該反應(yīng)的△H 0 (填“<”、“>”或“=”)。
②100℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= (用含a、V的代數(shù)式表示)。
③在溫度容積不變的情況下,向該密閉容器再增加a mol CO與 2a mol H2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率 (填“增大”、“減小”或“不變”),平衡常數(shù) (填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆吉林省高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:選擇題
如右圖所示,表示反應(yīng)2SO2(g)+O2 2SO3(g) ,△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是
A、t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
B、t1降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
C、t1時(shí)減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
D、t1時(shí)減小了SO2的濃度,增加了SO3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
如右圖所示,表示反應(yīng) SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g),△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是
A、t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
B、t1降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);
C、t1時(shí)減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng);
D、t1時(shí)減小了SO2的濃度,增加了SO3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011-2012學(xué)年吉林省長(zhǎng)春二中高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型:單選題
如右圖所示,表示反應(yīng)2SO2(g)+O22SO3(g) ,△H<0的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況,試根據(jù)此曲線判斷下列說(shuō)法可能正確的是
A.t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng); |
B.t1降低了溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng); |
C.t1時(shí)減小了壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng); |
D.t1時(shí)減小了SO2的濃度,增加了SO3的濃度,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng) |
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